10.第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可與C、H、O形成多種化合物.
(1)下列敘述正確的是AD.(填字母)
A.CH2O與水分子間能形成氫鍵
B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C.C6H6分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵,C6H6是非極性分子
D.CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
(2)H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠<C<N<O.
(3)已知Fe2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe(CN)2沉淀,當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解,生成配合物,其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示.
①Fe元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d64s2
②1molCN-中π鍵數(shù)目為2×6.02×1023
③上述沉淀溶解過程的化學(xué)方程式為Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6].

分析 (1)A.甲醛中氧元素電負(fù)性很大,與水分子中H原子可以形成氫鍵;
B.CH2O分子中C原子形成3個(gè)σ鍵,而CO2分子中C原子形成2個(gè)σ鍵,均沒有孤電子對(duì);
C.C6H6分子中含有12個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵;
D.二氧化碳晶體屬于分子晶體,二氧化硅屬于原子晶體.
(2)同周期從左向右電負(fù)性逐漸增大,非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大;
(3)①Fe原子核外電子數(shù)為26,根據(jù)能量最低規(guī)律書寫;
②CN-與N2互為等電子體,CN-中C原子與N原子之間形成C≡N三鍵;
③由題目信息可知,F(xiàn)e(CN)2與KCN反應(yīng)生成K4[Fe(CN)6].

解答 解:(1)A.甲醛中氧元素電負(fù)性很大,與水分子中H原子可以形成氫鍵,故A正確;
B.CH2O分子中C原子形成3個(gè)σ鍵,而CO2分子中C原子形成2個(gè)σ鍵,均沒有孤電子對(duì),HCHO分子中C原子采用sp2雜化,二氧化碳分子中C原子為sp雜化,故B錯(cuò)誤;
C.C6H6分子中含有12個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵,故C錯(cuò)誤;
D.二氧化碳晶體是分子晶體,二氧化硅晶體是原子晶體,所以CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低,故D正確,
故答案為:AD;
(2)同周期從左向右電負(fù)性逐漸增大,非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大,故電負(fù)性大小為H<C<N<O,故答案為:H<C<N<O;
(3)①Fe原子核外電子數(shù)為26,價(jià)電子排布式為價(jià)電子排布為3d64s2,故答案為:3d64s2
②CN-與N2互為等電子體,CN-中C原子與N原子之間形成C≡N三鍵,1molCN-中π鍵數(shù)目為2×6.02×1023,故答案為:2×6.02×1023
③由題目信息可知,F(xiàn)e(CN)2與KCN反應(yīng)生成K4[Fe(CN)6],反應(yīng)方程式為:Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6],故答案為:Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6].

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查,涉及氫鍵、雜化方式、化學(xué)鍵、電負(fù)性、核外電子排布、配合物等,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ),難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.已知苯甲醛在一定條件下可以通過Perkin反應(yīng)生成肉桂酸(產(chǎn)率45~50%),另一個(gè)產(chǎn)物A也呈酸性,反應(yīng)方程式如下:
C6H5CHO(苯甲醛)+(CH3CO)2O→C6H5CH=CHCOOH(肉桂酸)+A
(1)上述反應(yīng)式中,反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1:1.產(chǎn)物A的名稱是乙酸.
(2)一定條件下,肉桂酸與乙醇反應(yīng)生成香料肉桂酸乙酯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C6H5CH=CHCOOC2H5,關(guān)于它的說法正確的是abcd.
a.能發(fā)生加成反應(yīng)                     b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c.在酸性或堿性條件下可以水解           d.屬于芳香烴的衍生物
(3)取代苯甲醛也能發(fā)生Perkin反應(yīng),相應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)率如下:
取代苯甲醛
產(chǎn)率(%)71635282
可見,取代基對(duì)Perkin反應(yīng)的影響有(寫出2條即可):①氯原子離醛基越遠(yuǎn),對(duì)反應(yīng)越不利(或氯原子取代時(shí),鄰位最有利,對(duì)位最不利)②苯環(huán)上氯原子越多,對(duì)反應(yīng)越有利.
(4)溴苯(C6H5Br)與丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOC2H5)在氮化鈀催化下可直接合成肉桂酸乙酯,該反應(yīng)屬于Heck反應(yīng),是環(huán)B的一種取代反應(yīng),其反應(yīng)方程式為(不要求標(biāo)出反應(yīng)條件)C6H5Br+CH2=CHCOOC2H5→C6H5CH=CHCOOC2H5+HBr
(5)Heck反應(yīng)中,為了促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行,通?杉尤胍环N顯B(填字母)的物質(zhì),原因是弱堿中和HBr,降低了反應(yīng)物的濃度,能促使平衡向右移動(dòng).A.弱酸性    B.弱堿性    C.中性    D.強(qiáng)酸性.

