【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。某學(xué)生為了探究鎂條與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)速率的變化,利用如圖裝置測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)放出氫氣的體積(加入稀鹽酸的體積為100mL.忽略反應(yīng)中溶液體積的變化),實(shí)驗(yàn)記錄如下表(累計(jì)值):
時(shí)間(min) | l | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況) | 1 | 50 | 120 | 232 | 288 | 310 |
(1)除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品外,還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是_________。
(2)實(shí)驗(yàn)前,檢查該裝置氣密性的方法是_________。
(3)裝置氣密性良好,0~lmin時(shí)間段氫氣體積卻很少的原因是_________。
(4)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是_________min(填“0~1”1~2”2~3”3~4”“4~5”或“5~6”),原因是_________(從影響反應(yīng)速率因素的角度解釋)。
(5)3~4min時(shí)間段,以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率為_________(設(shè)溶液體積不變)。
(6)由于反應(yīng)太快,測(cè)量氫氣體積時(shí)不好控制,他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列液體以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是_________(填相應(yīng)字母)。
A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液
【答案】 秒表或計(jì)時(shí)器等 關(guān)閉分液漏斗的活塞,將注射器活塞向外拉出一段,松開(kāi)手后若活塞又回到原位,則裝置氣密性良好 未用砂紙打磨鎂條,鹽酸先與鎂條表面氧化鎂反應(yīng),沒(méi)有氫氣生成 3~4min 該反應(yīng)是放熱反應(yīng),此時(shí)溫度高且鹽酸濃度較大,所以反應(yīng)速率較快 0. 025mol/(L·min) CD
【解析】(1)從實(shí)驗(yàn)裝置可知,本實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)量在一個(gè)時(shí)間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率,所以先要檢查裝置的氣密性,實(shí)驗(yàn)儀器還需要秒表;(2)形成壓強(qiáng)差,將注射器活塞向外拉出一段,松開(kāi)手后看活塞能否回到原位。(3)開(kāi)始沒(méi)有氣體生成,可能是鎂表面有氧化物。(4)化學(xué)反應(yīng)速率=△C/△t,因?yàn)闀r(shí)間相同,只要?dú)怏w體積差大的反應(yīng)速率就大;(5)利用化學(xué)反應(yīng)速率=△C/△t計(jì)算;(6)能使反應(yīng)物濃度降低,就能降低反應(yīng)速度,但不能改變反應(yīng)的本質(zhì)。
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置可知,本實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)量在一個(gè)時(shí)間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率,所以先要檢查裝置的氣密性,實(shí)驗(yàn)儀器還需要秒表,(2)實(shí)驗(yàn)前,檢查該裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗的活塞,將注射器活塞向外拉出一段,松開(kāi)手后若活塞又回到原位,則裝置氣密性良好;(3)裝置氣密性良好,0~lmin時(shí)間段氫氣體積卻很少的原因是未用砂紙打磨鎂條,鹽酸先與鎂條表面氧化鎂反應(yīng),沒(méi)有氫氣生成;(4)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是 3~4min ,原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng),此時(shí)溫度高且鹽酸濃度較大,所以反應(yīng)速率較快。(5)3~4min時(shí)間段,以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率為:先求氫氣的物質(zhì)的量(288mL-232mL)/22400mL·mol-1=0.0025mol,化學(xué)反應(yīng)速率=△C/△t= = 0. 025mol/(L·min);(6)A.蒸餾水稀釋溶液,故A正確; B.KCl溶液稀釋溶液,故B正確; C.KNO3溶液,酸性條件下,硝酸與鎂反應(yīng)生成NO,故C錯(cuò)誤;D.CuSO4溶液與鎂反應(yīng)生成銅,鎂、銅和鹽酸形成原電池,加快反應(yīng)速率,故D錯(cuò)誤;故選CD。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分枝酸可用于生化研究.其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖.下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是( 。
A.分子中含有2種官能團(tuán)
B.可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L CCl4含有質(zhì)子數(shù)的數(shù)目為3.7NA
B. 常溫常壓下,3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
C. 常溫時(shí),56g Fe與足量濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
D. 晶體B的結(jié)構(gòu)單元如右圖,則11g晶體B含有0.6NA個(gè)三角形(相鄰原子構(gòu)成)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行兩組電解實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一:已知固體電解質(zhì)只有特定離子才能移動(dòng)。按照下圖裝置研究α-AgI固體電解質(zhì)導(dǎo)體是Ag+導(dǎo)電還是I-導(dǎo)電;
實(shí)驗(yàn)二:用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸混合液,對(duì)產(chǎn)生的氣體進(jìn)行研究。
關(guān)于以上實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)一:若α-AgI固體是Ag+導(dǎo)電,則通電一段時(shí)間后的晶體密度不均勻
B. 實(shí)驗(yàn)一:若α-AgI固體是I-導(dǎo)電,則通電一段時(shí)間后的晶體密度仍均勻
C. 實(shí)驗(yàn)二:若陽(yáng)極為純凈氣體,陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積比可能≥1
D. 實(shí)驗(yàn)二:若陽(yáng)極為混合氣體,陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積比可能≥1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中,書寫正確的是( )
A. CH2CH2 B. C2H5OOCCH3 C. CH3—CH—CH3 D. CH3C—OOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C,D、E、G六種前四周期主族元素,已知A、B、C、D、E五種元素在元素周期表中的位置如圖所示。
(1)若非金屬元素B的核電荷數(shù)為x,則A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)之和為_________。
(2)若A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56,lmolG的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng),能產(chǎn)生22. 4LH2(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下);G的陽(yáng)離子與D的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。
①寫出下列元素名稱:A_________,B________;
②D的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________;
③氫化物的沸點(diǎn):D_________B,簡(jiǎn)單氫化物水溶液的酸性:B_________C(填“>”“<”或“=”)。
④甲為G、C兩元素組成的化合物,用電子式表示甲的形成過(guò)程_________。
(3)下列說(shuō)法正確的是_________(填序號(hào))
A.氫鍵是極弱的化學(xué)鍵,任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵
B.共價(jià)化合物中成鍵原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.兩種非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵
D.化學(xué)鍵斷裂,一定發(fā)生化學(xué)變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)問(wèn)題填空:
(1)25℃時(shí),在0.1L 0.2molL﹣1的HA溶液中,有0.001mol的HA電離成離子,則該溶液的pH= .
(2)25℃時(shí),若向0.1mol/L氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時(shí)c(NH4+)=amol/L,則c(SO42﹣)= .
(3)室溫下,若向0.1mol/L氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1:1,則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 .
(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量.已知:
化學(xué)式 | 電離常數(shù)(25℃) |
HCN | K=4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K=1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×l0﹣7、K2=5.6×10﹣11 |
回答下列問(wèn)題
25℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span> .
向NaCN溶液中通入少量CO2 , 所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: .
(5)常溫下,在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí),溶液pH=11.若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( 。
A.1mol化合物 分別與足量的濃溴水、足量的NaOH溶液反應(yīng),消耗Br2和NaOH的物質(zhì)的量相等
B.等質(zhì)量的乙醇、乙烯、甲烷分別充分燃燒,所耗用氧氣的量依次減少
C.聚乳酸( )是由單體之間通過(guò)加聚反應(yīng)合成的
D.實(shí)驗(yàn)證實(shí) 可使溴的四氯化碳溶液褪色,說(shuō)明該分子中存在碳碳雙鍵
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