【題目】瑞德西韋是一種核苷類似物,具有抗病毒活性,對(duì)新型冠狀病毒病例展現(xiàn)出較好的療效。其結(jié)構(gòu)如圖所示:

回答下列問(wèn)題:

1)該結(jié)構(gòu)基態(tài)P原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是________________,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________________。

2)瑞德西韋中位于第二周期元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>________________,分子中氮原子的雜化類型有________________。

3)苯酚()是合成瑞德西韋的原料之一,其熔點(diǎn)為43℃,苯酚的晶體類型是________________。苯酚與甲苯()的相對(duì)分子質(zhì)量相近,但苯酚的熔、沸點(diǎn)高于甲苯,原因是________________。

4MgSO4是合成瑞德西韋的催化劑之一。MgSO4中,陰離子的空間構(gòu)型為________________。

5)磷酸也是合成瑞德西韋的原料之一。直鏈的多磷酸鹽則是-種復(fù)雜磷酸鹽,如:焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示:

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為________________(用n代表P原子數(shù))。

6)合成瑞德西韋的原料之一的苯酚可通過(guò)如下途徑制得:電石(CaC2乙烯溴苯苯酚。四方相碳化鈣(CaC2)晶體的晶跑結(jié)構(gòu)如圖所示.其晶胞參數(shù)分別為apm、apm、bpm,四方相碳化鈣晶體的密度為g·cm-3,[C≡C]2-中鍵長(zhǎng)為cpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA.則m位置的鈣離子與P位置的碳原子之間的距離為________________pm(用不含a的計(jì)算表達(dá)式表示)。

【答案】M 球形、啞鈴形 N>O>C sp3sp2、sp 分子晶體 苯酚分子間存在氫鍵 正四面體形 PnO3n+1)(n+2)-

【解析】

(1)P原子為第15號(hào)元素,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p3,其核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是M,占據(jù)該能層電子分別位于3s3p軌道,其電子云形狀為球形和啞鈴形,故答案為:M;球形、啞鈴形;

(2)由結(jié)構(gòu)分析可知,瑞德西韋中含有的第二周期元素有C、NO,由于N原子的價(jià)層電子為2s22p3,2p為半充滿狀態(tài),較難失去電子,其第一電離能比相鄰元素大,O原子半徑小于C原子,第一電離能大,則第一電離能:N>O>C;該分子中N原子分別形成了單鍵、雙鍵和三鍵,則N原子的雜化方式有sp3sp2、sp,故答案為:N>O>C;sp3sp2、sp

(3)苯酚的熔點(diǎn)為43℃,相對(duì)較低,因此苯酚屬于分子晶體;由于苯酚分子間可以形成氫鍵,所以導(dǎo)致苯酚的熔、沸點(diǎn)高于甲苯,故答案為:分子晶體;苯酚分子間存在氫鍵;

(4)MgSO4中陰離子為SO42-,其中心原子S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為,不含有孤電子對(duì),則其空間構(gòu)型為正四面體形,故答案為:正四面體形;

(5)根據(jù)磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化學(xué)式(PO42-P2O74-、P3O105-)可推導(dǎo):磷原子的變化規(guī)律為:12,3,4,n,氧原子的變化規(guī)律為:4,7,10,3n+1,酸根的變化規(guī)律為:3,45,n+2,因此這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為(PnO3n+1)(n+2)-,故答案為:(PnO3n+1)(n+2)-;

(6)根據(jù)均攤法,一個(gè)晶胞中含有Ca2+的數(shù)目為,含有C22-的數(shù)目為,則一個(gè)晶胞中包含了2個(gè)CaC2,所以一個(gè)晶胞的質(zhì)量,又,則,因此m位置的鈣離子與P位置的碳原子之間的距離為,故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康那疑婕暗窖趸原反應(yīng)的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)操作

A

除去中的

先后通過(guò)盛有酸性溶液、濃硫酸的洗氣瓶

B

除去溶液中的

加入過(guò)量溶液,過(guò)濾,向沉淀中加入適量鹽酸

C

檢驗(yàn)溶液中含有

加入溶液

D

檢驗(yàn)稀硫酸催化淀粉水解的產(chǎn)物為葡萄糖

向水解后的溶液中直接加入新制,加熱

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過(guò)程。

已知:MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)ClHCl氣體等。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

B.在過(guò)程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2

C.在第③、、⑤步驟中,溴元素均被氧化

D.工業(yè)上將石灰水加入到海水中得到Mg(OH)2沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是

A.a處通入O2

B.b處為電池正極,發(fā)生了還原反應(yīng)

C.通入O2的電極發(fā)生反應(yīng):O2+4e-+4H+ = 2H2O

D.該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用二氧化鈦(TiO2)作催化劑可以使水在光照條件下分解制得廉價(jià)的氫氣,這使氫能源的研究和應(yīng)用更向前邁進(jìn)了一步。下列說(shuō)法正確的是(

A.使用二氧化鈦?zhàn)鞔呋瘎┦顾焖俜纸獾耐瑫r(shí)放出大量熱

B.催化劑的作用是通過(guò)改變反應(yīng)的活化能來(lái)影響反應(yīng)速率

C.該反應(yīng)的原理是:2H2O2H2↑+O2

D.每產(chǎn)生氫氣44.8L,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①用量筒量取50 mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中,測(cè)出硫酸溫度;

②用另一量筒量取50 mL0.55mol/L NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;

③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)出混合液最高溫度。

回答下列問(wèn)題:

1)大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是____。

2)倒入NaOH溶液的正確操作是___(從下列選出)。

A.一次迅速倒入 B.分三次少量倒入 C.沿玻璃棒緩慢倒入

3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是____

4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1

終止溫度t2/

溫度差平均值(t2t1/

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

___

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c4.18 J/℃)。則中和熱ΔH____ 取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置,可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱,進(jìn)而比較氮、碳、硅元素非金屬性強(qiáng)弱。供選擇的試劑:稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液

1)儀器a的名稱:________。

2)錐形瓶中裝有某可溶性正鹽,a中所盛試劑為________。

3)裝置B所盛試劑是____________________,其作用是_____________。

4)裝置C所盛試劑是_______________,

C中反應(yīng)的離子方程式是________________。

5)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明碳、氮、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:硫酸銀(Ag2SO4)的溶解度大于氯化銀且硫酸銀(Ag2SO4)的溶解度隨溫度升高而增大,T℃時(shí),Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

A.a點(diǎn)溶液加入硝酸銀固體,則a點(diǎn)可沿虛線移動(dòng)到b點(diǎn)

B.a點(diǎn)溶液若降低溫度,則a點(diǎn)可沿虛線移動(dòng)到c點(diǎn)

C.a點(diǎn)的懸濁液中加入NaCl固體,溶液組成可能會(huì)由ad方向移動(dòng)

D.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知,T℃下,Ksp(Ag2SO4)=2.25×10-4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )

A.3.9 g Na2O2所含的離子數(shù)為0.15 NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每有22.4 L Cl2溶于水,所得溶液中H+的數(shù)目為NA

C.20 g 氖氣中所含分子的數(shù)目為0.5 NA

D.0.2 mol CO2與足量的 Na2O2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.4NA

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