SF6是一種優(yōu)良的氣體絕緣材料，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：S(s)＋3F2(g) = SF6(g)  ΔH=" ―1220" kJ/mol 。已知：1mol S(s) 轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F—F 鍵需吸收的能量為160 kJ ，則斷裂1mol S—F 鍵需吸收的能量為
A．330 kJB．276.67 kJC．130 kJD．76.67 kJ
A
△H=吸收的熱量―放出的熱量=280kJ/mol ＋3×160kJ/mol―6× ES―F;   ES―F= （1220 kJ/mol ＋280 kJ/mol ＋480 kJ/mol ）/6=330kJ/mol,選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．恒溫，容積為1  L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)    ΔH＝－196.6  kJ·mol－1)，請回答下列問題：

(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______________________。
(2)ΔH2＝__________kJ·mol－1。
Ⅱ.工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：
CH3COOH(l)＋C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)    ΔH＝－8.62  kJ·mol－1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118 ℃、78 ℃和77 ℃。在其他條件相同時，某研究小組進(jìn)行了多次實驗，實驗結(jié)果如圖所示。

(1)該研究小組的實驗?zāi)康氖莀__________________________________。
(2)60 ℃下反應(yīng)40  min與70 ℃下反應(yīng)20  min相比，前者的平均反應(yīng)速率________后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。
(3)如圖所示，反應(yīng)時間為40  min、溫度超過80 ℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是_________________________________(寫出兩條)。
Ⅲ.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
已知：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃
400
500
800
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
 
試回答下列問題：
(1)在800 ℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有________(選填“A、B、C、D、E”)。
 
n(CO)
n(H2O)
n(H2)
n(CO2)
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
3
3
0
0
D
0.5
2
1
1
E
3
1
2
1
(2)已知在一定溫度下，C(s)＋CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)為K；
①C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)       平衡常數(shù)為K1；
②CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) 平衡常數(shù)為K2；
則K、K1、K2之間的關(guān)系是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一。
(1)在250C 101kPa時，H2與O2化合生成1mol H2O(g)放出241.8kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為
___________
又知: ①C(s)＋O2(g)═CO2(g) △H＝－393.5kJ/mol
②CO(g)＋O2(g)═CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol
焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法，C(s)＋H2O(g)═CO(g)＋H2(g) △H=____kJ/mol
(2) CO可以與H2O(g)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng): CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＜0在恒容密閉容器中，起始時n(H2O)=0.20mol，n(CO)＝0.10 mol,在8000C時達(dá)到平衡狀態(tài)，K＝1.0，則平衡時，容器中CO的轉(zhuǎn)化率是_____________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。
(3) 工業(yè)上從煤氣化后的混合物中分離出H2，進(jìn)行氨的合成，已知反應(yīng)反應(yīng)N2(g)＋3H2(g2NH3(g)（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行，改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

①N2的平均反應(yīng)速率v1(N2)、vII(N2)、vIII(N2)從大到小排列次序為________；
②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向 是________，采取的措施是________。
③比較第II階段反應(yīng)溫度(T2)和第III階段反應(yīng)速度（T3)的高低：T2________T3填“〉、=、<”判斷的理由是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：S(s)+O2(g)→SO2(g) +297.16kJ，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+196.6 kJ，下列說法正確的是
A．1 molSO2(g)的能量總和大于lmol S(s)和l molO2(g)的能量總和
B．將2 molSO2(g)與l molO2(g)在一定條件下充分反應(yīng)，放出196.6kJ的熱量
C．S(g)+O2(g)SO2(g)+Q，Q值小于297.16 kJ
D．當(dāng)l mol S(s)完全轉(zhuǎn)化為SO3(g)時(假設(shè)無熱量損失)，放出395.46kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

