【題目】常溫下，和兩種酸溶液，起始時溶液體積均為。分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，稀釋后溶液的體積為V，溶液pH隨的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.等物質(zhì)的量濃度的和溶液中，后者水的電離程度大

B.當(dāng)稀釋至時，等體積的兩種酸中和

C.當(dāng)兩溶液均稀釋至時，溶液中：

D.的電離方程式：

【答案】A

【解析】

根據(jù)圖知，時，即溶液未稀釋時的，說明該溶液中，則為強(qiáng)酸；時，的溶液的，則該酸為弱酸；

A.根據(jù)以上分析可知是強(qiáng)酸，是弱酸，所以和溶液中，后者會水解，促進(jìn)水的電離，故A正確；

B.pH相等時，的濃度大，物質(zhì)的量多，中和的氫氧化鈉多，故B錯誤；

C.加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，高錳酸完全電離，所以當(dāng)稀釋至pH均為3時，溶液中，故C錯誤；

D.是弱酸，弱電解質(zhì)電離用可逆號，故D錯誤。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)圖像的說法正確的是

A. 圖甲表示：向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系

B. 圖乙表示：向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關(guān)系

C. 圖丙表示：在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中Fe3＋物質(zhì)的量與逐漸加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系

D. 除去混在硝酸鉀中少量的氯化鈉可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾”的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中,下列根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( )

A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,說明氨氣極易溶于水

B. 將pH=11的氨水稀釋1000倍,測得pH>8，說明NH3·H2O為弱堿

C. 加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產(chǎn)生,說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定

D. 將紅熱的Pt絲伸入右圖所示的錐形瓶中,瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體,說明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下體積均為10 mL、 pH=3的兩種溶液：① HCl溶液，② CH3COOH溶液。下列說法中，正確的是

A. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：① > ②

B. 溶液中酸根的物質(zhì)的量濃度：① = ②

C. 加水稀釋至1 L，溶液的pH：① < ②

D. 分別加入等濃度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：① = ②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）滴定終點(diǎn)的判斷：溶液由_____________。

（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（_____）

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_________mL。

（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定

次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

平均耗用鹽酸

體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.15

①V=__________

第二次

25.00

0.56

30.30

第三次

25.00

0.20

26.35

②依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________ (計算結(jié)果取4位有效數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“變化觀念與平衡思想”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)，室溫時，0.1 mol·L1草酸鈉溶液中存在多個平衡，其中有關(guān)說法正確的是[己知室溫時，Ksp(CaC2O4)=2.4×109]

A. 若將溶液不斷加水稀釋，則水的電離程度增大

B. 溶液中各離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)> c(C2O42)> c(OH)> c(H+)> c(HC2O4)

C. 若用pH計測得溶液的pH=9，則H2C2O4的第二級電離平衡常數(shù)Ka2=105

D. 向溶液中加入等體積CaCl2溶液，當(dāng)加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×108 mol·L1 時即能產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)、、溶度積常數(shù)等常數(shù)是表示判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是

A.當(dāng)溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)、均變小

B.說明等物質(zhì)的量濃度的氫氰酸酸性比醋酸強(qiáng)

C.向氯化鋇溶液中加入等體積等濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生沉淀，則

D.化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗的操作、原理和現(xiàn)象，正確的是

A.稱取時，將10g的砝碼放在右盤，并將游碼移到的位置

B.做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實(shí)驗現(xiàn)象

C.向試管中加入5mL溴水、2mL苯和鐵粉，充分振蕩后靜置，觀察試管底部生成褐色油狀液滴

D.為驗證鹽橋的作用，在兩個燒杯中分別盛適量硫酸亞鐵銨溶液和稀酸性高錳酸鉀溶液，分別插入石墨棒用導(dǎo)線與電流計相連，然后用裝有飽和溶液的瓊脂的U型管兩端插入兩個燒杯中，電流計偏轉(zhuǎn)，一段時間后高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F 原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3 個能級，且毎個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題：

（1）請寫出D基態(tài)的價層電子排布圖：_____。

（2）下列說法正確的是_____。

A．二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)SiO2＞CO2

B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F

C．N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似

D．穩(wěn)定性：H2O＞H2S，原因是水分子間存在氫鍵

（3）某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結(jié)合形成如圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是______。

（4）己知(BC)2是直線性分子，并有對稱性，且分子中每個原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則(BC)2中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為______。

（5）C元素最高價含氧酸與硫酸酸性強(qiáng)度相近，原因是______。

（6）Fe3O4晶體中，O2-的重復(fù)排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為_____，有_____%的正八面體空隙沒有填充陽離子。Fe3O4晶胞中有8個圖示結(jié)構(gòu)單元，晶體密度為5.18g/cm3，則該晶胞參數(shù)a=______pm。(寫出計算表達(dá)式)

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