【題目】足量的兩份鋁，分別投入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為（ ）
A.1:3
B.1:1
C.2:3
D.3:2

【答案】A
【解析】由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知，參加反應(yīng)的鋁與酸堿與生成的氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系為：2Al～6HCl～3H2 ， 2Al～2NaOH～3H2 ， 根據(jù)n=cv，則鹽酸和氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量之比為1：1，體積和物質(zhì)的量濃度都相等的鹽酸和氫氧化鈉溶液中投入足量的鋁粉，放出的氫氣物質(zhì)的量之比是 ∶ =1∶3
所以答案是：A
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用鋁的化學(xué)性質(zhì)，掌握很快與O2反應(yīng)，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強(qiáng)；在純氧中或高溫下可燃燒；與沸水只有微弱反應(yīng)即可以解答此題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)淀粉和纖維素的說法中，正確的是

A. 二者互為同系物B. 二者都是多糖C. 淀粉能水解，纖維素不能水解D. 二者互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序數(shù)依次增大,其中A原子核外有三個未成對電子;A與B可形成離子化合物B3A2;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D原子核外的M層中有兩對成對電子;E原子核外最外層只有1個電子,其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息,回答下列問題(答題時,A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示):
（1）比E核外電子數(shù)少5的元素的原子核外電子排布式是,A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>。
（2）B的氯化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點(diǎn),理由是。
（3）A的氫化物屬于(填“極性”或“非極性”)分子,D的低價氧化物分子的空間構(gòu)型是。
（4）A、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為(每個球均表示1個原子)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）的操作中，錯誤的是（ ）

A. 乙醇（水）：加新制生石灰，蒸餾，收集餾出物

B. 溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層

C. 苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀

D. 乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系．下列組合中不符合該關(guān)系的是（ ）

A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng)：Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列敘述中不正確的是(　　)

A.Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量
B.反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示
C.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則Zn為負(fù)極
D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時正極放出11.2 L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個有一個奇跡．
（1）新型陶瓷Si3N4的熔點(diǎn)高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．工業(yè)上可以采用化學(xué)氣相沉積法，在H2的保護(hù)下，使SiCl4與N2反應(yīng)生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點(diǎn)是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種合成氮化硅的工藝主要流程如圖：

①凈化N2和H2時，銅屑的作用是：；硅膠的作用是 ．
②在氮化爐中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=﹣727.5kJ/mol，開始時為什么要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟?/span>；體系中要通入適量的氫氣是為了 ．
③X可能是（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）．
（3）工業(yè)上可以通過如圖所示的流程制取純硅：
①整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
②假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)Ⅰ中HCl的利用率為90%，反應(yīng)Ⅱ中H2的利用率為93.75%．則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)過程或事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是（ ）
A.熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O
B.在海帶灰的浸出液（含有I﹣）中滴加H2O2得到I2：2I﹣+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O
C.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色（或黑色）保護(hù)層：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈“（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2 ， 發(fā)生如下兩個反應(yīng)： ①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0 平衡常數(shù)K1
②2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H2＜0 平衡常數(shù)K2
10min時反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%，10min內(nèi)用ClNO（g）表示的平均反應(yīng)速率v（ClNO）=7.5×10﹣3mol/（Lmin）．下列說法不正確的是（ ）
A.反應(yīng)4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)為K12/K2
B.平衡后c（Cl2）=2.5×10﹣2mol/L
C.其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)K2增大
D.平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為50%

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