【題目】鋁、鈦的合金及其化合物用途非常廣泛,回答下列問題:
(1)Al65Cu20Co15是一種準晶體,準晶體是一種無平移周期序,但有嚴格準周期位置序的獨特晶體,可通過___方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。
(2)基態(tài)Al原子價電子排布式為____,鋁的第一電離能比鎂的低,是因為____。
(3)AlF3的熔點(1040℃)比AlCl3(194℃)高得多,這是因為____;氣態(tài)時,氯化鋁以雙聚體的形式存在,畫出Al2Cl6的結構:____。
(4)TiO2+檢驗反應為TiO2++H2O2=[TiO(H2O2)]2+(橙紅色),配離子[TiO(H2O2)]2+中與中心原子形成配位鍵的原子是__;H2O2中氧原子的雜化方式是___,H2O2的沸點(158℃)比鍵合方式相同的S2Cl2(138℃)的高,其原因是____。
(5)鋁鈦合金可用作磁控濺射鍍膜的原材料,它的晶體結構及晶胞參數(shù)如圖所示(Ti、Al位于面心或頂點)。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該鋁鈦合金的密度為__g·cm-3(列出表達式)。
【答案】X射線衍射 3s23p1 鎂失去的是全充滿3s2上的一個電子,需要較高的能量,鋁失去的是3p1上的一個電子,需要的能量較低 氟化鋁是離子晶體,氯化鋁是分子晶體 氧原子 sp3 過氧化氫分子間可形成作用力比范德華力更強的氫鍵
【解析】
(1)X射線衍射實驗可以區(qū)分晶體、準晶體和非晶體;
(2)鋁為13號元素,最外層有3個電子;鎂的第一電離能失去的是全充滿3s2上的一個電子,鋁的第一電離能失去的是3p1上的一個電子;
(3)根據(jù)物質(zhì)的熔點結合晶體的特征分析解答;氣態(tài)時,氯化鋁以雙聚體的形式存在,據(jù)此畫出Al2Cl6的結構;
(4)配離子[TiO(H2O2)]2+中氧原子上有孤對電子;H2O2中O原子形成2個σ鍵,含有2個孤電子對;過氧化氫分子間可形成氫鍵;
(5)根據(jù)Ti、Al位于面心或頂點,結合均攤法分析晶胞中含有的鈦原子和鋁原子數(shù),計算出晶胞的質(zhì)量和晶胞的體積,再計算鋁鈦合金的密度。
(1)X射線衍射實驗可以區(qū)分晶體、準晶體和非晶體,故答案為:X射線衍射;
(2)鋁為13號元素,最外層有3個電子,基態(tài)Al原子價電子排布式為3s23p1,鎂失去的是全充滿3s2上的一個電子,需要較高的能量,鋁失去的是3p1上的一個電子,需要的能量較低,因此鋁的第一電離能比鎂的低,故答案為:3s23p1;鎂失去的是全充滿3s2上的一個電子,需要較高的能量,鋁失去的是3p1上的一個電子,需要的能量較低;
(3)AlF3的熔點1040℃,符合離子晶體的特征,AlCl3熔點194℃,符合分子晶體的特征,因此AlF3的熔點比AlCl3熔點高得多;氣態(tài)時,氯化鋁以雙聚體的形式存在,Al2Cl6的結構為,故答案為:氟化鋁是離子晶體,氯化鋁是分子晶體;;
(4)配離子[TiO(H2O2)]2+中氧原子上有孤對電子,所以與中心原子形成配位鍵的原子是氧原子;H2O2中O原子形成2個σ鍵,含有2個孤電子對,采用sp3雜化;過氧化氫分子間可形成作用力比范德華力更強的氫鍵,所以H2O2的沸點比S2Cl2的高,故答案為:氧原子;sp3;過氧化氫分子間可形成作用力比范德華力更強的氫鍵;
(5)根據(jù)晶胞結構,Ti、Al位于面心或頂點,晶胞中含有鈦原子8×+2×=2個,鋁原子4×=2個,則晶胞的質(zhì)量=g,晶胞的體積為cm3,則該鋁鈦合金的密度為=g·cm-3,故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知在溫度低于570℃ 時,還原鐵粉與水蒸氣反應的產(chǎn)物是FeO;高于570℃ 時,生成Fe3O4。老師用下圖所示實驗裝置,完成了還原鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗。
甲同學為探究實驗后試管內(nèi)固體的成分,進行了下列實驗:
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
① | 取少量黑色粉末放入試管中,加入鹽酸,微熱 | 黑色粉末逐漸溶解,溶液呈淺綠色;有少量氣泡產(chǎn)生 |
