Question

【題目】在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2 ， 發(fā)生如下兩個反應： ①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0 平衡常數(shù)K1
②2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H2＜0 平衡常數(shù)K2
10min時反應達到平衡，測得容器內體系的壓強減少20%，10min內用ClNO（g）表示的平均反應速率v（ClNO）=7.5×10﹣3mol/（Lmin）．下列說法不正確的是（ ）
A.反應4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)為K12/K2
B.平衡后c（Cl2）=2.5×10﹣2mol/L
C.其它條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數(shù)K2增大
D.平衡時NO2的轉化率為50%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g），平衡常數(shù)K1= ；②2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），平衡常數(shù)K2 = 4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K= ，
則[ ]2÷ = ，即K= ，故A正確；
B．10min時反應達到平衡，測得容器內體系的壓強減少20%，則平衡時混合氣體總物質的量為（0.2+0.2+0.1）mol×（1﹣20%）=0.4mol，10min內用ClNO（g）表示的平均反應速率v（ClNO）=7.5×10﹣3molLmin﹣1 ， 則平衡時n（ClNO）=7.5×10﹣3molLmin﹣1×10min×2L=0.15mol，設①中反應的NO2為xmol，②中反應的Cl2為ymol，則：

2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+	ClNO（g）
xmol	0.5xmol

2NO（g）+	Cl2（g）═	2ClNO（g）
2ymol	ymol	2ymol

則0.5x+2y=0.15，（0.2﹣x+0.2﹣2y+0.1﹣y）+0.5x+2y=0.4，聯(lián)立方程，解得x=0.1、y=0.05，
故平衡后c（Cl2）= =2.5×10﹣2molL﹣1 ， 故B正確；
C．平衡常數(shù)只受溫度影響，其他條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數(shù)K2不變，故C錯誤；
D．平衡時NO2的轉化率為 ×100%=50%，故D正確，
故選C．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質的量×100%才能正確解答此題．