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1.在制備硝酸鉀晶體實(shí)驗(yàn)中,先后進(jìn)行了二次過濾,分別是( 。
A.先熱過濾,后常溫減壓過濾B.先常溫常壓過濾,后常溫減壓過濾
C.先常溫減壓過濾,后熱過濾D.兩次都用減壓過濾

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18.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是(  )
A.反應(yīng)物的濃度B.溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面積
C.催化劑D.參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)

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5.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增,A、B兩元素相鄰,B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13,E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍,B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和.下列說法正確的是( 。
A.元素B和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
B.A、B的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:A>B
C.元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)
D.工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)

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15.常溫下,下列各組離子在pH=1和pH=13的條件下,都能大量共存的是(  )
A.Al3+   Mg2+   Cl-   SO42-B.K+   Na+   Cl-    HCO3-
C.Fe2+   K+    NO3-   SO42-D.K+   Ba2+  NO3-  Cl-

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2.溶液配制是中學(xué)生應(yīng)該掌握的基本實(shí)驗(yàn)操作.
(1)實(shí)驗(yàn)需用約10%H2O2溶液l00mL,現(xiàn)用市售30%(密度近似為lg/cm3)H2O2來配制,其具體配制方法是用量筒量取33毫升30%(密度近似為1g/cm3)H2O2溶液加入燒杯中,再加入67毫升水,攪拌均勻
(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中配制2mol•L-1NaOH溶液100mL,請(qǐng)你幫他完成該實(shí)驗(yàn):
①在配制溶液時(shí),除選用托盤天平(帶砝碼)、容量瓶、小燒杯、膠頭滴管外,還需要的實(shí)驗(yàn)儀器有玻璃棒、藥匙.
②請(qǐng)你說出該同學(xué)定容操作的具體方法:向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1~2cm處,然后改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切.
③若在溶液配制過程中出現(xiàn)以下操作,會(huì)造成溶液濃度偏低的是(填代號(hào))acd.
a.稱量NaOH固體時(shí)間過長(zhǎng)
b.容量瓶在用蒸餾水洗凈后未干燥
c.在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),有少量液體濺出
d.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度線.

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19.在某溫度時(shí),將1 mol A和 2 mol B通入容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(s)+2B(g)?C(g)+D(g).2 min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),經(jīng)測(cè)定B的物質(zhì)的量為0.4 mol,
(1)C的反應(yīng)速率為0.2mol/(l•min);.
(2)哪些方法可以提高反應(yīng)速率①③.
①升高溫度      ②通入稀有氣體     ③加催化劑      ④增大A的質(zhì)量
(3)當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是②③⑤.
①混合氣體的壓強(qiáng)                   ②混合氣體的密度
③B的物質(zhì)的量濃度                 ④氣體總物質(zhì)的量
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量       ⑥v(C)與v(D)的比值為1:1.

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20.有關(guān)雜化軌道的說法不正確的是( 。
A.雜化前后的軌道數(shù)不變,但軌道的形狀發(fā)生了改變
B.sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°
C.部分四面體形、三角錐形、V形分子的結(jié)構(gòu)可以用sp3雜化軌道解釋
D.雜化軌道全部參加形成化學(xué)鍵

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