【題目】在海水資源的綜合利用中,不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是

A. 溴、碘單質(zhì) B. 鈉、鎂單質(zhì) C. 食鹽、淡水 D. 燒堿、純堿

【答案】C

【解析】

海水中氯、溴、碘、鈉、鎂、鋁都以化合態(tài)形式存在,若制取其單質(zhì),必須經(jīng)過化學(xué)變化。從海水中提取食鹽和海水的淡化主要是將海水進(jìn)行蒸發(fā)或蒸餾,是物理變化。而由飽和食鹽水制取燒堿需電解,為化學(xué)變化,故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從下列實驗事實所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 ( )

選項

實驗事實

結(jié)論

A

其他條件相同,Na2S2O3溶液濃度越大,析出硫沉淀所需時間越短

當(dāng)其他條件不變時,增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

在化學(xué)反應(yīng)前后,催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變

催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)

C

物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)

反應(yīng)開始速率相同

D

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),把容積縮小一倍

正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率不變

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為:

①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)

②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)

在容積為2 L的密閉容器中充入8 mol N2O5,加熱到t ℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O29 mol,N2O33.4 mol。則平衡體系中N2O5的物質(zhì)的量濃度為

A. 1.8mol/L B. 0.9 mol/L C. 2.3 mol/L D. 4.0 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)堿金屬元素,下列說法正確的是( )

A. 單質(zhì)沸點隨原子序數(shù)的遞增而升高

B. 周期表第一列是第IA族元素,又稱堿金屬元素

C. 金屬鋰在空氣中燃燒,產(chǎn)物是Li2O2

D. 金屬鋰常用于制造鋰電池,這跟它還原性強(qiáng)、密度小有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是

A. C2H6O B. C2H4O2 C. C6H12O6 D. NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是

A.溫度: T1>T2>T3

B.正反應(yīng)速率:υ(b)>υ(d) υ(a)>υ(c)

C.平衡常數(shù):K(a)>K(c) K(b)=K(d)

D.平均摩爾質(zhì)量: M(b)>M(d) M(a)<M(c)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解200mL的硫酸銅溶液,通電一段時間后,向所得的溶液中加入0.1mol堿式碳酸銅晶體(不含結(jié)晶水)后,恰好恢復(fù)到電解前的濃度(不考慮二氧化碳的溶解)。下列說法正確的是(

A. 電解過程中轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.2 mol B. 電解過程中共產(chǎn)生氣體5.6L

C. 原溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L D. 電解過程中,陰極產(chǎn)物只有Cu單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z原子序數(shù)之和是W2倍,X、Z在周期表中的相對位置如圖所示,X的最低負(fù)價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是

A. 原子半徑:Y>Z>W B. 一定條件下,Y可置換出X

C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Z>W D. 熔點YW2>XW4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20139月以來,我國很多地區(qū)再大面積出現(xiàn)霧霾,特別是華中華北尤其嚴(yán)重,汽車尾氣、燃煤廢氣和冬季取暖排放的CO2等都是形成霧霾的原因。

.用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為:2NOg+2COg 2CO2g+N2gH0,在一定溫度下,如圖在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NOCO,t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)。

1能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______。

A.在單位時間內(nèi)生成1mol CO2的同時消耗了1mol CO

B.混合氣體的密度不再改變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

D.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

2t2時刻將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍,在其他條件不變的情況下,t3時刻達(dá)到新的平衡狀態(tài),之后不再改變條件.請在圖中補(bǔ)充畫出從t2t4時刻正反應(yīng)速率隨時間的變化曲線:___________

使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來制取H2,其生產(chǎn)流程如圖1所示:

3)此流程的第Ⅰ步反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),一定條件下CH4的平均轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示,則P1_____P2(填“>”“<”或“=”),100℃時,將1molCH4(g)2molH2O(g)通入容積為100L的恒容的密閉容器中,達(dá)到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5。此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K____________ (寫出完整的計算過程)

4)此流程的第Ⅱ步反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況如下表

溫度/℃

400

500

830

平衡常數(shù)K

10

9

1

溫度/℃

400

500

830

平衡常數(shù)K

10

9

1

從表上可以推斷該反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),若反應(yīng)在500℃時進(jìn)行,設(shè)CO(g)H2O(g)的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為________;

5)圖3表反應(yīng)Ⅱ在t1時達(dá)到平衡,在t2時因改變某個條件引起濃度變化的情況,圖中t2時改變的條件是降低溫度或________________(寫一種)

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