【題目】某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四種離子,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,若整個反應(yīng)過程中溶液的體積不發(fā)生變化,則下列說法中不正確的是
A. 原溶液的c(H+)=4mol·L—1
B. 若a=3,則原溶液中c(Cu2+)=1mol·L—1
C. 原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1
D. BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu
【答案】C
【解析】A.OA段無Fe2+生成,是加入的5.6g即0.1mol鐵粉與硝酸反應(yīng):Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O,設(shè)溶液中的氫離子的物質(zhì)的量為xmol,則有:
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
1 4
0.1mol xmol
則有:
解得x=0.4mol 則溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度c==4mol/L,故A正確;B.若a=3,則說明在BC段生成的Fe2+的物質(zhì)的量為n=0.1mol,而BC段發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,設(shè)溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量為ymol,則有:
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
1 1
ymol 0.1mol
則有: ,
則有:y=0.1mol,則溶液中的銅離子的物質(zhì)的量濃度c==1mol/L,故B正確;C.C點溶液中c(Fe2+)=4mol/L,故此時溶液中的n(Fe2+)=CV=4mol/L×0.1L=0.4mol,而此時溶液中溶質(zhì)為Fe(NO3)2,故C點溶液中的n(NO3-)=0.8mol,而在OA段加入0.1mol鐵反應(yīng)時,消耗掉的硝酸根為0.1mol,故原溶液中的n(NO3-)總=0.8mol+0.1mol=0.9mol,故濃度為c(NO3-)總==9mol/L,故C錯誤;D.BC段,加入的鐵粉和Cu2+反應(yīng):Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,故D正確;故選C。
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【題目】對于物質(zhì)的量確定的氣態(tài)物質(zhì),決定其體積大小的主要因素是( )
A.分子的直徑B.分子間的平均間距
C.物質(zhì)的相對分子質(zhì)量D.分子數(shù)目
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【題目】下列關(guān)于氯元素及氯氣的敘述中,正確的是( )
A.干燥的氯氣可以貯存在鋼瓶中
B.氯元素在自然界中既有化合態(tài)存在,也有游離態(tài)存在
C.氯氣難溶于水,可直接用排水法收集氯氣
D.氯水、液氯是狀態(tài)不同的同一種物質(zhì),均屬于純凈物
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【題目】根據(jù)要求完成下列實驗。(a、b 為彈簧夾,其他裝置略去)
(一)驗證酸性的相對強弱:碳酸>苯酚。(已知酸性:亞硫酸 >碳酸)
(1)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式是________________________________,裝置A中的足量的試劑是______________。
(2)連接儀器、________、加藥品后,打開a關(guān)閉 b,然后滴入濃硫酸,加熱。能說明碳酸的酸性比苯酚酸性強的實驗現(xiàn)象是:________________。
(二)驗證SO2具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
(3)打開b,關(guān)閉a。能驗證SO2具有氧化性的化學方程式是________________。
(4)若過量的SO2通入NaOH溶液中,其化學方程式是:________________。
(5)BaCl2溶液中無任何現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加氨水和氯水,均產(chǎn)生白色沉淀,沉淀化學式分別是________________,________________。
(6)寫出其中SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式________________________。
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【題目】如圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是
A. a電極是負極
B. b電極的電極反應(yīng)為:4OH--4e-=2H2O+O2↑
C. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
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【題目】關(guān)于苯的說法中,錯誤的是( )
A.苯的密度比水小且不溶于水,故將苯滴在溴水中苯在上層,上層無色下層橙色。
B.苯是很好的有機溶劑,它及其同系物常做油漆的溶劑
C.苯易燃,易揮發(fā),所以在儲運過程中要注意防火
D.苯是一種重要的化工原料,主要來自于煤的干餾
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【題目】某學生為測定某燒堿樣品中的質(zhì)量分數(shù),進行如下實驗:(已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì))
A.在250的容量瓶中定容,配制成250燒堿溶液;
B.用堿式滴定管移取25.00燒堿溶液于錐形瓶中,并滴幾滴甲基橙指示劑;
C.在天平上準確稱取20.5燒堿樣品,在燒杯中用蒸餾水溶解;
D.將物質(zhì)的量濃度為1.00的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管中,調(diào)節(jié)液面,記下開始時的讀數(shù);
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹梗浵伦x數(shù)。
試填空:
(1)正確操作步驟的順序是________→________→________→________→________。(用字母填空)
(2)觀察滴定管液面的讀數(shù)時應(yīng)注意什么問題?
_____________________________________________________________________。
(3)步操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是__________________________________________。
(4)下列操作中可能使所測溶液的質(zhì)量分數(shù)偏低的是________。
a.步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
b.步操作中,稱量藥品時,砝碼放在左盤,放在右盤
c.步操作中酸式滴定管在裝入標準溶液前未用標準液潤洗
d.滴定過程中,讀取硫酸溶液體積時,開始時仰視讀數(shù),結(jié)束時俯視讀數(shù)
(5)硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示。未讀數(shù)為________,初讀數(shù)為________,用量為________。按滴定所得數(shù)據(jù)計算燒堿樣品中的質(zhì)量分數(shù)為________。
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