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18．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，Y的最高正價與最低負價代數和為6，下列說法正確的是（　　）
A．Y元素最高價氧化物對應水化物化學式H2YO4
B．原子半徑由大到小的順序為：Y＞Z＞X
C．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質的量之比均為1：2
D．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定

分析 X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，故X為O元素；X、Z同族，則Z為S硫元素；Y、Z同周期，處于第三周期，Y的最高正價與最低負價代數和為6，可推知Y為Cl，結合元素周期律與元素化合物性質解答．

解答 解：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，故X為O元素；X、Z同族，則Z為S硫元素；Y、Z同周期，處于第三周期，Y的最高正價與最低負價代數和為6，可推知Y為Cl．
A．Y為Cl元素，最高價氧化物對應水化物的化學式HClO4，故A錯誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Z（S）＞Y（Cl）＞X（O），故B錯誤；
C．X與W形成的兩種化合物分別為Na2O、Na2O2，氧化鈉由鈉離子與氧離子構成，過氧化鈉由鈉離子與過氧根離子構成，二者陰、陽離子物質的量之比均為1：2，故C正確；
D．氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，由于O元素非金屬性強于S，故O元素氫化物更穩(wěn)定，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查結構性質位置關系綜合應用，關鍵是明確元素種類，注意對元素周期律的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組粒子在制定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．FeCl3溶液中：K，CH3OH，Br-，NO3-
B．在氨水溶液中：Al3+，NO3-，Cl-，Ag+
C．某透明澄清的溶液中：NH4+，Fe3+，NO3-，Cl-
D．能使甲基橙顯紅色的溶液：K+，Cr2O72-，CH2CH2OH，SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某有機物m g與過量鈉反應生成V L氣體．該有機物m g與過量小蘇打反應，生成相同狀況下的氣體V L．則此有機物可能是下列中的（　�。�
A．HO（CH2）2CHOB．HO（CH2）2COOHC．HOOCCOOHD．（CH3）3CCOOH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．日本的核泄漏引起了人們對核能的恐慌，也加劇了人類對化石燃料的依賴，化石燃料特別是煤的使用不會加劇環(huán)境污染，工業(yè)上常把煤進行汽化、液化處理，使煤變成清潔能源，煤的一種轉化流程圖如圖：

（1）隨著反應的進行，乙池的電解質溶液的pH不變（填“增大、減小、不變”）；甲池中負極的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（2）已知在常溫常壓下：①CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O△H=-1451.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H═-442.8kJ/mol．
（3）C（s）和H2O（g）在一定條件下反應可得到H2等清潔燃料．將不同量的C（s）和H2O（g）分別加入到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），不同溫度下得到三組數據：
實驗組溫度/C起始量/mol平衡量/mol達平衡所需時間/min
CH2OH2CO
1650421.6…6
290063…1.53
3900…………1
①實驗2條件下平衡常數K=0.75；若實驗2中分離出1molH2O（g），則H2O（g）的轉化率將增大（填“增大、減小、不變”）；
②若實驗3起始時充入的是CO（g）和H2（g），且達平衡時實驗2、3中CO的體積分數相同，則起始時c（H2）==1.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．從下列實驗事實所得出的相應結論正確的是（　�。�
實驗事實結論
①將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
②將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒還原性：Mg＞C
③NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
④常溫下白磷自燃而氮氣在放電時才與氧氣反應非金屬性：P＞N
⑤某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍該溶液一定有NH4+
A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系一定正確的是（　�。�
A．常溫下，pH=9的NaHA溶液：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）c（H2A）
B．Na2CO3溶液：c（H+）-c（OH-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）-c（Na+）
C．向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液顯堿性：c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．濃度均為0.1mol•L-1HF溶液與0.1mol•L-1KF溶液等體積混合：c（F-）+c（HF）=0.2mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．血紅蛋白是高等生物體內負責運載氧的一種蛋白質（縮寫為HB或HGB）．與正常血紅蛋白相比，硫血紅蛋白不能與氧呈可逆的結合，因此失去攜帶氧的能力．如圖1所示為硫血紅蛋白的結構．請回答下列問題：

（1）硫血紅蛋白中所含非金屬元素中電負性最大元素是O，第一電離能最大的元素的原子是N．
（2）根據等電子體原理推斷氧元素的一種同素異形體O3是極性分子（填“極性”或“非極性”）．濃硫酸粘度較大的原因是分子間可以形成氫鍵．
（3）硫血紅蛋白中C原子的雜化方式為sp2、sp3．在圖2中用“→”標出N和Fe2+形成的配位鍵．
（4）鐵的金屬密堆積方式為體心立方結構，結構如圖2所示．則晶胞中鐵原子的配位數為8．如果鐵原子的半徑為r pm，列式并計算出該堆積方式的空間利用率$\frac{2×\frac{4}{3}×π×r{\;}^{3}}{（\frac{4\sqrt{3}r}{3}）^{3}}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．化合物H具有似龍延香、琥珀香氣息，香氣淡而持久，廣泛用作香精的稀釋劑和定香劑．合成它的一種路線如下：

已知以信息：
①$→_{OH-}^{（CH_{3}）_{2}SO_{4}}$$\stackrel{濃HI}{→}$
②核磁共振氫譜顯示A苯環(huán)上有四種化學環(huán)境的氫，它們的位置相鄰
③在D溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色
④芳烴 F的相對分子質量介于90～100之間，0.1molF充分燃燒可生成7.2g水
⑤R1COOH+RCH2Cl$\stackrel{一定條件}{→}$R1COOCH2R+HCl
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是2-甲基苯酚，由C生成D的化學方程式為．
（2）由F生成G的化學方程式為：+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl，反應類型為取代反應．
（3）H的結構簡式為．
（4）C的同分異構體中含有三取代苯結構和兩個A中的官能團又可發(fā)生銀鏡反應的有6種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為5組峰，且面積比為1：2：2：2：1的結構簡式是（任寫一種即可）（或）．
（5）由苯酚和已有的信息經以下步驟可以合成化合物
$\stackrel{反應條件1}{→}$I$→_{OH-}^{（CH_{3}）_{2}SO_{4}}$J$\stackrel{反應條件2}{→}$K$\stackrel{反應條件3}{→}$反應條件1所用的試劑為（CH3）3CCl/AlCl3，K的結構簡式為，反應條件3所用的試劑為濃HI．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某有機物的結構簡式如圖，若等物質的量的該有機物分別與Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3恰好反應時，則消耗Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物質的量之比是（　　）
A．3：3：2：1B．6：4：3：2C．1：1：1：1D．3：2：2：1

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