4．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值 下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LCl2與足量的NaOH溶液反應，轉移電子總數(shù)為2NA
B．標準狀況下，22.4LH2O含有的分字數(shù)為NA
C．NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量比是16：1
D．在32g O3分子中含有NA個O3分子

分析 A、氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應；
B、標況下，水為液態(tài)；
C、當兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同時，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；
D、臭氧的摩爾質(zhì)量為48g/mol．

解答 解：A、氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應，1mol氯氣轉移1mol電子，即NA個，故A錯誤；
B、標況下，水為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的物質(zhì)的量均為1mol，而當兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同時，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故兩者的質(zhì)量之比為32：2=16：1，故C正確；
D、臭氧的摩爾質(zhì)量為48g/mol，故32g臭氧的物質(zhì)的量n=$\frac{32g}{46g/mol}$=$\frac{2}{3}$mol，即$\frac{2}{3}$NA，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H+，Mg2+，SO${\;}_{4}^{2-}$，NO${\;}_{3}^{-}$
B．可用稀硝酸除去試管內(nèi)壁上的銀鏡
C．1.0mol•L-1的KNO3溶液中可大量存在H+，F(xiàn)e2+，Cl-，SO${\;}_{4}^{2-}$
D．硫化銅溶于硝酸的離子方程式為CuS+2H+═H2S↑+Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)4min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol•L-1•min-1，下列說法正確的是（　�。�
A．反應速率v（B）=0.13 mol•L-1•min-1B．該反應方程式中，x=1
C．4min時，A的物質(zhì)的量為0.75molD．4min時，A的轉化率為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．白藜蘆醇屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預防心血管疾病的作用．某課題組提出了如下合成路線：

已知：RCH2Br$\stackrel{Li}{→}$R′$\stackrel{CH}{→}$O $\stackrel{H_{2}O}{→}$RCH2CH（OH）R′

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）白藜蘆醇的分子式是C14H12O3．
（2）C-→D的反應類型是取代反應；E-→F的反應類型是消去反應．
（3）化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，能與NaHCO3反應放出CO2，寫出A-→B反應的化學方程式：．
（4）寫出化合物D、E的結構簡式：DE．
（5）化合物有多種同分異構體，寫出符合下列條件的同分異構體的結構簡式：．
①能發(fā)生銀鏡反應；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子；
③含醇羥基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．“化學是人類進步的關鍵”．下列說法正確的是（　　）
A．用加酶洗衣粉洗衣服時，溫度越高效果越好
B．“神州七號”的防護層中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯屬于不飽和烴
C．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料
D．乙二醇可用來生產(chǎn)聚酯纖維和作汽車發(fā)動機的抗凍劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．電子表和電子計算器的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，電極總反應為：Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag．下列敘述正確的是（　　）
A．Zn是正極，Ag2O是負極
B．Zn是負極，Ag2O是正極
C．該電池可將化學能100%轉化為電能
D．工作時電子由Zn極經(jīng)溶液移向Ag2O極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池的電極材料．某化工廠以鐵紅、鋰輝石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的鹽）、碳粉等原料來生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰．其主要工藝流程如圖：

已知：2LiAl（SiO3）2+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;250～300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
溫度/℃20406080
溶解度（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
溶解度（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
（1）從濾渣Ⅰ中可分離出Al2O3，如下圖所示．請寫出生成沉淀的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

（2）濾渣Ⅱ的主要成分是：Mg（OH）2、CaCO3（填化學式）．
（3）向濾液Ⅱ中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失．
（4）寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學方程式2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高
B．分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩(wěn)定
C．金屬陽離子只能與陰離子構成晶體
D．正四面體構型的分子中，鍵角一定為109°28′

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鉛蓄電池屬于二次電池，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為一定濃度的硫酸，工作時，該電池的總反應為PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶．
（1）該蓄電池工作時負極的電極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4
（2）將質(zhì)量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuSO4溶液中，鐵棒接該蓄電池Pb極，石墨棒接該蓄電池PbO2極，一段時間后測得鐵棒比石墨棒增加了3.2克，則CuSO4溶液質(zhì)量減少（增加、減少）4克；如果要求將CuSO4溶液恢復成與開始時完全相同，則可以加入下列物質(zhì)中的BC
A．CuSO4溶液  B．CuCO3固體  C．CuO固體  D．Cu（OH）2固體   E．Cu固體   F． Cu2（OH）2CO3固體
（3）若用該蓄電池作電源（都用惰性材料做電極）電解400克飽和食鹽水，如果電池內(nèi)硫酸的體積為5升，當其濃度從1.5mol/L降至1.3mol/L時，計算剩余溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)（該溫度下氯化鈉的溶解度為32克）．

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