下表為元素周期表的一部分,請參照①~⑩在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)元素③形成的單質(zhì)的電子式為
;元素②形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O

(2)⑥、⑦兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(3)②、③、④、⑤元素形成的氫化物中,熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是
HF
HF
(填化學(xué)式),沸點(diǎn)最高的是
H2O
H2O
(填化學(xué)式).
(4)⑧、⑨元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱比較
HClO4>H2SO4
HClO4>H2SO4
(填化學(xué)式).
(5)元素⑩在周期表中的位置
第4周期ⅣA族
第4周期ⅣA族
;該元素的單質(zhì)主要用途
半導(dǎo)體材料
半導(dǎo)體材料
(選填一種).
分析:(1)根據(jù)在元素周期表中的位置判斷元素,利用原子的最外層電子數(shù)來分析電子式和結(jié)構(gòu)式;
(2)根據(jù)Al(OH)3的兩性和NaOH的堿性去書寫反應(yīng)的離子方程式;
(3)根據(jù)元素非金屬性的遞變規(guī)律判斷;
(4)根據(jù)元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性遞變規(guī)律思考;
(5)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)與用途分析.
解答:解:(1)表中③是N,N2的電子式是;②是C,其最高氧化物是CO2,其結(jié)構(gòu)式為O=C=O,故答案為:;O=C=O;
(2)⑥、⑦分別是Na、Al,其最高價(jià)氧化物的水化物分別是NaOH和Al(OH)3,二者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(3)②、③、④、⑤分別是C、N、O、F,根據(jù)同周期從左到右元素氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)可知,穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF,沸點(diǎn)最高的應(yīng)該是H2O,因?yàn)樵谶@幾種元素的氫化物中只有H2O在常溫下是液體,其余是氣體(也可從氫鍵解釋),故答案為:HF;H2O;
(4)⑧、⑨分別是S、Cl,根據(jù)同周期最高價(jià)氧化物的水化物從左到右酸性逐漸增強(qiáng)可知,酸性為:HClO4>H2SO4,故答案為:HClO4>H2SO4
(5)⑩是Ge,處于周期表中的第4周期ⅣA族,與Si一樣可做半導(dǎo)體材料,故答案為:第4周期ⅣA族;半導(dǎo)體材料.
點(diǎn)評:本題考查的知識比較基礎(chǔ),具有一定的綜合性和靈活性,要求學(xué)生掌握牢固的知識,并能理解和運(yùn)用.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表為元素周期表的一部分,a、b、c…為部分元素.回答下列問題:
a
f y h i
b e j
c d g l
(1)請寫出上述元素d3+的核外電子排布式
1s222s2p63s23p63d5
1s222s2p63s23p63d5

(2)請比較y、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序
F>N>O
F>N>O
(寫元素符號),其原因是
同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但N元素2p電子達(dá)到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型,所以其第一電離能大于O元素
同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但N元素2p電子達(dá)到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型,所以其第一電離能大于O元素

(3)請寫出e元素的原子價(jià)電子排布圖
;
(4)ya3分子的電子式是
,其分子的空間構(gòu)型是
三角錐
三角錐
,分子中y原子的原子軌道的雜化類型是
sp3
sp3

(5)b、e兩種元素中,金屬性較強(qiáng)的是
Mg
Mg
(填元素符號),寫出能證明這一結(jié)論的一個實(shí)驗(yàn)事實(shí)
氫氧化鎂堿性大于氫氧化鋁
氫氧化鎂堿性大于氫氧化鋁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?天津模擬)下表為元素周期表的一部分,請參照元素①一⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

周期
IA 0
1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2
3
Ⅰ.(1)請畫出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖

(2)元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是
1632S
1632S

(3)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Na>S>O
Na>S>O

(4)⑦和⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為
HClO4
HClO4
H2SO4
H2SO4

(5)④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為

Ⅱ.由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)(副產(chǎn)物已略去),試回答:

(1)若X是強(qiáng)氧性化單質(zhì),則A不可能是
de
de
(填序號).
a.S  b.N2  c.Na   d.Mg   e.Al
(2)若X是一種常見過渡金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,檢驗(yàn)此C溶液中金屬離子的化學(xué)試劑和現(xiàn)象分別是
KSCN溶液和氯水;滴加KSCN溶液不顯紅色,再加入氯水顯紅色(或者加NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色)
KSCN溶液和氯水;滴加KSCN溶液不顯紅色,再加入氯水顯紅色(或者加NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色)
;又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O

(3)若A,B、C為含有同一金屬元素的無機(jī)化合物,X為強(qiáng)電解質(zhì),A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,則B的化學(xué)式為
Al(OH)3
Al(OH)3
,寫出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?崇明縣二模)下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
族周期 IA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Na>Al>O
Na>Al>O
(填元素符號).
②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
HClO4>H3PO4>H2CO3
HClO4>H3PO4>H2CO3
(填化學(xué)式).
(2)①、④、⑤、⑧四種元素中,某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:

(3)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)
A
A

A.MnO2 B.Na2SO4 C.Na2SO3 D.CaCO3
(4)由表中元素形成的物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
;
常溫下,為使0.1mol/L M溶液中電離出的陰、陽離子濃度相等,應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至pH=
7
7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

俄國化學(xué)家門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上,通過艱辛的努力,終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形.下表為元素周期表的部分元素的相關(guān)信息,利用下表回答相關(guān)問題
第一周期 精英家教網(wǎng)   精英家教網(wǎng)
第二周期 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng)
第三周期 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng)   精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng)   精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng)
(1)請畫出16號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
化學(xué)反應(yīng)中該原子比較容易
 
(填“得到”或“失去”)電子變成離子;
(2)精英家教網(wǎng)表示的是
 
(填離子符號);
(3)上表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是
 
(填化學(xué)式,任意填寫一種);
(4)上表中第二、三周期元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是
 

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