【題目】向0.1mol·L-1的 NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1NaOH溶液時(shí),含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù),即物質(zhì)的量與起始物質(zhì)的量比值)。根據(jù)圖像,下列說法不正確的是
A. 開始階段,HCO3-反而略有增加,可能是因?yàn)?/span>NH4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應(yīng)是H2CO3+OH-=HCO3-+H2O
B. 當(dāng)pH大于8.7以后,碳酸氫根離子和銨根離子同時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)
C. pH=9.5時(shí),溶液中c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(CO32-)
D. 滴加氫氧化鈉溶液時(shí),首先發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HCO3+2NaOH===(NH4)2CO3+Na2CO3
【答案】D
【解析】
試題NH4HCO3溶液中存在NH4+的水解平衡,即NH4++H2OHN3H2O+H+①;HCO3-的水解平衡,即HCO3-+H2OH2CO3+OH-②;HCO3-的電離平衡,即HCO3-H++CO32-③;A.在未加氫氧化鈉時(shí),溶液的pH=7.7,呈堿性,則上述3個(gè)平衡中第②個(gè)HCO3-的水解為主,滴加氫氧化鈉的開始階段,氫氧根濃度增大,平衡②向逆方向移動(dòng),HCO3-的量略有增加,即逆方向的反應(yīng)是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O,故A正確;B.對(duì)于平衡①,氫氧根與氫離子反應(yīng),平衡正向移動(dòng),HN3H2O的量增加,NH4+被消耗,當(dāng)pH大于8.7以后,CO32-的量在增加,平衡③受到影響,HCO3-被消耗,即碳酸氫根離子和銨根離子都與氫氧根離子反應(yīng),故B正確;C.從圖中可直接看出pH=9.5時(shí),溶液中c(HCO3-)>c(HN3H2O)>c(NH4+)>c(CO32-),故C正確;D.滴加氫氧化鈉溶液時(shí),HCO3-的量并沒減小,反而增大,說明首先不是HCO3-與OH-反應(yīng),而是NH4+先反應(yīng),即NH4HCO3+NaOH═NaHCO3+NH3H2O,故D錯(cuò)誤;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖 a、b、c、d均為鉑電極,供選擇的電解質(zhì)溶液如下表。要滿足條件是:①工作一段時(shí)間后,甲槽電解液pH上升,而乙槽電解液pH下降;②b、c兩極放電離子的物質(zhì)的量相等。則應(yīng)選用的電解液是
組 | A | B | C | D |
甲槽 | KCl | NaCl | NaOH | Cu(NO3)2 |
乙槽 | AgNO3 | NaNO3 | CuSO4 | NaCl |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列能用勒沙特列原理解釋的是( )
A.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B.棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往需要使用催化劑
D.H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,容積為2 L的密閉容器中,將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合,發(fā)生如下反應(yīng):2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g),10s末,生成2.4 mol R,并測(cè)得Q的濃度為0.4 mol·L-1。計(jì)算:
(1)10 s末L的物質(zhì)的量濃度為_____________。
(2)前10 s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________。
(3)化學(xué)方程式中x值為_____________。
(4)在恒溫恒容條件,往容器中加入1 mol氦氣,反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。
(5)在恒溫恒壓條件,往容器中加入1 mol氦氣,反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列儀器:①漏斗、②冷凝管、③蒸餾燒瓶、④玻璃棒、⑤分液漏斗、⑥錐形瓶,其中蒸餾操作不需要的儀器是( )
A.①③④B.①②⑥C.①④⑤D.②③⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某芳香烴A,其相對(duì)分子質(zhì)量為104,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%。
(1)A的分子式為________________。
(2)A可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng),其化學(xué)方程式為____________________,該反應(yīng)類型為_______。
(3)已知:。則A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)的過程可表示:_____________。
(4)一定條件下,A與氫氣反應(yīng),得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%,寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。
(5)在一定條件下,由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)有下列六組物質(zhì):屬于同系物的是_________,屬于同分異構(gòu)體是_________,屬于同種物質(zhì)的是___________。(填序號(hào))
(2)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作合理的是_______________。
a.在催化劑存在的條件下,苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無(wú)色比水重的液體溴苯;
b.只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇;
c.實(shí)驗(yàn)室通過濃硫酸與乙醇反應(yīng)制取乙烯時(shí),必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中,測(cè)定反應(yīng)液的溫度;
d.將電石與飽和食鹽水反應(yīng)后,直接通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)是否得到乙炔。
(3)按要求書寫:
①乙炔的電子式______;② 的系統(tǒng)命名為___________________。
③相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________;
④某單烯烴的相對(duì)分子質(zhì)量為84,若該分子內(nèi)所有碳原子均在同一平面內(nèi),則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。
⑤C4H10O的同分異構(gòu)體中,屬于醇類且含有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聯(lián)氨(N2H4)常溫下為無(wú)色液體,可用作火箭燃料。下列說法不正確的是( )
①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)= N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2 N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=1048.9 kJ·mol-1
A. ΔH4﹦2ΔH32ΔH2ΔH1
B. O2(g)+2H2(g)2H2O(l) ΔH5,ΔH5>ΔH3
C. 1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的總能量高于2 mol H2O(g)
D. 聯(lián)氨和N2O4作火箭推進(jìn)劑的原因之一是反應(yīng)放出大量的熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖,下列說法正確的是
A. 若B處液面上升,A溶液可能是酸性溶液
B. 若A為NaCl溶液,B、C液面始終保持不變
C. 可能產(chǎn)生Fe2O3·nH2O
D. 腐蝕的總反應(yīng)式一定是:2Fe + O2 + 2H2O === 2Fe(OH)2
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