1)一種新型鋰電池是將化學(xué)式為Li4Ti5O12的物質(zhì)作為電池的正極材料,在放電的過程中變?yōu)榛瘜W(xué)式為Li4Ti5O12的物質(zhì)。
①Li4Ti5O12中Ti元素的化合價為        ,鋰電池的突出優(yōu)點是        。
②該鋰電池是一種二次電池,放電時的負(fù)極反應(yīng)式為            ,充電時的陽極反應(yīng)式為        。
(2)用氧化還原滴定法測定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):在一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作為指示劑,用NH4Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為           。
②滴定終點的現(xiàn)象是           。
③滴定分析時,稱取TiO2試樣0.2g,消耗0.1mol·L-1 NH4Fe(SO42櫟準(zhǔn)溶液20ml.則TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____           。
④若在滴定終點,讀取滴定管刻度時,俯視標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面,使其測定結(jié)果        (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)o
(3)已知:

則TiCl4(I)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s)的△H=       KJ·mol-1。

(1)①+4(1分)體積小、比能量高、攜帶方便。(1分)
②Li-e-=Li+(1分)Li7Ti5O12-3e-=Li4Ti5O12+3Li+(2分)
(2)①TiCl4+(x+2)H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl(2分)②溶液變成紅色(1分)
③80%(2分)④偏。1分)
(3)-970.2(2分)

(1)①根據(jù)化合物化合價代數(shù)和等于零,鋰為+1價,氧為-2價,則鈦為+4價;②放電發(fā)生原電池反應(yīng),負(fù)極Li-e-=Li+;充電發(fā)生電解池反應(yīng),陽極與外接電源的正極相連失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),Li7Ti5O12-3e-=Li4Ti5O12+3Li+;
(2)①TiCl4水解生成TiO2?xH2O,根據(jù)TiO2的化學(xué)式,應(yīng)有2mol水參與反應(yīng),故方程式為TiCl4+(x+2)H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl。③n(NH4Fe(SO42)=0.1mol/Lⅹ0.02L=0.002mol,此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),根據(jù)電子得失守恒,n(NH4Fe(SO42)=n(TiO2),m(TiO2)=0.002molⅹ80g·mol-1,0.002ⅹ80/0.2=0.80。④滴定終點,俯視讀數(shù),讀出的數(shù)值偏大,則體積差值偏小,故測定結(jié)果偏低。(3)根據(jù)蓋斯定律,把題中的方程式組合就可得到結(jié)果。
TiCl4(l)=Ti(s)+2Cl2(g),ΔH=804.2KJ·mol-
4Na(s)+2Cl2(g)="4NaCl(s)" ΔH=-2ⅹ882.0KJ·mol-
4Na(l)="4Na(s)" ΔH=-4ⅹ2.6KJ·mol-
以上三個相加,就得到△H=-970.2KJ·mol-
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

甲烷和氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。
(1)制備合成氨原料氣H2,可用甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法,主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下:
CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)   ΔH =" +206.2" kJ/mol
CH4(g) + 2H2O(g)  CO2(g) +4H2(g)  ΔH = +165.0kJ/mol
上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒,必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2,同時又可制得等體積的氫氣的方法。此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                 。
(2)工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2],反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l),該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下:
T / ℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
 
① 反應(yīng)熱ΔH(填“>”、“<”或“=”)_______0。
② 在一定溫度和壓強下,若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比),下圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系。求圖中的B點處,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率。

(3)已知甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示。該電池工作時,a口放出的物質(zhì)為_________,該電池正極的電極反應(yīng)式為:____          ,工作一段時間后,當(dāng)3.2g甲烷完全反應(yīng)生成CO2時,有         mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)(1)肼(N2H4)是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料。將NH3和NaClO按一定物質(zhì)的量比混合反應(yīng),生成肼、NaCl和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。
(2)在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫,當(dāng)它們混合時,即產(chǎn)生大量氣體,并放出大量熱。已知:H2O(l)H2O(g) ΔH=" +44" kJ/mol。12.8 g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣,放出256.65 kJ的熱量。
①請寫出液態(tài)肼與過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________________。
②則16 g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)是氨的催化氧化,在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng):
① 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)    △H =" —905" kJ/mol    ①主反應(yīng)
② 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)     △H =" —1268" kJ/mol   ②副反應(yīng)
有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如甲圖。

