【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、原理和現(xiàn)象，正確的是

A.稱取時(shí)，將10g的砝碼放在右盤，并將游碼移到的位置

B.做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

C.向試管中加入5mL溴水、2mL苯和鐵粉，充分振蕩后靜置，觀察試管底部生成褐色油狀液滴

D.為驗(yàn)證鹽橋的作用，在兩個(gè)燒杯中分別盛適量硫酸亞鐵銨溶液和稀酸性高錳酸鉀溶液，分別插入石墨棒用導(dǎo)線與電流計(jì)相連，然后用裝有飽和溶液的瓊脂的U型管兩端插入兩個(gè)燒杯中，電流計(jì)偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后高錳酸鉀溶液褪色

【答案】D

【解析】

氫氧化鈉易潮解，有腐蝕性，兩個(gè)托盤上應(yīng)放質(zhì)量相等的小燒杯，所以稱量時(shí)將10g的砝碼放在右盤的燒杯內(nèi)，故A錯(cuò)誤；

B.加入順序錯(cuò)誤，應(yīng)該是將鈉加入滴人酚酞的水中，否則反應(yīng)放出大量的熱，因水較少而導(dǎo)致燒杯炸裂，故B錯(cuò)誤；

C.溴水與苯不反應(yīng)，應(yīng)用液溴和苯在催化作用下制備溴苯，故C錯(cuò)誤；

D.高錳酸鉀能氧化硫酸亞鐵銨溶液，電流計(jì)偏轉(zhuǎn)說明發(fā)生了反應(yīng)，離子通過鹽橋形成閉合回路，故D正確．

故選：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為A(g)＋2B(g)C(g)。回答下列問題：

（1）圖1是反應(yīng)A(g)＋2B(g)C(g)在不同溫度下A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①該反應(yīng)的△H___(填“>”“<”或“＝”)0。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1___(填“>”“<”或“＝”)K2。在T1溫度下，向體積為1L的密閉容器中，充入1molA(g)和2molB(g)，測得A(g)和C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。

③若容器容積不變，下列措施可增加A轉(zhuǎn)化率的是___(填字母)。

a.升高溫度 b.將C(g)從體系中分離

c.使用合適的催化劑 d.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

（2）在容積為1L的恒容密閉容器中，分別研究在230°C、250℃和270℃條件下的上述反應(yīng)。三種溫度下B與A的物質(zhì)的量之比與A平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖3所示。曲線z對應(yīng)的溫度是___℃；該溫度下，若反應(yīng)物A的物質(zhì)的量為1 mol，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___(用分?jǐn)?shù)表示)。曲線上a、b、c點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，和兩種酸溶液，起始時(shí)溶液體積均為。分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，稀釋后溶液的體積為V，溶液pH隨的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.等物質(zhì)的量濃度的和溶液中，后者水的電離程度大

B.當(dāng)稀釋至時(shí)，等體積的兩種酸中和

C.當(dāng)兩溶液均稀釋至時(shí)，溶液中：

D.的電離方程式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br）的2條溶解平衡曲線如圖所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次減小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系．下列說法錯(cuò)誤的是

A. t℃時(shí)，c點(diǎn)可表示AgCl的不飽和溶液

B. B線表示的是AgBr

C. 取a、b兩點(diǎn)處溶液等體積混合，維持t℃不變，混合溶液中一定無白色沉淀生成

D. 在t℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈104

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.鍋爐水垢中的經(jīng)飽和碳酸鈉溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為

B.常溫下，在含有和的溶液中，和濃度之積是個(gè)常數(shù)

C.當(dāng)醋酸達(dá)到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應(yīng)方向移動，則溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng)

D.將濃度為的HF溶液加水不斷稀釋，溶液始終保持增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有關(guān)說法合理的是（ ）

A．該反應(yīng)的氧化劑是KF，氧化產(chǎn)物是K

B．該反應(yīng)能說明C的還原性大于K

C．電解KF溶液不可能制備金屬鉀

D．CaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl3的水解方程式可寫為FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 (　　　 )

A.降低溫度B.加入少量Na2CO3 C.加入少量鹽酸D.增加FeCl3的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

下列說法正確的是

A. ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等

B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

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