【題目】用惰性電極電解200mL的硫酸銅溶液,通電一段時間后,向所得的溶液中加入0.1mol堿式碳酸銅晶體(不含結(jié)晶水)后,恰好恢復到電解前的濃度(不考慮二氧化碳的溶解)。下列說法正確的是(

A. 電解過程中轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.2 mol B. 電解過程中共產(chǎn)生氣體5.6L

C. 原溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L D. 電解過程中,陰極產(chǎn)物只有Cu單質(zhì)

【答案】C

【解析】A.堿式碳酸銅和稀硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳,所以加入0.1mol堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]相當于加入0.2molCuO、0.1molH2O,根據(jù)生成物知,陰極上銅離子和氫離子放電、陽極上氫氧根離子放電,根據(jù)Cu原子、H原子守恒得陰極上析出n(Cu)=0.2mol、n(H2)=0.1mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.2mol×2+0.1mol×2=0.6mol,故A錯誤;B. 未注明是否為標準狀況,無法判斷電解過程中共產(chǎn)生氣體的體積,故B錯誤;C. 根據(jù)A的分析,加入0.1mol堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]相當于加入0.2molCuO、0.1molH2O,陰極上銅離子和氫離子放電、陽極上氫氧根離子放電,根據(jù)Cu原子、H原子守恒得陰極上析出n(Cu)=0.2mol、n(H2)=0.1mol,說明硫酸銅完全反應,則原溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為0.2mol,物質(zhì)的量濃度為=1.0mol/L,故C正確;D. 根據(jù)A的分析,電解過程中,陰極產(chǎn)物有Cu單質(zhì)和氫氣,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中正確的是

A. 達到化學平衡時4v(O2)=5v(NO)

B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時,若增大容器的體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大

D. 化學反應速率的關(guān)系是2v(NH3)=3v(H2O)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,錯誤的是(
A.同溫同壓下,氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比
B.同溫同壓下,氣體的體積之比等于它們的質(zhì)量之比
C.同溫同壓下,相同體積的氣體的質(zhì)量之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比
D.同溫同壓下,氣體的密度之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在海水資源的綜合利用中,不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是

A. 溴、碘單質(zhì) B. 鈉、鎂單質(zhì) C. 食鹽、淡水 D. 燒堿、純堿

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在2HCHO+NaOH(濃)→HCOONa+CH3OH中,甲醛( )

A. 僅被氧化 B. 僅被還原

C. 既未被氧化,又未被還原 D. 既被氧化,又被還原

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子

B. 第ⅠA族與第ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

C. 科學家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了優(yōu)良的催化劑

D. 元素周期表中的所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的,過渡元素都是金屬元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應原理為:2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) △H=632kJ·mol1。右圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是

A. 電極a為電池的正極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應為:O2+2H2O+4e=" 4" OH

C. 電路中每流過4mol電子,電池內(nèi)部釋放632kJ熱能

D. 17gH2S參與反應,有1mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A. 不能自發(fā)進行的氧化還原反應,一般可以通過電解實現(xiàn)

B. 電解質(zhì)溶液導電是化學變化,金屬導電是物理變化

C. 電解、電離、原電池均需要通電

D. 電解池和原電池中均發(fā)生氧化還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有如下四種有機溶劑: ①四氯化碳 ②苯 ③酒精 ④醋酸,其中可作萃取碘水中碘的萃取劑為

A. ①和③ B. ①②③④ C. ①和② D. ③和④

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