2.溶液配制是中學生應該掌握的基本實驗操作.
(1)實驗需用約10%H2O2溶液l00mL,現(xiàn)用市售30%(密度近似為lg/cm3)H2O2來配制,其具體配制方法是用量筒量取33毫升30%(密度近似為1g/cm3)H2O2溶液加入燒杯中,再加入67毫升水,攪拌均勻
(2)某同學在實驗室中配制2mol•L-1NaOH溶液100mL,請你幫他完成該實驗:
①在配制溶液時,除選用托盤天平(帶砝碼)、容量瓶、小燒杯、膠頭滴管外,還需要的實驗儀器有玻璃棒、藥匙.
②請你說出該同學定容操作的具體方法:向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1~2cm處,然后改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切.
③若在溶液配制過程中出現(xiàn)以下操作,會造成溶液濃度偏低的是(填代號)acd.
a.稱量NaOH固體時間過長
b.容量瓶在用蒸餾水洗凈后未干燥
c.在轉(zhuǎn)移溶液時,有少量液體濺出
d.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度線.

分析 (1)根據(jù)溶液稀釋溶質(zhì)不變計算需要濃溶液的體積,根據(jù)溶液稀釋過程操作;
(2)①根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器;
②根據(jù)定容的操作來分析;
③分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析.

解答 解:(1)設需要濃溶液體積為x,依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)不變得:x×30%=100毫升×1g/cm3×10% 解得x=33g,$\frac{33g}{1g/ml}$=33ml,再加入水:67毫升,攪拌均勻;
故答案為:用量筒量取33毫升30%(密度近似為1g/cm3)H2O2溶液加入燒杯中,再加入67毫升水,攪拌均勻;
(2)①操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,用到的儀器有:托盤天平(帶砝碼)、容量瓶、小燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙;
故答案為:玻璃棒、藥匙;
②定容的操作是先向容量瓶中注水,待液面離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切,
故答案為:改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切;
③a.稱量NaOH固體時間過長,氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳和水,導致稱取的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏低,故選;
b.容量瓶在用蒸餾水洗凈后未干燥,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響,溶液的濃度不變,故不選;
c.在轉(zhuǎn)移溶液時,有少量液體濺出,導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏低,故選;
d.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度線,導致溶液的體積偏大,溶液的濃度偏低,故選;
故選:acd.

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程和誤差分析,熟悉配制原理和操作過程是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.下列是A、B、C、D、E、F、G、H及丙二酸(HOOCCH2COOH)間轉(zhuǎn)化反應的關系圖.A是一種鏈狀羧酸,分子式為C3H4O2;F中含有由七個原子構(gòu)成的環(huán);H是一種高分子化合物.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
(1)C的結(jié)構(gòu)簡式:BrCH2CH2COOH,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式:
(2)請寫出:
①A→H的化學方程式:
②B與NaOH溶液反應的化學方程式:,其反應類型是取代或水解反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應關系正確的是( 。
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A處理鍋爐水垢中的CaSO4時,依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸,水垢溶解Ksp:CaCO3<CaSO4
B用石墨作電極電解MgSO4溶液,某電極附近有白色沉淀生成該電極為陽極
C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出氧化性:Cu2+>Fe3+
D向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成該溶液中一定含有Ag+
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可與C、H、O形成多種化合物.
(1)下列敘述正確的是AD.(填字母)
A.CH2O與水分子間能形成氫鍵
B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C.C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵,C6H6是非極性分子
D.CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
(2)H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為H<C<N<O.
(3)已知Fe2+與KCN溶液反應得Fe(CN)2沉淀,當加入過量KCN溶液時沉淀溶解,生成配合物,其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示.
①Fe元素基態(tài)原子價電子排布式為3d64s2
②1molCN-中π鍵數(shù)目為2×6.02×1023
③上述沉淀溶解過程的化學方程式為Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6].

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.具有水果香味的中性物質(zhì)A可以發(fā)生下列變化:

(1)推斷下述物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:
A:CH3COOCH2CH3          B:CH3COONa
C:CH3CH2OH          D:CH3CHO
(2)G→1,2-二溴乙烷的反應類型為加成反應
(3)寫出下列變化的化學方程式:
A+NaOH→B+C:CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH
C→G:CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2+H2O
D→E:CH3CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O.

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7.下列關于丙烯(CH3-CH=CH2)的說法正確的是( 。
A.丙烯分子有8個σ鍵,1 個π鍵
B.丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化
C.丙烯分子不存在非極性鍵
D.丙烯分子中3個碳原子可能在同一直線上

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.有下列幾種物質(zhì):①Ne、②NH4Cl、③NaOH、④Cl2、⑤CO2、⑥H2O、⑦Na2O2
(1)上述物質(zhì)中,屬于共價化合物的是⑤⑥(填序號,下同),既存在離子鍵又存在極性鍵的是②③
(2)②號物質(zhì)的電子式為、用電子式表示⑥號物質(zhì)的形成過程:

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E.其中A、B、C是同一周期的非金屬元素.化合物DC的晶體為離子晶體,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).AC2為非極性分子.B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高.E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1,三個氯離子位于外界.請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)
  X
 Y 
Z  
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C<O<N.
(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是三角錐型.其中心原子采取sp3雜化.
(3)寫出化合物AC2的電子式;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學式為N2O.
(4)ECl3與B、C的氫化物形成配位數(shù)為六的配合物的化學式為[Cr(NH34(H2O)2]Cl3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列說法中錯誤的是( 。
A.只要是甜的物質(zhì),都是糖類
B.單糖是不能發(fā)生水解的最簡單的糖類
C.淀粉纖維素都是天然有機高分子化合物
D.蔗糖和麥芽糖均為二糖

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