② | 向試管中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩 | 溶液沒有出現(xiàn)血紅色 |
試回答下列問題:
(1)濕棉花的作用是______________。
(2)寫出高于570℃ 時,Fe 與水蒸氣反應的化學方程式:___________。
(3)乙同學認為加入KSCN 溶液沒有出現(xiàn)血紅色的原因可能是固體中沒有Fe3O4,也有可能是因為___(填物質(zhì)名稱)過量造成的。該物質(zhì)過量時,溶液中還會發(fā)生反應,導致加入KSCN 溶液時沒有出現(xiàn)血紅色,該反應的離子方程式是______________。
(4)丙同學利用上述實驗①加鹽酸后的溶液制取白色的Fe(OH)2沉淀,向濾液中加入足量NaOH 溶液后,觀察到的實驗現(xiàn)象為___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,其結構簡式如圖:下列有關香葉醉的敘述正確的是( )
A. 香葉醇的分子式為C10H18O
B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A. 氯氣與碘化鉀溶液反應:Cl2 + I- = Cl- + I2
B. 醋酸除去水垢:2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑ + H2O
C. 銅和濃硝酸反應:Cu + 4H+ + 2NO = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O
D. 二氧化錳與濃鹽酸反應:MnO2 + 4H+ + 4Cl- Mn2+ + 2Cl2↑ + 2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A.《化學與生活》
(1)為減輕大氣污染、遏制火災隱患,今年揚州市區(qū)全面禁燃煙花爆竹。據(jù)市環(huán)境監(jiān)測中心提供的數(shù)據(jù)顯示,春節(jié)禁放期間,AQI(空氣質(zhì)量指數(shù))改善明顯,空氣質(zhì)量明顯優(yōu)于去年同期。
①“禁止燃放煙花爆竹”的標識是_____。
②AQI評價的主要污染物為PM2.5、_____、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳。
③揚州市2月6日至2月11日空氣質(zhì)量如表,結合表判斷揚州空氣質(zhì)量等級達優(yōu)的有_____天。
AQI | 0~50 | 51~100 | 101~150 | 151~200 |
空氣質(zhì)量等級 | 優(yōu) | 良 | 輕微污染 | 輕度污染 |
④燃放煙花爆竹時不僅會造成噪音污染,而且會釋放出大量的有毒有害氣體,如SO2、NO2等,產(chǎn)生空氣污染。SO2和NO2可以在一定條件下反應生成NO和另一種氧化物,造成二次空氣污染。寫出該反應的化學方程式_____。
(2)“蔞蒿滿地蘆芽短,正是河豚欲上時”是揚州春天真實的寫照。
①蔞蒿清香、鮮美,脆嫩爽口,含有豐富的維生素C、維生素A、鈣、鐵等。其中屬于人體所需微量元素的是_____(填元素符號)。
②蔞蒿中含有的維生素A屬于_____維生素(填“水溶性”或“脂溶性”)。
③河豚肉質(zhì)鮮美,蛋白質(zhì)豐富。蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是_____。
(3)2018年10月,世界上最長的跨海大橋—港珠澳大橋正式開通,創(chuàng)造多項世界之最。
①港珠澳大橋采用了世界首創(chuàng)深插式鋼圓筒快速成島技術。深埋在海水中的鋼圓筒易發(fā)生_____腐蝕,下列保護鋼圓筒的措施不合理的是_____(填字母)
a.采用銅質(zhì)扣件固定保護
b.使用抗腐蝕性強的合金
c.在鋼管表面噴鍍環(huán)氧乙烷樹脂鍍層
②港珠澳大橋使用了世界最大尺寸高阻尼橡膠隔震支座。為使橡膠性能更好,天然橡膠需要_____處理以增強其機械性能。
③世界首創(chuàng)主動止水的海底沉管隧道使用的超級抗裂鋼筋混凝土屬于_____(填字母)。
a.金屬材料 b.有機高分子材料 c.復合材料
