14.環(huán)扁桃醇(Cyclandelate),商品名為“安脈生”是一種抗休克藥,可由下列路線合成,

已知:R-CN$→_{(2)H+}^{(1)NaOH}$R-COOH
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)筒式為,D→E的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
(2)G中含有的官能團(tuán)名稱是(不包括苯環(huán))羥基、酯基.有機(jī)物H的分子式為C9H18O
(3)請(qǐng)寫出符合下列條件的F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①遇FeCl3溶液顯色   ②苯環(huán)上一元取代物有2種  能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
(4)在一定條件下可以合成一種含三個(gè)六元環(huán)的有機(jī)物(C16H12O4),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(5)下列說(shuō)法正確的是c
a.B分子在濃硫酸中可發(fā)生消去反應(yīng)
b.C可以分別于Na、NaOH發(fā)生反應(yīng)
c.D分子中所有原子可能共平面
d.G可發(fā)生取代、加成、消去、氧化等反應(yīng).

分析 C被氧化生成苯甲醛,則C為苯甲醇,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇,則A為、B為;根據(jù)題給信息知,E為,C發(fā)生加成反應(yīng)生成E,F(xiàn)和H發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此分析解答.

解答 解:C被氧化生成苯甲醛,則C為苯甲醇,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇,則A為、B為;根據(jù)題給信息知,E為,C發(fā)生加成反應(yīng)生成E,F(xiàn)和H發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
(1)通過(guò)以上分析知,A的結(jié)構(gòu)筒式為,D→E的反應(yīng)類型為加成反應(yīng),
故答案為:;加成反應(yīng);
(2)G中含有的官能團(tuán)名稱是(不包括苯環(huán))羥基、酯基,
有機(jī)物H為,分子式為C9H18O,
故答案為:羥基、酯基;C9H18O;
(3)F同分異構(gòu)體復(fù)合相鄰體積:①遇FeCl3溶液顯色,說(shuō)明含有酚羥基;  
②苯環(huán)上一元取代物有2種,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),說(shuō)明苯環(huán)上有兩種氫原子,且含有醛基和酯基,
符合條件的同分異構(gòu)體為
故答案為:;
(4)在一定條件下可以合成一種含三個(gè)六元環(huán)的有機(jī)物(C16H12O4),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:
(5)a.B為,該分子不能發(fā)生消去反應(yīng),故錯(cuò)誤;
b.C為苯甲醇,醇羥基能和鈉反應(yīng)但不能和NaOH反應(yīng),故錯(cuò)誤;
c.D為苯甲醛,苯和甲醛都是平面結(jié)構(gòu),D分子中所有原子可能共平面,故正確;
d.G可發(fā)生取代、加成、氧化,但不能發(fā)生消去反應(yīng),故錯(cuò)誤;
故選c.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力及信息利用能力,根據(jù)苯甲醛為突破口結(jié)合反應(yīng)條件采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷,熟練掌握常見(jiàn)官能團(tuán)及其性質(zhì),注意氯代烴、醇發(fā)生反應(yīng)時(shí)對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的限制,為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),烯烴的復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:兩種烯烴中的碳碳雙鍵分別斷裂,相互交換成分形成另外兩種烯烴.例如:

烴A(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)與乙烯通過(guò)烯烴復(fù)分解進(jìn)行如圖所示的一系列反應(yīng):

已知:①D分子中有一個(gè)六元環(huán),核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰,且峰面積之比為1:1:1
②F為六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)
(1)物質(zhì)A的分子式為C12H18,測(cè)定D相對(duì)分子質(zhì)量的方法是質(zhì)譜法,D中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、溴原子
(2)分離物質(zhì)A和C混合物的常用方法為蒸餾
(3)C也可由以下路線合成(該路線要求副反應(yīng)盡量少):$\stackrel{Ⅰ}{→}$ X $\stackrel{Ⅱ}{→}$ Y $\stackrel{Ⅲ}{→}$ C,步驟Ⅰ所用的試劑和條件是液溴、溴化鐵催化,步驟Ⅱ的反應(yīng)類型為加成,寫出步驟Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式
(4)寫出一定條件下,B和乙烯等物質(zhì)的量加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(5)寫出符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的名稱(用系統(tǒng)命名法):
 ①屬于鏈狀烴 ②核磁共振氫譜有兩個(gè)吸收峰   ③分子中只有一個(gè)官能團(tuán)3-己炔、3,3-二甲基-1-丁炔
(6)寫出有機(jī)物E與足量氫氧化鉀水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(要注明條件)+4KOH+4KBr.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.研究含氮化合物具有重要意義.

