【題目】下列方法中可以證明乙醇分子中羥基上的氫原子所處環(huán)境與其他氫原子明顯不同的是（ ）

A.1mol乙醇完全燃燒生成3mol

B.乙醇可以制飲料

C.1mol乙醇跟足量的作用得0.5mol

D.1mol 乙醇在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)生成1mol乙醛.

【答案】C

【解析】

A. 1mol乙醇完全燃燒生成3molH2O，只能說(shuō)明乙醇分子中有6個(gè)氫原子，故不選A；

B. 乙醇可以制酒精飲料屬于乙醇的用途，故不選B；

C.乙醇分子中有6個(gè)氫原子，但1mol乙醇和足量的鈉反應(yīng)只得到0.5mol，說(shuō)明6個(gè)氫原子中只有1個(gè)氫原子可以被鈉置換，這個(gè)氫原子與其他氫原子不同，故選C；

D. 1mol乙醇生成1mol乙醛，說(shuō)明乙醇和乙醛中碳原子數(shù)相等，故不選D；

選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示裝置制取少量溴苯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）燒瓶a中盛裝的試劑是苯、液溴和鐵屑。導(dǎo)管b的作用有兩個(gè)：一是導(dǎo)氣，二是起________的作用。

（2）反應(yīng)過(guò)程中在導(dǎo)管c的下口附近可以觀察到有白霧出現(xiàn)，這是由于反應(yīng)生成的________（填化學(xué)式）遇水蒸氣而形成的。

（3）反應(yīng)完畢后，向錐形瓶d中滴入溶液，有________生成。

（4）反應(yīng)完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯中，可以觀察到燒杯底部有棕色不溶于水的液體。這是溶解了溴的粗溴苯，可選用試劑________________除去溴。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn)：-64.5 ℃，沸點(diǎn)：-5.5 ℃)是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)，生成一種氯化物和兩種氧化物�？捎糜诤铣汕鍧崉�、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：

為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

①

②

制備純凈NO

Cu

③

④

②___________，③___________。

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：

①裝置連接順序?yàn)?/span>a→___________________(按氣流自左向右方向，用小寫(xiě)字母表示)。

②裝置Ⅶ的作用為________________，若無(wú)該裝置，Ⅸ中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

③乙組同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，所以裝置Ⅷ不能有效除去有毒氣體。為解決這一問(wèn)題，可將尾氣與某種氣體同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學(xué)式是__________。

(3)丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(4)丁組同學(xué)用以下方法測(cè)定亞硝酰氯(NOCl)純度

取Ⅸ中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用c mol/LAgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為b mL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)

①亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(用代數(shù)式表示即可)。

②若滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測(cè)亞硝酰氯的純度_________(偏高、偏低、無(wú)影響)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以煤為原料可合成一系列燃料。

(1)已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol，

②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol

請(qǐng)寫(xiě)出甲醇燃燒生成H2O(g)的熱化學(xué)方程式_________；

(2)向1 L密閉容器中加入2 mol CO、4 mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l) ΔH=+71 kJ/mol

①該反應(yīng)能否_________自發(fā)進(jìn)行(填“能”、“不能”或“無(wú)法判斷”)

②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________．

a．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 b．CO和H2的轉(zhuǎn)化率相等

c．CO和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變 d．混合氣體的密度保持不變

e．1 mol CO生成的同時(shí)有1 mol O-H鍵斷裂

(3)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0在一定條件下，某反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)條件

反應(yīng)時(shí)間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

恒溫恒容

(T1℃、2L)

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

①0～10 min內(nèi)，用H2O(g)表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2O)=_________mol/(L·min)；

span>②達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(用分?jǐn)?shù)表示)，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是_________；

③在其他條件不變的情況下，若30 min時(shí)向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡_______移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)；

(4)用甲醚(CH3OCH3)作為燃料電池的原料，請(qǐng)寫(xiě)出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極反應(yīng)式_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol1。在2 L恒容密閉容器中，按照下表中甲、乙兩種方式進(jìn)行投料，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%。下列說(shuō)法中正確的是

甲

乙

0.2 mol NO2

0.1 mol NO2

0.4 mol CO

0.2 mol CO

A.放熱反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行

B.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為5

C.達(dá)平衡時(shí)，NO2的濃度：甲＞乙

D.達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( )

A.某溫度時(shí)的混合溶液中c(H+) =mol·L-1，說(shuō)明該溶液呈中性(Kw為該溫度時(shí)水的離子積常數(shù))

B.常溫下，由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的pH可能為2或12

C.常溫下，pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(H+)＞c(OH-)

D.常溫下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說(shuō)法正確的是( )

A. 若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ(M)＞φ(N)

B. 若x＞3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α(M)＞α(N)

C. 若x＜3，C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)＞c(N)

D. x不論為何值，起始時(shí)向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）某小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置用于制備ClO2。

①通入氮?dú)獾闹饕饔糜?/span>2個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是__________。

②裝置B的作用是_________。

③當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是________。

（2）用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定裝置C中ClO2溶液的濃度。原理：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O , I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-

①配制0.1000molL-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)所需儀器除在如圖所示的儀器中進(jìn)行選擇外，還需用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）

②在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.1000molL-1（填“>”、“<”或“=”，下同）；若Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度___0.1000molL-1。

③取10mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________作指示劑，測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積為20.00mL，通過(guò)計(jì)算可知C中ClO2溶液的濃度為________ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完成吸收投籃有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，以下對(duì)電源電極名稱和消毒液和主要成分判斷正確的是（ ）

A.a為正極，b為負(fù)極：NaClO和NaCl

B.a為負(fù)極，b為正極：NaClO和NaCl

C.a為陽(yáng)極，b為陰極：HClO和NaCl

D.a為陰極，b為陽(yáng)極：HClO和NaCl

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