(1)由反應(yīng)①②可知反應(yīng)⑤N2(g) + O2(g)2NO(g)的反應(yīng)熱ΔH=     
(2)由圖甲可知工業(yè)上氨催化氧化生成 NO時,反應(yīng)溫度最好控制在     
(3)用Fe3O4制備Fe(NO33溶液時,需加過量的稀硝酸,原因一:將Fe4O3中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,
原因二:     (用文字和離子方程式說明)。
(4)將NH3通入NaClO溶液中,可生成N2H4,則反應(yīng)的離子方程式為     。
(5)依據(jù)反應(yīng)②可以設(shè)計成直接供氨式堿性燃料電池(如乙圖所示),則圖中A為     (填“正極”或“負(fù)極”),電極方程式為     

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于各圖的敘述中,正確的是

A.圖甲表示1mol H2 (g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量
B.圖甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 molH2O(g)所具有的能量多483.6 kJ
C.圖乙表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則同溫、同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
D.圖乙中起始時HA的物質(zhì)的量濃度大于HB

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

SF6是一種優(yōu)良的氣體絕緣材料,分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:S(s)+3F2(g) = SF6(g)  ΔH=" ―1220" kJ/mol 。已知:1mol S(s) 轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1mol F—F 鍵需吸收的能量為160 kJ ,則斷裂1mol S—F 鍵需吸收的能量為
A.330 kJB.276.67 kJC.130 kJD.76.67 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有者重要作用。請回答下列問題:

(1)圖1是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能星變化示意圖(a、b均大于0,)且知:2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-ckJ·mol-1(c>0)
請寫出CO將NO2還原至N2時的熱化學(xué)方程式____________;
(2)圖2是實驗室在三個不同條件的密閉容器中合成氨時,N2的濃度隨時間的變化曲線(以a、b、c表示)。已知三個條件下起始加入濃度均為:c(N2)=0.1mol·L-1,c(H2)=0.3mol·L-1;合成氨的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0
①計算在a達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為______;
②由圖2可知,b、c各有一個條件與a不同,則c的條件改變可能是______;
試寫出判斷b與a條件不同的理由____________;
(3)利用圖2中c條件下合成氨(容積固定)。已知化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度(T)的關(guān)系如下表:

①試確定K1的相對大小,K1______4.1x106(填寫“>”“-”或“<”)
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的 是______(填序號字母)。
A.容器內(nèi)NH3的濃度保持不變  B.2v(N2)(正)=v(H2)(逆)
C.容器內(nèi)壓強保持不變   D.混合氣體的密度保持不變
(4)①NH4Cl溶液呈酸性的原因是(用離子反應(yīng)方程式表示 )______。
②250C時,將pH=x氨水與pH=y的疏酸(且x+y=14,x>11)等體積混合后,所得溶液中各種離子的濃度關(guān)系正確的是
A.[SO42-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
B.[NH4+]>[SO42-]>[OH-]>[H+]
C.[NH4+]+[H+]>[OH-]+[SO42-]
D.[NH4+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是:(    )
A.在100 ℃.101 kPa條件下,液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ·mol-1,則H2O(g)H2O(l) 的ΔH ="+" 40.69 kJ·mol-1
B.已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10-6,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+) = c(CO32-),且c(Mg2+) · c(CO32-)= 6.82 × 10-6
C.常溫下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使NH3·H2O的電離度降低,溶液的pH減小
D.已知:
共價鍵
C-C
C=C
C-H
H-H
鍵能/ kJ·mol-1
348
610
413
436
 
則可以計算出反應(yīng)的ΔH為-384 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知在298K時的有關(guān)數(shù)據(jù):C(s)+1/2O2(g)===CO(g);ΔH1=-110.5kJ·mol-1;
C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH2=-393.5kJ·mol-1。則C(s)+CO2(g)===2CO(g)的ΔH為(  )
A.+283.5kJ·mol-1B.+172.5kJ·mol-1
C.-172.5kJ·mol-1D.-504kJ·mol-1

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同步練習(xí)冊答案