Question

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y 各0.16mol 充入 10L 恒容密閉容器中,恒容器閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g) 2Z(g) △H＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是

t/min	2	4	7	9
n(Y)mol	0.12	0.11.	0.10	0.10

A.反應前 2min 的平均速率 v（Z）=2.0×10-3mol·L-1min-1

B.其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol 氣體 X，與原平衡相比，達到新平衡時，氣體 Y 的轉化率增大，X 的體積分數(shù)增大，Z 的體積分數(shù)減少

C.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前 v (逆)＞v(正)

D.保持其他條件不變，起始時向溶液中充入0.32mol氣體X 和0.32mol 氣體 Y，到達平衡時，n(Z)＜0.24mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.2min內Y物質的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，所以Y的反應速率v（Y）=mol·L-1·min-1，速率之比等于化學計量系數(shù)之比，所以v（Z）=2 v（Y）=2×0.02 mol·L-1·min-1=0.04 mol·L-1·min-1，故A錯誤；

B.其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol 氣體 X，平衡正向移動，Y的轉化率增大，因為加入X，所以X的體積分數(shù)增大，因為總體積增大，雖然Z的物質的量也有所增大，但總體積增大更大些，所以Z的體積分數(shù)減少，故B正確；

C.該反應為放熱反應，當其他條件不變，降低溫度時，平衡會向正反應方向移動，所以反應達到新平衡前 v(正)＞v (逆)，故C錯誤；

D.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32mol氣體X 和0.32mol 氣體 Y，根據(jù)等效平衡原理，相當于在原來平衡的基礎上增大壓強，又因為反應前后氣體體積不變，所以平衡不移動，達到平衡時，n（Z）=0.24mol，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。