【題目】能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的黑色固體是 ( )

A.MnO2B.石墨粉C.FeOD.Fe2O3

【答案】C

【解析】

A．MnO2是黑色粉末，但與稀鹽酸和稀硫酸均不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．石墨粉是黑色粉末，與稀鹽酸和稀硫酸均不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．FeO是黑色固體，能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵鹽和水，故C正確；

D．Fe2O3能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鐵鹽和水，但Fe2O3是紅色固體，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）的操作中，錯(cuò)誤的是（ ）

A. 乙醇（水）：加新制生石灰，蒸餾，收集餾出物

B. 溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層

C. 苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過(guò)濾除去沉淀

D. 乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)過(guò)程或事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是（ ）
A.熔融燒堿時(shí)，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O
B.在海帶灰的浸出液（含有I﹣）中滴加H2O2得到I2：2I﹣+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O
C.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色（或黑色）保護(hù)層：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈“（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B.室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NA
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA
D.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)分別是（ ）
A.氧化、還原
B.還原、氧化
C.氧化、氧化
D.還原、還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量）（ ）
A.
B.
C.
D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2 ， 發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)： ①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0 平衡常數(shù)K1
②2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H2＜0 平衡常數(shù)K2
10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%，10min內(nèi)用ClNO（g）表示的平均反應(yīng)速率v（ClNO）=7.5×10﹣3mol/（Lmin）．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.反應(yīng)4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)為K12/K2
B.平衡后c（Cl2）=2.5×10﹣2mol/L
C.其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)K2增大
D.平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為50%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生產(chǎn)上用過(guò)量燒堿溶液處理某礦物（含Al2O3、MgO），過(guò)濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測(cè)得溶液pH和Al（OH）3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
A.NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L
B.b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類相同
C.a點(diǎn)溶液中存在的離子是Na+、AlO2﹣、OH﹣、H+
D.生成沉淀的離子方程式為：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuCl2、CuCl廣泛用于有機(jī)合成的催化劑．CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸和氨水生成絡(luò)合物，不溶于乙醇． 已知：i．CuCl2+Cu+2HCl（濃）2H[CuCl2]（無(wú)色） 2CuCl↓（白色）+2HCl
ii．副反應(yīng)：CuCl+H2OCuOH+2HCl； CuCl+Cl﹣═[CuCl2]﹣
（1）制取CuCl2裝置如圖：
①A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
②C、E 裝置中盛放的是濃硫酸，作用是 ．
③B中選擇飽和食鹽水而不用蒸餾水的原因是 ．
（2）制取CuCl流程如圖：
①反應(yīng)①中加入NaCl的目的是；但是Cl﹣濃度過(guò)高，CuCl產(chǎn)率降低，原因是 ．
②CuCl在潮濕的環(huán)境中易被氧化為Cu2（OH）3Cl，反應(yīng)的方程式為 ．
③利用膜電解法制取CuCl，陰極電極反應(yīng)式為 ．
④用乙醇洗滌沉淀Y的原因?yàn)?/span> ．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案