【題目】工業(yè)上利用H2合成氫的反應(yīng)原理為:3H2(g)+N2(g) 2NH3(g),F(xiàn)有甲、乙兩個容積為1L的密閉容器.在相同條件下,按不同的反應(yīng)物投入量進(jìn)行合成氫反應(yīng)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表示:

容器

反應(yīng)物投入量

2molH2、2molN2

4malH2.4molN2

平衡時N2的濃度(mol/L)

c1=1.5

c2

NH3的體積分?jǐn)?shù)

ω1

ω2

混合氣體的密度(g/L)

ρ1

ρ2

1)下列情況下,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號)

A、3molH-H共價鍵斷裂同時有6molN-H共價鍵形成

B、3v(N2)=v(H2)

C、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

2)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字).

3)分析上表中的數(shù)據(jù),有以下關(guān)系:c2________3mol/L;ω1________ω2(“>”、“<”“=”);

【答案】BC 5.33

【解析】

1A3molH-H共價鍵斷裂同時有6molN-H共價鍵形成,只是涉及了正反應(yīng),無法判斷是否平衡;

B.①代表了正逆反應(yīng)②正逆速率比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量數(shù)值上等于氣體的總質(zhì)量比氣體的物質(zhì)的量去判斷;

(2)列三行式計算;

3)投入量加倍相當(dāng)于加壓,去判斷;

1A3molH-H共價鍵斷裂同時有6molN-H共價鍵形成,只是涉及了正反應(yīng),無法判斷是否平衡,故A錯誤;

B.①代表了正逆反應(yīng)②正逆速率比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B正確;

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量數(shù)值上等于氣體的總質(zhì)量比氣體的物質(zhì)的量,氣體總質(zhì)量是定值,由于總物質(zhì)的量一直在變,所以平均相對分子質(zhì)量也在發(fā)生變化,所以當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時,達(dá)到了平衡,故C正確;

正確答案:BC。

23H2(g)+N2(g) 2NH3(g)

C(初) 2 2 0

C 1.5 0.5 1.0

C(平) 0.5 1.5 1.0

K==5.33

正確答案:5.33。

3)投入量加倍,如果平衡等效,濃度加倍,質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,但是濃度加倍相當(dāng)于加壓,有利于反應(yīng)正向進(jìn)行,所以c2<3mol/L;ω1<ω2

正確答案:< < 。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g) Ng)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示,下列判斷不正確的是

A. 反應(yīng)①的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 達(dá)平衡(I)時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為10:11

C. 達(dá)平衡(I)時,X的轉(zhuǎn)化率為20

D. 在平衡(I)和平衡(II)中,M的體積分?jǐn)?shù)不相等

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【題目】新裝修的房屋會釋放出有毒的甲醛氣體。銀-Ferrozine法檢測甲醛(HCHO)的原理如下(在原電池中完成氧化銀與甲醛的反應(yīng))。下列說法正確的是

A. 其他條件相同,甲醛濃度越小,所得有色配合物溶液的吸光度越大

B. 電池正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2H++2e-2Ag+H2O

C. 30 g HCHO被氧化時,理論上電路中通過2 mol電子

D. 理論上,消耗HCHO和消耗Fe3+的物質(zhì)的量之比為41

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【題目】已知在溫度低于570 時,還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是FeO;高于570 時,生成Fe3O4。老師用下圖所示實驗裝置,完成了還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實驗。

甲同學(xué)為探究實驗后試管內(nèi)固體的成分,進(jìn)行了下列實驗:

實驗編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

取少量黑色粉末放入試管中,加入鹽酸,微熱

黑色粉末逐漸溶解,溶液呈淺綠色;有少量氣泡產(chǎn)生

向試管中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩

溶液沒有出現(xiàn)血紅色

試回答下列問題:

1)濕棉花的作用是______________。

2)寫出高于570 時,Fe 與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。

3)乙同學(xué)認(rèn)為加入KSCN 溶液沒有出現(xiàn)血紅色的原因可能是固體中沒有Fe3O4,也有可能是因為___(填物質(zhì)名稱)過量造成的。該物質(zhì)過量時,溶液中還會發(fā)生反應(yīng),導(dǎo)致加入KSCN 溶液時沒有出現(xiàn)血紅色,該反應(yīng)的離子方程式是______________。

4)丙同學(xué)利用上述實驗①加鹽酸后的溶液制取白色的Fe(OH)2沉淀,向濾液中加入足量NaOH 溶液后,觀察到的實驗現(xiàn)象為___。

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【題目】25 ℃時,在含有Pb2Sn2的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):Sns)+Pb2aqSn2aq)+Pbs),體系中cPb2)和cSn2)變化關(guān)系如圖22所示。下列判斷正確的是( )

A. 往平衡體系中加入金屬鉛后,cPb2)增大

B. 往平衡體系中加入少量SnNO32固體后,cPb2)變小

C. 升高溫度,平衡體系中cPb2)增大,說明該反應(yīng)ΔH0

D. 25 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.2

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【題目】A、B、C、D 四種短周期元素,A B 可形成離子化合物BA,BA 中陰陽離子的核外電子排布相同;B 原子最外層只有-個電子;C 元素有三種不同的核素C1、C2、C3,且三種核素的質(zhì)量數(shù)之比為123;D 原子的質(zhì)子數(shù)是A、BC 三種原子質(zhì)子數(shù)之和的。

回答下列問題:

1)寫出各元素的元素符號:A____B____,C____,D____。

2)寫出C1、C2、C3三種核素的原子符號:C1____C2_____,C3______

3C、D 兩種元素形成的微粒X 與化合物BA 中的陽離子所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相等,則X 的化學(xué)式是________。

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【題目】0.1 LNaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中,部分離子濃度大小如圖所示,下列對該溶液成分說法不正確的是( )

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C. 溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5 g

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