【題目】某學(xué)生為測定某燒堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進行如下實驗:(已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì))
A.在250的容量瓶中定容,配制成250燒堿溶液;
B.用堿式滴定管移取25.00燒堿溶液于錐形瓶中,并滴幾滴甲基橙指示劑;
C.在天平上準(zhǔn)確稱取20.5燒堿樣品,在燒杯中用蒸餾水溶解;
D.將物質(zhì)的量濃度為1.00的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管中,調(diào)節(jié)液面,記下開始時的讀數(shù);
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹,記下讀數(shù)。
試填空:
(1)正確操作步驟的順序是________→________→________→________→________。(用字母填空)
(2)觀察滴定管液面的讀數(shù)時應(yīng)注意什么問題?
_____________________________________________________________________。
(3)步操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是__________________________________________。
(4)下列操作中可能使所測溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是________。
a.步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
b.步操作中,稱量藥品時,砝碼放在左盤,放在右盤
c.步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
d.滴定過程中,讀取硫酸溶液體積時,開始時仰視讀數(shù),結(jié)束時俯視讀數(shù)
(5)硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示。未讀數(shù)為________,初讀數(shù)為________,用量為________。按滴定所得數(shù)據(jù)計算燒堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
【答案】CABDE 視線與凹液面最低點平齊;讀數(shù)估讀到0.01mL 使滴定終點時,溶液顏色變化更明顯,易于分辨 b、d 24.00 0.30 23.70 92.49%
【解析】
(1)根據(jù)先配制溶液然后進行滴定排序;
(2)根據(jù)正確觀察滴定管液面的讀數(shù)方法完成;
(3)白紙可以使溶液顏色變化更明顯;
(4)a、根據(jù)熱的溶液的體積偏大分析對配制的氫氧化鈉溶液的濃度影響;b、根據(jù)會使所稱藥品的質(zhì)量小于20.5g判斷;c、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋,濃度減小,滴定時消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大判斷;d、開始時仰視讀數(shù),導(dǎo)致讀數(shù)偏大;結(jié)束時俯視讀數(shù),導(dǎo)致讀數(shù)偏小,最終導(dǎo)致讀數(shù)偏小;
(5)根據(jù)滴定管的構(gòu)造及圖示讀出滴定管的讀數(shù);根據(jù)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積及濃度計算出氫氧化鈉的濃度,再計算出燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)正確的操作順序為:稱量→溶解→定容→滴定,所以操作步驟的順序為:CABDE,故答案為:C;A;B;D;E;
(2)觀察滴定管液面時視線應(yīng)與與凹液面最低點平齊,讀數(shù)估讀到0.01mL,故答案為:視線與凹液面最低點平齊;讀數(shù)估讀到0.01mL;
(3)滴定終點時,白紙起襯托作用,更易分辨顏色變化,故答案為:使滴定終點時,溶液顏色變化更明顯,易于分辨;
(4)a、未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容,會使所配NaOH溶液的濃度偏大,從而使質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,故a錯誤;b、砝碼放在左盤,NaOH放在右盤,會使所稱藥品的質(zhì)量小于20.5g,會使樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低,故b正確;c、酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,會使V(H2SO4)偏大,從而使樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,故c錯誤;d、開始時仰視讀數(shù),結(jié)束時俯視讀數(shù),會使V(H2SO4)偏小,從而使樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,故d正確;故選b、d;
(5)注意讀數(shù)估讀到0.01mL,滴定管“0”刻度在上,末讀數(shù)為24.00mL,初讀數(shù)為0.30mL,用量為23.70mL,故答案為:24.00;0.30;23.70;
(6)氫氧化鈉的溶液的濃度為:c(NaOH)===1.896molL-1,燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:w(NaOH)=×100%=92.49%,故答案為:92.49%。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如圖:
(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序正確的是______.
A.NaOH溶液→碳酸鈉溶液→氯化鋇溶液→過濾后加鹽酸
B.氯化鋇溶液→氫氧化鈉溶液→碳酸鈉溶液→過濾后加鹽酸
C.NaOH溶液→氯化鋇溶液→碳酸鈉溶液→過濾后加鹽酸
D.碳酸鈉溶液→氫氧化鈉溶液→氯化鋇溶液→過濾后加鹽酸
(2)寫出Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______.
(3)從理論上考慮,下列物質(zhì)也能吸收的是______
A.NaOH
(4)根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是______.
(5)已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為3:4:5,現(xiàn)欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比變成3:2:1,那么要通入氯氣的物質(zhì)的量是原溶液中I-的物質(zhì)的量是______
A.1/2B.1/10C.3/10D.1/5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四種離子,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,若整個反應(yīng)過程中溶液的體積不發(fā)生變化,則下列說法中不正確的是
A. 原溶液的c(H+)=4mol·L—1
B. 若a=3,則原溶液中c(Cu2+)=1mol·L—1
C. 原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1
D. BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu),進行如下實驗:
(1)將一定量的有機物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得:生成5.4gH2O和8.8gCO2,消耗氧氣6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該物質(zhì)的實驗式是____________。
(2)用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量,得到如圖1所示的質(zhì)譜圖,則其相對分子質(zhì)量為_____________,該物質(zhì)的分子式是_____________。
(3)請預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式:_____________。
(4)核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號),根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3,有2種氫原子)的核磁共振氫譜如圖2所示:
經(jīng)測定,有機物A的核磁共振氫譜圖如圖3所示,則A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
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【題目】I.下面是7×18的格子,按要求作答。
(1)用封閉的實線繪出元素周期表的輪廓。_______________
(2)“大爆炸理論”指出:200億年以前,宇宙中所有物質(zhì)都包含在一個密度無限大、溫度無限高的原始核中,由于某種原因它發(fā)生了爆炸,首先產(chǎn)生了中子、質(zhì)子和電子,隨后就產(chǎn)生了元素,已知這種元素的一種核素沒有中子。你由此可知最先產(chǎn)生的元素是________ (填寫元素名稱),該元素的另一種核素,其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,此種核素的原子符號是________。
(3)C、D、E、F的簡單離子半徑由小到大的順序是____________(填寫離子符號)。
(4)請用電子式表示出E和H組成的化合物的形成過程:_________________。
(5)用實線繪出金屬與非金屬的分界線;用實線繪出過渡元素的分界線。_____________
(6)請寫出B形成的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
(7)下列各種敘述中,正確的是__________。
a.化學(xué)鍵可分為離子鍵、共價鍵、極性鍵和非極性鍵四種類型
b.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
c.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里
d.在Na2S溶液中加入氯水,溶液中出現(xiàn)黃色沉淀,可以說明氯元素的非金屬性比硫元素強
e.鹵素氟、氯、溴、碘的氫化物的沸點由低到高的順序為:HF<HCl<HBr<HI
f.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定含有共價鍵
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B. 25 ℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L SO3所含的分子數(shù)目為0.2NA
D. 常溫常壓下,16gO2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA
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【題目】燃燒0.1 mol某有機物得0.2 molC02和0.3 molH20,由此得出的結(jié)論不正確的是
A. 該有機物分子中可能含有氧原子
B. 該有機物中碳、氫元素原子數(shù)目之比為1:3
C. 該有機物分子中不可能含有雙鍵
D. 該有機物分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)如圖是某溫度下,N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________________________________。
(2)已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJ/mol
試計算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱2C(s)+O2(g)+2 H2(g)=CH3COOH(l)_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知與足量的10mol/L硫酸液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是
A. 反應(yīng)中硫酸作氧化劑
B. 中硫元素被氧化
C. 刺激性氣味的氣體是氨氣
D. 1mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子
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