④港珠澳大橋全線夜景照明全部采用LED光源。LED光源與傳統(tǒng)光源比較,其優(yōu)點有_____。(寫一種)
⑤港珠澳大橋鋼結構混凝土預制件吊裝采用超高分子質(zhì)量聚乙烯(UHMWPE)纖維,是目前世界上強度最高的纖維。請寫出由乙烯合成聚乙烯的化學方程式:_____。
B.《有機化學基礎》
(1)根據(jù)分子中所含官能團可預測有機化合物的性質(zhì)。
① 測定某有機物的相對分子質(zhì)量,常用的方法是_____(填字母)。
a.質(zhì)譜法 b.燃燒法 c.核磁共振氫譜法
② 下列有機物中核磁共振氫譜只有1個峰的是_____(填字母)。
a.甲苯 b.新戊烷 c.乙醚
③ 1mol下列物質(zhì)完全燃燒時,消耗5mol O2的是_____(填字母)。
a.乙炔 b.丁烷 c.乙酸乙酯
(2)咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效,其結構為:
①咖啡酸分子中的含氧官能團的名稱為_____、_____。
②有關咖啡酸性質(zhì)的敘述錯誤的是_____。
a.在濃硫酸、加熱條件下能發(fā)生消去反應
b.既能和濃溴水發(fā)生加成反應也能發(fā)生取代反應
c.能與酸性高錳酸鉀溶液反應
d.1 mol 咖啡酸在一定條件下最多能與4 mol 2發(fā)生加成反應
(3)四苯基乙烯(TFE)及其衍生物具有誘導發(fā)光特性,在光電材料等領域應用前景廣泛。以下是TFE的一種合成路線(部分試劑及反應條件省略):
①A的結構簡式為_____。
②AB的反應類型為_____反應;EF的反應類型為_____反應。
③生成D的化學方程式為_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對反應A(s)+ 3B(g) 2C(g)+ D(g)來說,下列反應速率最快的是
A. v(A)=0.3 mol/(Ls) B. v(B)=0.6 mol/(Lmin)
C. v(C)=0.5 mol/(Lmin) D. v(D)=0.01 mol/(Ls)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】恒溫、恒壓下,1 mol A和1 mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應:A(g)+2B(g) 2C(g)。一段時間后達到平衡,生成a mol C。下列說法不正確的是
A. 起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為1:1
B. 物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1:2
C. 若起始放入3 mol A和3 mol B,則達到平衡時生成3a mol C
D. 當v正(A)=v逆(B)時,可斷定反應達到平衡
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有下列物質(zhì):①氫氧化鋇固體②KHSO4③HNO3④稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑥銅⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4·5H2O晶體。
請用序號填空:
(1)上述狀態(tài)下可導電的是___。
(2)屬于電解質(zhì)的是___。
(3)屬于非電解質(zhì)的是___。
(4)②在水溶液中的電離方程式為___,①與②以物質(zhì)的量之比為1:2在溶液中反應的離子方程式為___。
(5)③與⑥可以發(fā)生如下反應:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,還原產(chǎn)物是___(填名稱)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是( )
選項 | W | X |
A | 稀硫酸 | NaAlO2溶液 |
B | 稀硝酸 | Fe |
C | CO2 | Ca(OH)2溶液 |
D | Cl2 | Fe |
A. A B. B C. C D. D
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