Question

3．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　　）

• A． 常溫下，pH=9的NaHA溶液：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）c（H₂A）
• B． Na₂CO₃溶液：c（H⁺）-c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）-c（Na⁺）
• C． 向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液顯堿性：c（HCOO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 濃度均為0.1mol•L^-1HF溶液與0.1mol•L^-1KF溶液等體積混合：c（F^-）+c（HF）=0.2mol•L^-1

Answer 1

分析 A、常溫下，pH=9的NaHA溶液說明溶液呈堿性，水解程度大于電離程度；
B、根據(jù)電荷守恒分析解答；
C、可能氫氧化鈉過量，則c（OH^-）＞c（HCOO^-）＞c（H⁺）；
D、根據(jù)物料守恒分析解答．

解答 解：A、常溫下，pH=9的NaHA溶液說明溶液呈堿性，水解程度大于電離程度，所以離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H₂A）＞c（A^2-），故A錯誤；
B、根據(jù)電荷守恒，可知c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），所以c（H⁺）-c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）-c（Na⁺），故B正確；
C、可能氫氧化鈉過量，則c（OH^-）＞c（HCOO^-）＞c（H⁺），所以不一定符合，故C錯誤；
D、根據(jù)物料守恒，可知：c（F^-）+c（HF）=$\frac{0.1×V+0.1×V}{2V}$=0.1mol•L^-1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度的大小，結(jié)合鹽的水解，電荷的守恒和物料守恒綜合分析題中信息，得出合理結(jié)論，本題難度不大．