【題目】已知A是一種不溶于水的固體非金屬氧化物,根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答:

1A______,B_____,D_____。

2)寫(xiě)化學(xué)方程式:

_________;

_________

3)寫(xiě)離子方程式:

__________;

________

________。

【答案】SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2 H2SiO3H2OSiO2 CO2H2OSiO32-=CO32-H2SiO3 SiO22OH=SiO32-H2O SiO32-2H=H2SiO3

【解析】

由“A是一種不溶于水的固體非金屬氧化物”可推知ASiO2,再結(jié)合SiO2的相關(guān)性質(zhì):SiO2Na2CO3在高溫下反應(yīng)生成Na2SiO3CO2,二者在水中會(huì)反應(yīng)生成H2SiO3沉淀,則DH2SiO3,H2SiO3受熱分解生成SiO2H2O,說(shuō)明ASiO2是正確的,③為SiO2NaOH的反應(yīng),可知BNa2SiO3,則CCO2,Na2SiO3可與酸反應(yīng)生成硅酸,據(jù)此答題。

由以上分析可知ASiO2,BNa2SiO3,CCO2,DH2SiO3

1)由以上分析可知ASiO2,BNa2SiO3,DH2SiO3,故答案為:SiO2;Na2SiO3; H2SiO3

2)①SiO2和碳酸鈉在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳,反應(yīng)的方程式為SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2,故答案為:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2。

H2SiO3受熱分解生成SiO2H2O,反應(yīng)方程式為:H2SiO3H2OSiO2,故答案為:H2SiO3H2OSiO2。

3)②硅酸酸性比碳酸弱,硅酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)可生成硅酸,反應(yīng)的方程式為Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3,離子方程式為:CO2H2OSiO32-=CO32-H2SiO3,故答案為:CO2H2OSiO32-=CO32-H2SiO3。

③二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O,離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O,故答案為:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

Na2SiO3可與鹽酸反應(yīng)生成硅酸,方程式為Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3,離子方程式為:SiO32-2H=H2SiO3,故答案為:SiO32-+2H=H2SiO3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮化鈣(Ca3N2)時(shí)一種重要的化學(xué)試劑,通常條件下為棕色易水解的固體。某小組在實(shí)驗(yàn)室制備氮化鈣并測(cè)定其純度,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)

Ⅰ.氮化鈣的制備。

1)加熱條件下,鈣和氮?dú)庵苽涞}的反應(yīng)方程式為______。

2)鈣和氮?dú)庵苽涞}的裝置如下(夾持裝置略去):

上述裝置合理的連接順序?yàn)?/span>______(按氣流方向,用接口字母表示,裝置不重復(fù)使用)。

3)按連接好的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性、加入藥品:______ (請(qǐng)按正確順序填入下列步驟的字母標(biāo)號(hào))。

a.點(diǎn)燃裝置C處酒精燈,反應(yīng)一段時(shí)間

b.打開(kāi)分液漏斗活塞

c.點(diǎn)燃裝置A處酒精燈

d.熄滅裝置A處酒精燈

e.熄滅裝置C處酒精燈

f.關(guān)閉分液漏斗活塞

②裝置B的作用為______。

③裝置C的硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象為______

4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Ca3N2中混有鈣單質(zhì):______

Ⅱ.測(cè)定氮化鈣純度

ⅰ稱取4.0g反應(yīng)后的固體,加入足量水,將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL 1.00mol/L的鹽酸中,充分反應(yīng)后,將所得溶液稀釋到200.00mL

ii.取20.00mL稀釋后的溶液,用0.2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的鹽酸,到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。

5)所取固體中氮化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CONO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì),它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH<0,現(xiàn)利用此反應(yīng),擬設(shè)計(jì)一種環(huán)保裝置,用來(lái)消除汽車尾氣對(duì)大氣的污染,下列方案可以提高尾氣處理效率的是(  )

①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span> ②提高裝置溫度  ③增大裝置的壓強(qiáng)  ④裝置中放入堿石灰

A. ①③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求填空。

1)根據(jù)反應(yīng)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO2↑+2H2O,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____,當(dāng)有2molHNO3參加反應(yīng)時(shí),被氧化的物質(zhì)是____g,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為_____個(gè)。

2)在反應(yīng)K2S4H2SO4(濃)K2SO44SO2↑+4H2O中,氧化產(chǎn)物是____,還原產(chǎn)物是______,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_____。

