3．下列說法正確的是（　�。�
A．投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H+，Mg2+，SO${\;}_{4}^{2-}$，NO${\;}_{3}^{-}$
B．可用稀硝酸除去試管內(nèi)壁上的銀鏡
C．1.0mol•L-1的KNO3溶液中可大量存在H+，F(xiàn)e2+，Cl-，SO${\;}_{4}^{2-}$
D．硫化銅溶于硝酸的離子方程式為CuS+2H+═H2S↑+Cu2+

分析 A．與鐵反應(yīng)生成氫氣的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，與鐵反應(yīng)不會生成氫氣；
B．稀硝酸能夠與銀單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；
C．硝酸鉀在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
D．硝酸具有強氧化性，能夠?qū)⒘螂x子氧化成硫酸根離子，反應(yīng)不會生成硫化氫氣體．

解答 解：A．投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中存在大量的氫離子，NO3-離子在酸性條件下具有氧化性，與鐵反應(yīng)不會生成氫氣，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．稀硝酸能夠溶解銀，則可用稀硝酸除去試管內(nèi)壁上的銀鏡，故B正確；
C．H+、Fe2+與KNO3能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．硫化銅溶于硝酸生成硫酸銅、NO氣體和水，正確的離子方程式為：8NO3-+3CuS+8H+═3SO42-+8NO↑+4H2O+3Cu2+，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子共存、離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件及離子方程式書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．維生素C的結(jié)構(gòu)簡式是，它的分子式是C6H8O6；由于它能防治壞血病，又稱為抗壞血酸．在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有酸性．市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分時鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是（　　）
A．Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、H+B．Fe2+、H+、CO${\;}_{3}^{2-}$、Cl-
C．Fe3+、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-D．Fe2+、Ca2+、NO${\;}_{3}^{-}$、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）放出的57.3KJ．下列反應(yīng)中放出57.3KJ熱量的有（　　）
①KHSO4（aq）+KOH（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）
②H2SO4（aq）+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O（l）
③HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
④HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）
⑤H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）
⑥CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）．
A．①③B．③④C．④⑤D．②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．寫出下列名稱的結(jié)構(gòu)簡式：
（1）2，4-二甲基-3，3-二乙基己烷；
（2）2，3，5-三甲基-3，4，4-三乙基辛烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．25g純度為80%的石灰石與足量的質(zhì)量分數(shù)為15%的稀鹽酸充分反應(yīng)，試確定：
（1）反應(yīng)生產(chǎn)二氧化碳的質(zhì)量？物質(zhì)的量？在標準狀態(tài)下的體積？
（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．實驗室可用氯化鈣固體和碳酸鈉溶液等試劑，制取一定量純凈的硝酸鈣晶體．
（1）寫出制取過程中反應(yīng)的離子方程式：Ca2++CO32-═CaCO3↓、CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
（2）實驗過程中的主要操作步驟如下圖所示，根據(jù)流程圖回答下列問題．

①操作Ⅲ是將沉淀用蒸餾水洗滌至無Cl-殘留，檢驗沉淀是否已洗干凈的操作是取最后一次洗滌液少許于試管中，向其中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，如果不產(chǎn)生白色沉淀，即說明沉淀已洗干凈；
②操作Ⅳ是向沉淀中加入適量稀硝酸溶液；
③操作Ⅴ的名稱是加熱濃縮，冷卻結(jié)晶；
④CaSO4微溶于水，碳酸鈉溶液如果含有SO42-會影響硝酸鈣晶體的純度，如何檢驗碳酸鈉溶液中是否含有SO42-取碳酸鈉溶液少許，先加稀鹽酸至無氣體產(chǎn)生為止，再加BaCl2溶液，如無有白色沉淀產(chǎn)生則說明不含硫酸根離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．登山運動員常利用氫化鈣固體作為能源提供劑．某興趣小組用純凈干燥的氫氣和金屬鈣制取氫化鈣，所選裝置圖如下：

查閱資料：①鈣易與水反應(yīng)生成堿和氣體．
②氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．
（1）請按氣流方向連接順序i接e，f接d，c接j，k接 a
（填儀器接口的字母編號）．
（2）裝置A的作用是防止空氣中的水蒸氣進入E裝置；裝置C的作用是除去氫氣中混有的氯化氫氣體．
（3）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，②①④③（請按正確的順序填入下列步驟的序號）．
①加熱反應(yīng)一段時間         ②收集氣體并檢驗其純度
③關(guān)閉分液漏斗活塞         ④停止加熱，充分冷卻
（4）甲同學設(shè)計一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．請完善下列實驗步驟．
①樣品稱量  ②加入足量的Na2CO3溶液（填化學式），攪拌、過濾  ③洗滌、干燥（填操作名稱）  ④稱量碳酸鈣的質(zhì)量
（5）乙同學利用圖2裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．他稱取46mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在10.00mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處．（上述氣體體積均在標準狀況下測定）
試通過計算求樣品中氫化鈣的純度：91.3%．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值 下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA
B．標準狀況下，22.4LH2O含有的分字數(shù)為NA
C．NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量比是16：1
D．在32g O3分子中含有NA個O3分子

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