【題目】制備氰氨基化鈣的化學方程式為CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列說法正確的是

A. 氫元素被氧化, 碳元素被還原

B. HCN被氧化, CaCO3被還原

C. HCN是氧化劑, CaCO3是還原劑

D. CaCN2是氧化產(chǎn)物, H2為還原產(chǎn)物

【答案】D

【解析】

CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中,N元素化合價不變,生成物CO2中碳元素來自碳酸鈣,它的化合價沒有發(fā)生變化,生成物CO中碳元素來自HCN,C的化合價沒有發(fā)生變化,HCN中的H原子得電子由+1價變?yōu)?價(2個H原子),得到H2,HCN中的C原子失電子,由+2價變?yōu)?4價(1個C原子),得到CaCN2。

因HCN中的碳元素化合價升高,氫元素的化合價降低,則氫元素被還原,碳元素被氧化,A錯誤;因HCN中的碳元素化合價升高,氫元素的化合價降低,則HCN既是氧化劑又是還原劑,碳酸鈣中沒有元素的化合價發(fā)生變化,既不是氧化劑也不是還原劑,B、C錯誤;HCN中的碳元素化合價由+2升高到+4,對應的氧化產(chǎn)物為CaCN2,HCN中的氫元素化合價由+1價降低到0,對應的還原產(chǎn)物為H2,D正確。

故選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是

A.100g 9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含氧原子數(shù)為0.4NA

B.100mL0.1 mol/L 醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性,溶液中醋酸分子數(shù)為0.01NA

C.等物質的量的甲基(-CH3)和羥基(-OH)所含電子數(shù)相等

D.2.8g硅的SiO2晶體中存在的共價鍵總數(shù)為0.4NA

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【題目】CP是一種起爆藥,化學式為[Co(NH3)5(C2N5)](ClO4)2CP可由5-氰基四唑(分子式為HC2N5,結構簡式如圖1所示)[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反應制備。

1CPCo3+基態(tài)電子排布式為___。

25-氰基四唑中C原子的雜化類型為__,所含C、N元素的電負性的大小關系為C__(“>”“=”“<”)N1mol5-氰基四唑中含有σ鍵的數(shù)目為__

3[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配離子部分結構如圖2所示。

①請在相應位置補填缺少的配體___

②與NH3互為等電子體的一種陽離子為___(填化學式)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列方程式不正確的是

A. 碳與熱的濃硫酸反應的化學方程式:C+2H2SO4(濃)CO↑+2SO2↑+2H2O

B. 乙炔燃燒的化學方程式:2C2H2 +5O2 4CO2 +2H2O

C. 氯化氫在水中的電離方程式:HCl=H+ +Cl-

D. 氯化銨水解的離子方程式:NH4++H2O NH3·H2O+H

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一塊金屬鈉投入到滴有紫色石蕊試液的盛冷水的燒杯中,甲同學認為可觀察到下列現(xiàn)象,其中正確的有( )

①鈉投入水中,先沉入水底,后浮出水面

②鈉立即與水反應,并有氣體產(chǎn)生

③反應后溶液變紅

④鈉熔成閃亮的小球

⑤小球在水面上四處游動

⑥有“嘶嘶”的響聲發(fā)出

A. ①②③④ B. ②③④⑤

C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:X為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體,食醋中約含有3%-5%D,其轉化關系如下圖所示。

請回答:

(1)X的結構簡式是__________________

(2)A→B的化學方程式是____________________________________________

(3)下列說法不正確的是________

A.A+D→X的反應屬于取代反應

B.除去X中少量D雜質可用飽和Na2CO3溶液

C.A與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈得多

D.等物質的量的A、B、D完全燃燒消耗O2的量依次減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Cu2O是一種半導體材料,基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右,電解總反應為:2CuH2OCu2OH2。下列說法正確的是

A. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B. 銅電極發(fā)生還原反應

C. 銅電極接直流電源的負極

D. 當有0.1 mol電子轉移時,有0.1 mol Cu2O生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種應用廣泛的高效氧化型漂白劑。以下是某小組模擬工業(yè)制法利用ClO2H2O2在堿性條件下制備少量NaClO2的實驗裝置:

已知:(1)硫酸作酸化劑時,甲醇(CH3OH)可將NaClO3還原為ClO2。

2ClO2沸點為9.9℃,可溶于水,有毒,氣體中ClO2濃度較高時易發(fā)生爆炸。

3)飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaC1O23H2O,在溫度高于38℃時析出晶體NaClO2,高于60℃時分解生成NaClO3NaCl

回答下列問題:

1)實驗前用濃硫酸與50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是:___________。

2)實驗過程中需要持續(xù)通入CO2的主要目的,一是可以起到攪拌作用,二是___________。

3)裝置A中,若氧化產(chǎn)物為CO2,則氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。

4)裝置B中生成NaClO2的化學方程式是____。

5)從反應后的B溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟是:a.___;b_____;c.用38~60℃的熱水洗滌;d.在低于60oC的真空中蒸發(fā),干燥。

6)裝置CC1O2NaOH溶液反應生成等物質的量的兩種鈉鹽,其中一種為NaClO2,裝置CC1O2NaOH溶液反應的化學方程式為______。

7NaClO2純度測定:①稱取所得NaClO2樣品1.000g于燒杯中,加入適量蒸餾水過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(C1O2的還原產(chǎn)物為Cl),將所得混合液配成250mL待測溶液;②取25.00mL待測液,用0.2000mol/LNa2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62),以淀粉溶液做指示劑,判斷達到滴定終點時的現(xiàn)象為_____。重復滴定3次,測得Na2S2O3標準液平均用量為18.00mL,則該樣品中NaClO2的質量分數(shù)為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學用語對事實的表述正確的是

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B. Na2SiO3溶液中通入過量的SO2SiO32-SO2H2OH2SiO3SO32-

C. Na C1 形成離子鍵的過程:

D.NaHSO4熔融電離:NaHSO4Na++H++SO42-

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