3)某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式:(未配平)

NOHNO3N2O3H2O

NH3NOHNO2H2O

N2O4H2OHNO3HNO2

其中你認(rèn)為不可能實(shí)現(xiàn)的是______。

4)今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng):

2FeCl32KI2FeCl22KClI2

2FeCl2Cl22FeCl3

2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl2↑+8H2O

氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)的是____(填字母,下同),若某溶液中有Fe2、ICl共存,要將I氧化除去而不氧化Fe2Cl,則可加入的試劑是____

ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DI2

530mL濃度為0.05mol·L1Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02mol·L1K2R2O7溶液反應(yīng),則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(   )

A.碳素鋼、青銅、鐵紅都屬于合金

B.用澄清石灰水可鑒別Na2CO3NaHCO3兩種溶液

C.氯水久置后漂白性減弱、酸性增強(qiáng)

D.可通過(guò)圖裝置除去Cl2中的HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請(qǐng)回答:

1)三種金屬與同濃度鹽酸反應(yīng),反應(yīng)最慢的是___(填選項(xiàng))。

a.鈉 b.鋁 c.鐵

2)金屬鈉與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___;(填選項(xiàng))

a2Na +2H2O=2NaOH+H2

b2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

c2Na +2H2O=2Na++2OH-+O2

3)可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是__(填選項(xiàng))。

a.鈉沉到水底 b.鈉熔成小球 c.小球四處游動(dòng)

4)填寫(xiě)a、b、c化學(xué)式并書(shū)寫(xiě)①的化學(xué)方程式(a、b、c均為含Al化合物);

a___,b___,c___;

____________;

5FeCl2在一定條件下反應(yīng),所得產(chǎn)物為___。

6)將該產(chǎn)物溶于水配成溶液,分裝在兩支試管中。請(qǐng)回答:

a.若向其中一支試管中滴加KSCN溶液,則溶液變成__色。

b.向另一支試管中滴加NaOH溶液,產(chǎn)生__色沉淀。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或操作正確的是(

A.用圖1所示的裝置可以實(shí)現(xiàn)用酒精提取溴水中的Br2

B.用圖2所示的裝置分層時(shí),兩層液體先后從下口出

C.粗鹽提純,除去沉淀和泥沙等雜質(zhì)時(shí),選圖3所示的裝置

D.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),選圖4所示的裝置,至蒸發(fā)皿中晶體全部析出時(shí)再停止加熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積KW

1×1014

1×1013

1×1012

試回答以下問(wèn)題:

125℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×104 molL1,取該溶液1mL加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中c(Na):c(OH)=____________。

2)在t2℃下,將a molL1CH3COOH溶液與b molL1NaOH溶液等體積混合反應(yīng)后,溶液恰好呈中性,則該溫度下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=____________(用a、b表示)。

II.已知:25℃下,下列反應(yīng):①Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq) △H=a kJmol1 K=c;

2Ag+(aq)+2OH-(aq)Ag2O(s)+H2O(l) △H=b kJmol1 K=d

3)寫(xiě)出Ag2O溶于氨水(用NH3表示)生成銀氨溶液[Ag(NH3)2+]的熱化學(xué)方程式:_____________;計(jì)算25℃下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)(用cd表示)K=____________________。

III.某鎂鹽溶液中含有雜質(zhì)離子Cr3,所含主要離子及其濃度如下表所示(HOH未列出):

離子

Mg2

Cr3

Cl

濃度(mol/L)

0.5

0.01

a

已知 25℃時(shí),Ksp[Cr(OH)3]=1032;Ksp[Mg (OH)2]=5×1011;操作過(guò)程中溶液體積的變化忽略不計(jì)。

4)表格中的a____________1.03(填“<”、“>”或“=”)。

5)除去雜質(zhì)Cr3離,可加入MgO調(diào)節(jié)溶液pH,理論上應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍是_______________

6)溶液經(jīng)除雜、過(guò)濾后,由濾液制取氯化鎂晶體(MgCl26H2O)的操作是___________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在如圖所示的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A是一種固體單質(zhì),E是一種白色不溶于水的物質(zhì)。據(jù)此填空。

1)寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式:

A________、B________、C________、

D________、E________、F________。

2Ba溶液反應(yīng)的離子方程式是_________。

3Aa溶液反應(yīng)的離子方程式是__________。

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