【題目】下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式中，書寫正確的是（ ）

A. CH2CH2 B. C2H5OOCCH3 C. CH3—CH—CH3 D. CH3C—OOH

【答案】B

【解析】乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，故A錯誤；C2H5OOCCH3是乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式，故B正確；丙烷的結(jié)構(gòu)簡式是CH3—CH2—CH3，故C錯誤；乙酸的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？）．反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，反應(yīng)前后體系壓強之比為5：4．則下列說法正確的是（　�。�
A.氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率
B.物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體
C.平衡后升高溫度，若平衡向左移動，則正反應(yīng)的△H＞0
D.平衡后若減小該體系的壓強，則平衡向左移動，化學平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一體積不變的密閉容器中發(fā)生化學反應(yīng)：Fe2O3(s) +2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g) △H，實驗測得化學平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示。已知：平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)的△H>0

B. 氣體壓強P2 >P1

C. 平衡后再加入Fe2O3，則NH3轉(zhuǎn)化率增大

D. M點的平衡常數(shù)Kp=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應(yīng)有廣泛的用途，實驗裝置如下圖1所示。下列說法正確的是

A. 鋁熱反應(yīng)的能量變化可用圖2表示

B. 工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)的方法提取鎂

C. 在鋁熱反應(yīng)過程中沒有涉及到的化學反應(yīng)類型是化合反應(yīng)

D. 該鋁熱反應(yīng)的化學方程式是8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應(yīng)速率是描述化學反應(yīng)進行快慢程度的物理量。某學生為了探究鎂條與鹽酸反應(yīng)過程中反應(yīng)速率的變化，利用如圖裝置測定一定時間內(nèi)反應(yīng)放出氫氣的體積（加入稀鹽酸的體積為100mL．忽略反應(yīng)中溶液體積的變化），實驗記錄如下表（累計值）：

時間(min)

l

2

3

4

5

6

氫氣體積(mL)（標準狀況）

1

50

120

232

288

310

(1)除如圖所示的實驗用品外，還需要的一件實驗儀器是_________。

(2)實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是_________。

(3)裝置氣密性良好，0～lmin時間段氫氣體積卻很少的原因是_________。

(4)反應(yīng)速率最大的時間段是_________min(填“0～1”1～2”2～3”3～4”“4～5”或“5～6”），原因是_________（從影響反應(yīng)速率因素的角度解釋）。

(5)3～4min時間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為_________（設(shè)溶液體積不變）。

(6)由于反應(yīng)太快，測量氫氣體積時不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列液體以減慢反應(yīng)速率，你認為不可行的是_________（填相應(yīng)字母）。

A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生石灰是常用的建筑材料，常采用煅燒石灰石來制取。體積為1L的真空密閉容器中加入0.5moL碳酸鈣，發(fā)生的反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H ，測得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

圖A表示CO2的平衡濃度隨溫度變化的關(guān)系曲線

圖B表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間時CO2的物質(zhì)的量濃度的變化曲線

回答下列相關(guān)問題：

（1）CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) △H ____ 0（填>，<或=）。

（2）在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系再充入0.5moL氮氣，則最后的平衡時容器中的碳酸鈣質(zhì)量為____克；若在T5℃下，維持溫度和總壓強不變，向原平衡體系再充入0.5moL氮氣，則容器中最后殘留的碳酸鈣質(zhì)量為____克。

（3）請說明隨著溫度升高，曲線B向曲線A逼近的原因____

（4）以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)（以C計）與水蒸氣反應(yīng)制取H2。

相關(guān)主要反應(yīng)如下：

I. C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H = + 131. 6 kJ·mol－1

II. CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H = -43 kJ·mol－1

III. CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) △H = -178. 3 kJ·mol－1

①計算反應(yīng)Ⅳ C(s) + 2H2O(g) + CaO(s)CaCO3(s) + 2H2 (g)的△H =____kJ·mol－1。

若K1、K2、K3分別為反應(yīng)I、II、III的平衡常數(shù)，則反應(yīng)Ⅳ的平衡常數(shù)K=____

(用含K1、K2、K3的式子表示）。

②對于可逆反應(yīng) C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s) + 2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是____。（填字母編號）

A. 適當?shù)慕档腕w系的溫度 B. 壓縮容器的體積

C. 用鑭鎳合金(LaNi5)吸收氫氣 D. 增加CaO的量

（5）將碳酸鈣固體與CO2飽和水溶液充分接觸，某溫度下CO2飽和水溶液中H2CO3的濃度0.03moL·L－1,水的pH約等于6，這種情況下鈣離子最大濃度為____moL·L－1 。(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）（CaCO3的KSP=2.8×10－9，碳酸K1=4.3×10－7 K2=4.7×10－11）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題：

(1)步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，精制時常用的試劑有：①稀鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______（填字母）。

A.①②③④ B.②③④① C.②④③① D.③④②①

請寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學反應(yīng)的離子方程式：_________、_________。

(2)步驟Ⅱ中已獲得Br2，步驟Ⅲ中又將Br2還原為Br-，其目的是_________。步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________。

(3)為了從工業(yè)Br2中提純溴，除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl2．可向其中加入_________溶液。

(4)步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是_________（填序號）。

A.

B．

C．

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。下列說法錯誤的是

A. 肉桂醛能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和加聚反應(yīng)

B. 可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗肉桂醛分子中的含氧官能團

C. 肉桂醛的芳香族同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有3種

D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羥胺的電離方程式為： NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－（ 25℃時， Kb＝9.0×l0－9）。用 0.l mol·L－1 鹽酸滴定 20 mL 0.l mol·L－1 羥胺溶液，恒定 25℃時，滴定過程中由水電離出來的 H+濃度的負對數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(己知： lg3＝0.5)。下列說法正確的是

A. 圖中 V1＞10

B. A 點對應(yīng)溶液的 pH＝9.5

C. B、 D 兩點對應(yīng)的溶液均為中性

D. E 點對應(yīng)溶液中存在：c(H+)＝c (OH－)＋c (NH3OH+)＋c (NH2OH)

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