【題目】反應(yīng)N2+3H22NH3剛開始時(shí),N2的濃度為3mol/L,H2的濃度5mol/L,3min后測(cè)得NH3濃度為0.6mol/L,則此時(shí)間內(nèi),下列反應(yīng)速率表示正確的是( )

Av(NH3)=0.2mol/(L·min) Bv(N2)=1mol/(L·min)

Cv(H2)=1.67mol/(L·min) Dv(H2)=1.37mol/(L·min)

【答案】A

【解析】

試題分析3min后測(cè)得NH3濃度為0.6mol/L,v(NH3)==0.2mol/(Lmin)Av(NH3)=0.2 mol/(Lmin),故A正確;Bv(N2)=0.2 mol/(Lmin)×=0.1mol/(Lmin),故B錯(cuò)誤;Cv(H2)=0.2 mol/(Lmin)×=0.3mol/(Lmin),故C錯(cuò)誤;Dv(H2)=0.2 mol/(Lmin)×=0.3mol/(Lmin),故D錯(cuò)誤;故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖,反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng),A、C、D中均含有氯元素,且A中氯元素的化合價(jià)介于CD中氯元素的化合價(jià)之間,E在常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體,F是淡黃色固體,G為常見的無(wú)色氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A、G的化學(xué)式分別為_______________、________________。

(2)寫出AFe反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________ 。

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式______________________。

(4)己知A是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。

①將A通入紫色石蕊試液中,觀察到的現(xiàn)象是________________;請(qǐng)寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程

。

A與石灰乳反應(yīng)制得的漂白粉的有效成分是_________(填化學(xué)式);該物質(zhì)在空氣中失效的原因______(用化學(xué)方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從毒韭菜到炸雞翅、從速溶茶到兒童奶粉,關(guān)于食品質(zhì)量的報(bào)道中不斷有①“致癌農(nóng)藥、②“蘇丹紅、③“碘元素、④“亞硝酸鹽、⑤“三聚氰胺等化學(xué)名詞出現(xiàn)。業(yè)內(nèi)人士告訴記者,化學(xué)性污染正成為危急食品安全的一大殺手。上述化學(xué)名詞所提到的物質(zhì)中,在某食品添加劑中允許含有但符合限量時(shí)不會(huì)引起中毒的是( )

A②③④ B②③ C③④ D.只有

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A.含1mol H2SO4濃硫酸和足量的銅完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N A

B.常溫常壓下5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.4N A

C.在電解精煉銅的過(guò)程中,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA時(shí),陽(yáng)極質(zhì)量減少32g

D.某密閉容器盛有0.1 molN20.3mol H2在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

A. H、0N、B B. CH、S、Zn

C. P、K、Ca、Mg D. C、0、Ca、Fe

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予善于做表面文章的德國(guó)科學(xué)家格哈德·埃特爾。他的成就之一是證實(shí)了氣體在固體催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng),開創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論。在汽車尾氣凈化裝置里,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

ANO2是該過(guò)程的最終產(chǎn)物

BNO O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

C.汽車尾氣的主要污染成分是CO2NO

D該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式為:2NO+O2+4CO4CO2+N2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1已知①2H2g+O2g=2H2OlΔH1=-571.6kJmol-1

②2COg+O2g=2CO2gΔH2=-566.0kJmol-1

③COg+2H2gCH3OHgΔH3=-90.8kJmol-1

計(jì)算甲醇蒸氣的燃燒熱ΔH

2對(duì)于可逆反應(yīng)CS+H2OgCOg+H2g,平衡常數(shù)表達(dá)式為 ,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。填選項(xiàng)編號(hào)

A.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

BvH2O=vH2

C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

D.容器中總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

E.消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO

3某化學(xué)興趣小組探究外界條件對(duì)合成甲醇反應(yīng)的影響。

COg+2H2gCH3OHg△H=-91kJmol-1

300℃時(shí),向體積為1L的密閉容器中加入2mol H21mol COCOCH3OHg的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

則從反應(yīng)開始到建立平衡,vH2

在其它條件不變時(shí),只改變其中的一個(gè)條件,該小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)繪制如下圖像,其中與事實(shí)相符的是 。填序號(hào)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將4.3gNa,Na2O,Na2O2的混合物與足量水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672ml混合氣體將該混合氣體通過(guò)放電恰好反應(yīng),則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比

A.1:2:1 B.1:1:1 C.1:3:1 D.4:3:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期的元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的單質(zhì)是空氣的主要成分,B原子核外p軌道上有1對(duì)成對(duì)電子,D元素的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半,CB同主族,AF同主族,DE同族;卮鹣铝袉(wèn)題:

1A、B、C的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________用元素符號(hào)表示。

2BC形成的二元化合物中,屬于非極性分子的是________填化學(xué)式,該分子中心原子的雜化軌道類型為_____________。

3A、C分別形成的常見的含氧酸分子中,中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的酸是______填化學(xué)式,下同,酸根呈平面三角形的酸是________________。

4Dn+、Br-、C的最高價(jià)含氧酸跟、A的簡(jiǎn)單氫化物按1:1:1:5形成某配合物,向該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀,滴加BaCl2溶液無(wú)現(xiàn)象,則該配合物中的配體為___________n值為__________,Dn+的基態(tài)電子排布式為____________

5立方EB晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長(zhǎng)為apm,列式表示EB晶體的密度為__________g·cm-3不必計(jì)算出結(jié)果,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。人工制備的EB晶體中常存在缺陷:一個(gè)E2+空缺,另有兩個(gè)E2+被兩個(gè)E3+所取代,其結(jié)果晶體仍呈電中性,但化合物中EB的比值卻發(fā)生了變化。已知某化合物樣品組成E0.96B,該晶體中E3+E2+的離子個(gè)數(shù)之比為_____________。

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