【題目】下列說法正確的是（　�。�
A.1mol化合物 分別與足量的濃溴水、足量的NaOH溶液反應，消耗Br2和NaOH的物質的量相等
B.等質量的乙醇、乙烯、甲烷分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少
C.聚乳酸（ ）是由單體之間通過加聚反應合成的
D.實驗證實 可使溴的四氯化碳溶液褪色，說明該分子中存在碳碳雙鍵

【答案】D
【解析】解：A．有機物中含有酚羥基，鄰位的2個H原子可發(fā)生取代反應，含有C=C，可與溴發(fā)生加成反應，則1mol陳皮跟濃溴水反應消耗3mol溴；酚羥基具有酸性，可與NaOH反應，酯基水解生成酚羥基和羧基，則與NaOH反應，酚羥基具有酸性，可與NaOH反應，則1mol陳皮消耗4molNaOH，故A錯誤；

B．含氫量越高耗氧量越高，等質量時甲烷耗氧量最大，故B錯誤；

C．聚乳酸（ ）是由單體之間通過加聚反應合成的，故C錯誤；

D．含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，可用于證明，故D正確．

故選D．

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用有機物的結構和性質的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數(shù)熔沸點較低；多數(shù)易燃燒，易分解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。某學生為了探究鎂條與鹽酸反應過程中反應速率的變化，利用如圖裝置測定一定時間內(nèi)反應放出氫氣的體積（加入稀鹽酸的體積為100mL．忽略反應中溶液體積的變化），實驗記錄如下表（累計值）：

時間(min)

l

2

3

4

5

6

氫氣體積(mL)（標準狀況）

1

50

120

232

288

310

(1)除如圖所示的實驗用品外，還需要的一件實驗儀器是_________。

(2)實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是_________。

(3)裝置氣密性良好，0～lmin時間段氫氣體積卻很少的原因是_________。

(4)反應速率最大的時間段是_________min(填“0～1”1～2”2～3”3～4”“4～5”或“5～6”），原因是_________（從影響反應速率因素的角度解釋）。

(5)3～4min時間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為_________（設溶液體積不變）。

(6)由于反應太快，測量氫氣體積時不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列液體以減慢反應速率，你認為不可行的是_________（填相應字母）。

A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，對于相同質量的O2和O3，下列說法正確的是（ ）

A.原子數(shù)之比為1:1B.分子數(shù)之比為1:1

C.密度之比為1:1D.體積之比為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氧化還原反應中有反應物和生成物共六種：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3 ． 其中HNO3為反應物，則該反應中的還原劑為（ ）
A.NO
B.BFeSO4
C.Fe（NO3）3
D.Fe2（SO4）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我們?nèi)粘Ｉ钪谐霈F(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“富硒茶葉”和“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、硒、氟應理解為（ ）

A.元素B.單質C.分子D.氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羥胺的電離方程式為： NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－（ 25℃時， Kb＝9.0×l0－9）。用 0.l mol·L－1 鹽酸滴定 20 mL 0.l mol·L－1 羥胺溶液，恒定 25℃時，滴定過程中由水電離出來的 H+濃度的負對數(shù)與鹽酸體積的關系如圖所示(己知： lg3＝0.5)。下列說法正確的是

A. 圖中 V1＞10

B. A 點對應溶液的 pH＝9.5

C. B、 D 兩點對應的溶液均為中性

D. E 點對應溶液中存在：c(H+)＝c (OH－)＋c (NH3OH+)＋c (NH2OH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非金屬硼的合金及其化合物有著廣泛的用途。

（1）硼鋼合金的硬度是普通鋼材的 4 倍，其主要成分是鐵。 畫出基態(tài)鐵原子的價電子排布圖_____。

（2）氨硼烷(NH3BH3)是一種新型儲氫材料，其分子中存在配位鍵， 則氨硼烷分子結構式為_____。寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_____(填化學式)。

（3）常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結構為層狀，其二維平面結構如右圖所示。

①1 mol H3BO3晶體中含有______mol 氫鍵。

②請從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大的原因：__________。

（4）硼氫化鈉是一種常用的還原劑。其晶胞結構如右圖所示：

①該晶體中Na+的配位數(shù)為_____。

②H3BO3 分子中的 O—B—O 的鍵角_____（填“大于”、“等于”或“小于”） BH4－中的 H—B—H 的鍵角，判斷依據(jù)是_____。

③已知硼氫化鈉晶體的密度為 ρ g/cm3， NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則 a=_____(用含 ρ、 NA的代數(shù)式表示)；④若硼氫化鈉晶胞上下底心處的 Na+被 Li+取代，得到的晶體的化學式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下：

(MMA)

下列說法正確的是

A. 若反應①的原子利用率為100%，則物質X為CO2

B. 可用分液漏斗分離MMA和甲醇

C. 、均可發(fā)生加成反應、氧化反應、取代反應

D. MMA與H2反應生成Y，能與NaHCO3溶液反應的Y的同分異構體有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H、C、N、O、Na、S是常見的六種元素。請回答下列問題。

(1)S在元素周期表中的位置為______________。

(2)上述元素中非金屬性最強的是______________(填元素符號)。

(3)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是________(填字母代號)。

a．O2與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．加熱條件下H2S比H2O更容易分解

c．在氧化還原反應中，1 mol O2比1 mol S得電子多

d．H2O的沸點比H2S高

(4)一定條件下，Na還原CCl4可得到金剛石與一種可溶性鹽，該反應的化學方程式為_________________。

(5)肼(N2H4)是一種無色易溶于水的油狀液體。其具有堿性和極強的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應用非常廣泛。

①已知肼的球棍模型如圖1所示，試寫出肼的電子式：______________。

②目前正在研發(fā)的一種肼燃料電池的結構如圖2所示，________(填“a”或“b”)電極為電池的負極。

③在1 L固定體積的密閉容器中加入0.1 mol N2H4，在303 K、Pt催化下發(fā)生反應N2H4(l) N2(g)＋2H2(g)，測得容器中的與時間的關系如圖3所示，則 0～4 min內(nèi)氮氣的平均反應速率v(N2)＝____________。

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