Question

【題目】已知在溫度低于570℃ 時，還原鐵粉與水蒸氣反應的產物是FeO；高于570℃ 時，生成Fe3O4。老師用下圖所示實驗裝置，完成了還原鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗。

甲同學為探究實驗后試管內固體的成分，進行了下列實驗：

實驗編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
①	取少量黑色粉末放入試管中，加入鹽酸，微熱	黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產生
②	向試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩	溶液沒有出現(xiàn)血紅色

試回答下列問題：

（1）濕棉花的作用是______________。

（2）寫出高于570℃ 時，Fe 與水蒸氣反應的化學方程式：___________。

（3）乙同學認為加入KSCN 溶液沒有出現(xiàn)血紅色的原因可能是固體中沒有Fe3O4，也有可能是因為___（填物質名稱）過量造成的。該物質過量時，溶液中還會發(fā)生反應，導致加入KSCN 溶液時沒有出現(xiàn)血紅色，該反應的離子方程式是______________。

（4）丙同學利用上述實驗①加鹽酸后的溶液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向濾液中加入足量NaOH 溶液后，觀察到的實驗現(xiàn)象為___。

Answer 1

【答案】提供反應所需的水蒸氣 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 鐵粉 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 先生成白色沉淀，后沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

【解析】

(1)濕棉花在加熱時能夠提供水蒸氣；

(2)鐵與水蒸氣在高溫條件下可以發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，據(jù)此來寫方程式；

(3)如鐵粉過量，則不能生成Fe3+；過量鐵粉會與三價鐵反應，生成二價鐵；

(4)根據(jù)二價鐵加入過量氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象來解答。

(1)濕棉花在加熱時水蒸發(fā)形成水蒸氣；

(2)鐵與水蒸氣在高溫條件下可以發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

(3)過量鐵粉會與三價鐵反應，生成二價鐵，方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+；

(4) 有少量氣泡產生，說明鐵過量，實驗①加鹽酸后的溶液呈淺綠色，說明含有二價鐵，加入過量的氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化為氫氧化鐵，現(xiàn)象為，先生成白色沉淀，后沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。