Question

17．圖中A～J分別代表相關反應的一種物質．已知A分解得到等物質的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出，其中物質I是紅棕色氣體．

（提示：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C）請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）A的化學式NH₄HCO₃．
（2）寫出反應②④的化學方程式：
②4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
④2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（3）寫出反應③的離子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．
（4）J與F反應的化學方程式：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（5）在反應④中，當生成標況下2.24L G時，轉移電子數(shù)為0.2mol．

Answer 1

分析 A受熱能分解，分解得到等物質的量的B、C、D，且A與堿反應生成D，則A為酸式鹽或銨鹽，C能和過氧化鈉反應，則C為水或二氧化碳，鎂條能在B中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣，因為A受熱分解生成B、C、D，則B為二氧化碳，C為水，水和過氧化鈉反應生成NaOH和O₂，D能在催化劑條件下反應生成H，則D是NH₃，G是O₂，H是NO，I是NO₂，J是HNO₃，鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO，F(xiàn)是C，通過以上分析知，A為NH₄HCO₃，以此解答該題．

解答 解：A受熱能分解，分解得到等物質的量的B、C、D，且A與堿反應生成D，則A為酸式鹽或銨鹽，C能和過氧化鈉反應，則C為水或二氧化碳，鎂條能在B中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣，因為A受熱分解生成B、C、D，則B為二氧化碳，C為水，水和過氧化鈉反應生成NaOH和O₂，D能在催化劑條件下反應生成H，則D是NH₃，G是O₂，H是NO，I是NO₂，J是HNO₃，鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO，F(xiàn)是C，通過以上分析知，A為NH₄HCO₃，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A為NH₄HCO₃，故答案為：NH₄HCO₃；
（2）反應②為在催化劑、加熱條件下，氨氣被氧化生成一氧化氮和水，反應方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
反應④為水與過氧化鈉反應生成氧氣和氫氧化鈉，反應的方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（3）在加熱條件下，碳酸氫銨和氫氧化鈉反應的離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O，
故答案為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O；
（4）在加熱條件下，碳和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應方程式為：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（5）水和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，當生成標況下2.24L 氧氣時轉移電子的物質的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
故答案為：0.2．

點評 本題考查了物質轉化關系和物質性質的應用，本題涉及鐵及其化合物，Al、HNO₃、H₂SO₄等物質的性質應用內容，綜合考查考生熟練運用元素化合物知識解決問題的能力，題目難度中等．