【題目】(1)已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1=-571.6kJmol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJmol-1
③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3=-90.8kJmol-1
計(jì)算甲醇蒸氣的燃燒熱ΔH= 。
(2)對(duì)于可逆反應(yīng)C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g),平衡常數(shù)表達(dá)式為 ,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。(填選項(xiàng)編號(hào))
A.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B.v正(H2O)=v逆(H2)
C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D.容器中總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
E.消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO
(3)某化學(xué)興趣小組探究外界條件對(duì)合成甲醇反應(yīng)的影響。
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-91kJmol-1
①在300℃時(shí),向體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和1mol CO,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
則從反應(yīng)開始到建立平衡,v(H2)為 ;
②在其它條件不變時(shí),只改變其中的一個(gè)條件,該小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)繪制如下圖像,其中與事實(shí)相符的是 。(填序號(hào))
【答案】
(1)①-763.8 kJ/mol;
(2)K=;ABC;
(3)①0.15mol/Lmin;②AD。
【解析】
試題分析:(1)①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1=-571.6kJmol-1,
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJmol-1,
③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3=-90.8kJmol-1,
根據(jù)蓋斯定律知,①+②×-③得:CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);
△H=-(571.6+×566.0-90.8)kJ/mol=-763.8kJ/mol,故答案為:-763.8kJ/mol;
(2)可逆反應(yīng)C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g),平衡常數(shù)表達(dá)式K=;A、反應(yīng)前后氣體的體積不相同,容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不斷減小,當(dāng)平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化即達(dá)到平衡狀態(tài),故A正確;B、υ正(H2O)=υ逆(H2)時(shí),各組分濃度不再變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B正確;C、反應(yīng)物C為固體,反應(yīng)前后氣體質(zhì)量增大,而容器容積不變,根據(jù)ρ=可知,容器中氣體的密度不斷增大,當(dāng)容器中氣體的密度不隨時(shí)間變化時(shí),說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C正確;D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,容器中總質(zhì)量自始至終不隨時(shí)間而變化,故D錯(cuò)誤;E、消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO,表示的都是逆反應(yīng),無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等,故E錯(cuò)誤;故答案為:K=;A BC;
(3)①在300℃時(shí),向體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和1mol CO,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示.則從反應(yīng)開始到建立平衡,平衡濃度c(CH3OH)=0.75mol/L,c(CO)=0.25mol/L,達(dá)到平衡時(shí)間為10min,則
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
起始量(mol/L) 1 2 0
變化量(mol/L) 0.75 1.5 0.75
平衡量(mol/L) 0.25 0.5 0.75
v(H2)==0.15mol/Lmin;故答案為:0.15mol/Lmin;
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-91kJmol-1,反應(yīng)是放熱反應(yīng)。A、圖象中先拐先平,溫度高,溫度越高,平衡逆向進(jìn)行,甲醇物質(zhì)的量減小,故A符合;B、圖象中先拐先平,壓強(qiáng)大,反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行,甲醇物質(zhì)的量增大,故B不符合;C、依據(jù)平衡移動(dòng)原理可知溫度越高,平衡逆向進(jìn)行,甲醇物質(zhì)的量減小,圖象不符合,故C不符合;D、加入催化劑加快反應(yīng)速率,縮短達(dá)到平衡的時(shí)間,最后達(dá)到平衡狀態(tài)相同,故D符合;故答案為:AD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼氫化鈉(NaBH4)為白色粉末,容易吸水潮解,可溶于異丙胺(熔點(diǎn):-101℃,沸點(diǎn):33℃),在干空氣中穩(wěn)定,在濕空氣中分解,是無機(jī)合成和有機(jī)合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4,其流程如下:下列說法不正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)室中取用少量鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀
B.操作②、操作③分別是過濾與蒸發(fā)結(jié)晶
C.反應(yīng)①加料之前需將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣
D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是
A. 摩爾是國際單位制七個(gè)基本物理量之一
B. 1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液中所含的Cl-為0.1 NA
C. 常溫常壓下,11.2 L Cl2所含的分子數(shù)為0.5 NA
D. 常溫常壓下,32 g O2含有的氧原子數(shù)為2 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)N2+3H22NH3剛開始時(shí),N2的濃度為3mol/L,H2的濃度5mol/L,3min后測得NH3濃度為0.6mol/L,則此時(shí)間內(nèi),下列反應(yīng)速率表示正確的是( )
A.v(NH3)=0.2mol/(L·min) B.v(N2)=1mol/(L·min)
C.v(H2)=1.67mol/(L·min) D.v(H2)=1.37mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氫原子數(shù)目為12NA
B. 1L0.5mol/L的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.5NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.2NA個(gè)SO3分子所占有的體積約為4.48L
D. 當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分子式為C6H12O2可以和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的同分異構(gòu)體有
A、4種 B、8種 C、12種 D、多②12種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng),隨著Cu的不斷減少,反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺,當(dāng)Cu 反應(yīng)完畢時(shí),共收集到氣體氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為( )
A.0.05 mol B.1mol C.1.05mol D.0.13mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】抗結(jié)腸炎藥物有效成分M的合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件):
已知:①
②
(1)烴A的名稱是______________,G中的官能團(tuán)名稱是_______________。
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)條件是__________,反應(yīng)④的反應(yīng)類型是______________。
(3)E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
(4)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有___________種。其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式是______________。
①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有3個(gè)取代基
②能和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
(5)已知易被氧化,苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基,常取代在烷基的鄰對(duì)位,參照以上的合成路線,設(shè)計(jì)一條以A為原料合成化合物的合成路線______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,則下列判斷正確的是( )
A.c1:c2=3:1 B.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為2:3
C.X、Y的轉(zhuǎn)化率相等 D.c1的取值范圍為0.04 mol/L<c1<0.14 mol/L
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