Question

12．五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個．D周期序數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)．E原子半徑是同周期中最小的（除稀有氣體外）根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜N＜Cl＜Al＜Na（用元素符號填寫），其中D的最高價氧化物是兩性氧化物．
（2）乙物質(zhì)中存在的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（3）化合物乙的電子式．
（4）寫出C與D的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（5）E的單質(zhì)通入C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中反應生成的“84”消毒液的主要成分的化學式為NaClO．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，故A為N元素；A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，則B處于第二周期，C、D、E處于第三周期，D周期序數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)，則D為Al，E原子半徑是同周期中最小的（除稀有氣體外），可知E為Cl，而C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則C是Na元素，B是O元素，甲是Na₂O，乙是Na₂O₂，據(jù)此答題．

解答 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，故A為N元素；A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，則B處于第二周期，C、D、E處于第三周期，D周期序數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)，則D為Al，E原子半徑是同周期中最小的（除稀有氣體外），可知E為Cl，而C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則C是Na元素，B是O元素，甲是Na₂O，乙是Na₂O₂．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：O＜N＜Cl＜Al＜Na，故答案為：O＜N＜Cl＜Al＜Na；
（2）D的最高價氧化物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，故答案為：兩性；
（3）乙是Na₂O₂，含有離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；
（3）乙是Na₂O₂，電子式為，故答案為：；
（4）C與D的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（5）E的單質(zhì)為氯氣，C的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，氯氣通入氫氧化鈉的溶液中反應生成的“84”消毒液的主要成分的化學式為：NaClO，故答案為：NaClO．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．