(1)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g),可用于消除汽車尾氣中的有害氣體.向恒容密閉容器中充入NO和CO的混合氣體,部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示,則在4~6min時(shí)反應(yīng)的平均速率v(N2)為0.005mol•L-1.第8min時(shí)改變的條件為升溫,則該反應(yīng)的△H<0(填“>”或“<”);
16min時(shí)改反應(yīng)重新達(dá)到平衡的依據(jù)是ad(填字母)
a.單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2同時(shí)生成a mol CO
b.容器內(nèi)NO與N2的物質(zhì)的量之比為2:1
c.2v(CO)=v(N2
d.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
e.容器內(nèi)的氣體密度保持不變
(2)一定溫度下,在容積為1L的恒容密閉容器中充入2 mol N2O3,發(fā)生反應(yīng):
①N2O3(g)?N2O(g)+O2(g);
②N2O3(g)+O2(g)?N2O5(g),
平衡時(shí),測(cè)得c(N2O5)為0.7mol•L-1,c(O2)為0.5 mol•L-1,則c(N20)=1.2mol•L-1,該溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)為14mol•L-1
(3)尿素燃料電池是一種新開(kāi)發(fā)的環(huán)保電池,其工作原理如圖2.OH+離子導(dǎo)體中OH-移動(dòng)的方向?yàn)橄蜃螅ㄌ睢跋蜃蟆被颉跋蛴摇保,電極A是電池的負(fù)極,電極反應(yīng)式為CO(NH22+6OH--6e-=CO2↑+N2↑+5H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是( 。
A.鈉跟水反應(yīng)
B.Ba(OH)2•8H20晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
C.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)
D.煤的燃燒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.CO2在有機(jī)化學(xué)中有著重要應(yīng)用.
(1)下列化合物的說(shuō)法,正確的是AB.
A.可以與濃溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.可與NaHCO3溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C.1mol該化合物最多可以與5mol氫氣反應(yīng)
D.1mol該化合物最多可以3molNaOH發(fā)生反應(yīng)
(2)已知:反應(yīng)①:
反應(yīng)②:CH3CH2NH2+CO2$\stackrel{催化劑}{→}$CH2CH2-CH2CH3+H2O
化合物II的分子式為C9H8O,1mol化合物II完全燃燒需要10.5molO2
(3)化合物IV可由芳香族化合物V與H2加成反應(yīng)獲得,且V不能發(fā)生酯化反應(yīng),V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為也可以和CO2發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),生成由VI,VI的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(4)芳香族化合物Ⅶ是Ⅲ的一種同分異構(gòu)體,它是一種羧酸,且符合下列條件.Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
a.可以發(fā)生銀鏡反應(yīng) b.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) c.苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種
(5)利用類似反應(yīng)②的方法,以HOCH2CH2-NH2為有機(jī)原料合成,涉及的反應(yīng)方程式為HOCH2CH2NH2+CO2$\stackrel{催化劑}{→}$+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.往海帶灰的浸泡液中加入過(guò)量的氯水,保證I-完全氧化為I2
B.在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)中,立即讀出并記錄溶液的起始溫度,充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度
C.潤(rùn)洗酸式滴定管時(shí)應(yīng)從滴定管上口加入3~5mL所要盛裝的酸溶液,傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管,使液體潤(rùn)濕其內(nèi)壁,再?gòu)纳峡诘钩觯貜?fù)2~3次
D.實(shí)驗(yàn)室可以用濃硫酸與氯化鈉固體共熱制取氯化氫氣體,因此濃硫酸與碘化鈉固體共熱也能制取碘化氫氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.某研究小組將CaCl2和H2在一定條件下反應(yīng),制得兩種化合物(甲和乙).元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.36%、46.33%;化合物乙的水溶液顯酸性.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)甲的電子式是
(2)工業(yè)制備乙溶液的方法是(用文字?jǐn)⑹觯錃庠诼葰庵腥紵苽渎然瘹,溶于水得到鹽酸.
在加熱條件下,乙的水溶液(濃)與MnO2反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+MnO2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
乙的水溶液與Fe反應(yīng)所得的溶液不穩(wěn)定,保存該溶液的措施是保持FeCl2溶液呈酸性,并加入鐵粉防止氧化.
(3)甲與乙溶液反應(yīng)可得H2,其化學(xué)方程式是CaHCl+HCl=CaCl2+H2↑.反應(yīng)所得溶液經(jīng)結(jié)晶后,可得到一種晶體,其化學(xué)式為CaCl2•xH2O.為確定x的值,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:取一定質(zhì)量的晶體于試管中加水溶解,加入足量的硝酸銀溶液,過(guò)濾洗滌干燥稱量得到氯化銀的質(zhì)量,根據(jù)晶體的質(zhì)量和氯化銀的質(zhì)量?jī)蓚(gè)數(shù)據(jù)可計(jì)算求得x值.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

3.25℃時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )
A.在0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中:c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-
B.10 mL 0.1 mol•L-1CH3COONa溶液與6 mL 0.2 mol•L-1鹽酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
C.0.1 mol•L-1NH4HSO4溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合:c(Na+)=c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
D.0.1 mol•L-1 HCN溶液和0.05 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合(pH>7):c(HCN)+c(H+)>c(OH-)+c(CN-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是( 。
A.甲烷分子的比例模型是B.二氧化碳的電子式:
C.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-ClD.中子數(shù)為17的氯原子:${\;}_{17}^{37}$Cl

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