【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應原理為:2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) △H=-632kJ·mol-1。右圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是
A. 電極a為電池的正極
B. 電極b上發(fā)生的電極反應為:O2+2H2O+4e=" 4" OH
C. 電路中每流過4mol電子,電池內(nèi)部釋放632kJ熱能
D. 每17gH2S參與反應,有1mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)
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【題目】鋁熱反應不僅被應用于焊接鋼軌,而且常應用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等。這是利用了鋁的①還原性 ②導電性 ③與強酸和強堿均反應 ④被氧化的過程放出大量的熱
A. ① B. ①④ C. ①③④ D. ①②③④
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【題目】用惰性電極電解200mL的硫酸銅溶液,通電一段時間后,向所得的溶液中加入0.1mol堿式碳酸銅晶體(不含結晶水)后,恰好恢復到電解前的濃度(不考慮二氧化碳的溶解)。下列說法正確的是( )
A. 電解過程中轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.2 mol B. 電解過程中共產(chǎn)生氣體5.6L
C. 原溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L D. 電解過程中,陰極產(chǎn)物只有Cu單質(zhì)
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【題目】幾種物質(zhì)的量關系如圖所示,下列說法正確的是
A. C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-74.8kJ/mol
B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH=890.3kJ/mol
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-74.8kJ/mol
D. E1在數(shù)值上等于1mol CH4的總鍵能與2mol H2總鍵能的差值
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍,X、Z在周期表中的相對位置如圖所示,X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是
A. 原子半徑:Y>Z>W B. 一定條件下,Y可置換出X
C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Z>W D. 熔點YW2>XW4
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【題目】關于堿金屬單質(zhì)的下列敘述中正確的是( )
A. 從鋰→銫密度逐漸增大 B. 在鈉、鉀、銫三種單質(zhì)中,銫的熔點最低
C. 銣的密度比鉀大,熔點比鉀高 D. 金屬鈁的熔點比金屬鈉的熔點高
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【題目】(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。已知在101kPa時,32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水,放出熱量624kJ(25℃時),N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是__________________。
(2)肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時:負極的電極反應式是_______________________________________ 。
(3)用CO做燃料電池電解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖1所示,其中A、B、D均為石墨電極,C為銅電極.工作一段時間后,斷開K,此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同.
①寫出通入CO的電極反應式____________________________________
②乙中B極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_____________.
③丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關系如圖2所示,則圖中③線表示的是____________(填離子符號)的變化;反應結束后,要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀,需要_____________mL 8.0mol·L﹣1 NaOH溶液。
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