SO2、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害氣體，對其進(jìn)行回收利用是節(jié)能減排的重要課題。
（1）上述四種氣體中直接排入空氣時會引起酸雨的有__________（填化學(xué)式）。
（2）已知：2SO2(g)+ O2(g)=2SO3(g)；△H=－196.6kJ/mol
O2(g)+2NO(g)=2NO2(g)；△H=－113.0kJ/mol
①反應(yīng)：NO2(g) +SO2(g)= SO3(g) +NO(g)的△H=_ kJ/mol。
②一定條件下，將NO2和SO2以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： NO2(g) +SO2(g)SO3(g) +NO(g)，
下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填字母）。
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體的顏色保持不變
c．NO的物質(zhì)的量保持不變
d．每生成1molSO3的同時消耗1molNO2
（3）CO可用于合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如圖所示。

①上述合成甲醇的反應(yīng)為______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為___________。
③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為_____L。
（4）某研究小組設(shè)計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時，OH-向______（填“a”或“b”）極移動。
②電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

1）一種新型鋰電池是將化學(xué)式為Li4Ti5O12的物質(zhì)作為電池的正極材料，在放電的過程中變?yōu)榛瘜W(xué)式為Li4Ti5O12的物質(zhì)。
①Li4Ti5O12中Ti元素的化合價為        ，鋰電池的突出優(yōu)點是        。
②該鋰電池是一種二次電池，放電時的負(fù)極反應(yīng)式為            ，充電時的陽極反應(yīng)式為        。
（2）用氧化還原滴定法測定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：在一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作為指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為           。
②滴定終點的現(xiàn)象是           。
③滴定分析時，稱取TiO2試樣0．2g，消耗0.1mol·L-1 NH4Fe（SO4）2櫟準(zhǔn)溶液20ml．則TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____           。
④若在滴定終點，讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面，使其測定結(jié)果        （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）o
（3）已知：

則TiCl4（I）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）的△H=       KJ·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

合成氨工業(yè)對國防具有重要意義，如制硝酸、合成纖維以及染料等
（1）已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵
N≡N
H—H
N—H
鍵能kJ·mol－1
946
436
390
 
合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為                                      。
（2）常溫下，向飽和NaCl與飽和氨水的混合溶液中通入過量CO2，有NaHCO3固體析出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 ；所得溶液中離子的電荷守恒式是                     ；若向飽和NaCl與飽和CO2的混合溶液中通入氨氣，則沒有NaHCO3固體析出，原因是          。
（3）氨氮廢水(含NH3、NaOH和Na2SO4)超標(biāo)排放會造成水體富營養(yǎng)化。右圖通過直接電化學(xué)氧化法有效除去某工廠氨氣。其中陰離子的流動方向為          （填“向a極”或“向b極”），電解過程中，b極區(qū)的pH         （填“增大”或“減小”或“不變”），陽極反應(yīng)方程式為                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=－93.0kJ /mol；另據(jù)報道，一定條件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)  △H=" +1530.0kJ" /mol。
（1）氫氣的燃燒熱△H=_______________kJ/mol。
（2）在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說法正確的是      。
A．氣體體積不再變化，則已平衡
B．氣體密度不再變化，尚未平衡
C．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強不變，平衡不移動
D．平衡后，壓縮裝置，生成更多NH3
（3）在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，各組分濃度-時間圖像如下。

① 表示N2濃度變化的曲線是        。
② 前25 min 內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是                。
③ 在25 min末剛好平衡，則平衡常數(shù)K =           。
（4）在第25 min 末，保持其它條件不變，升高溫度，在第35 min末再次平衡。平衡移動過程中H2濃度變化了1.5 mol·L－1，在圖中畫出第25 min ～ 40 min NH3濃度變化曲線。
（5）已知常溫下，NH4+ 的水解常數(shù)為1.0×10－9，則0.1mol/L NH4Cl溶液pH=           。（忽略NH4+水解對NH4+濃度的影響）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝－24.8kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝－47.4kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5kJ·mol－1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                  
                                             。
（2）在壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的△H    0 （填“<”、“>”或“=”）。
②在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再 
增加a mol CO與 2a mol H2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率　     （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）實驗室中配制AgNO3溶液時通常需要向其中加入                      ，目的是                              ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。25oC時，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①l00mL蒸餾水；②l0 0mL 0.2 mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1 mol?L-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1 mol?L-1氯化鈉溶液。充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是          （填寫序號）。

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