(2011?天津模擬)下表為元素周期表的一部分,請參照元素①一⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

周期
IA 0
1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2
3
Ⅰ.(1)請畫出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖

(2)元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是
1632S
1632S

(3)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為
Na>S>O
Na>S>O

(4)⑦和⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為
HClO4
HClO4
H2SO4
H2SO4

(5)④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為

Ⅱ.由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)(副產(chǎn)物已略去),試回答:

(1)若X是強氧性化單質(zhì),則A不可能是
de
de
(填序號).
a.S  b.N2  c.Na   d.Mg   e.Al
(2)若X是一種常見過渡金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,檢驗此C溶液中金屬離子的化學(xué)試劑和現(xiàn)象分別是
KSCN溶液和氯水;滴加KSCN溶液不顯紅色,再加入氯水顯紅色(或者加NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色)
KSCN溶液和氯水;滴加KSCN溶液不顯紅色,再加入氯水顯紅色(或者加NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色)
;又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O

(3)若A,B、C為含有同一金屬元素的無機化合物,X為強電解質(zhì),A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,則B的化學(xué)式為
Al(OH)3
Al(OH)3
,寫出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3
分析:Ⅰ、根據(jù)元素所在周期表中的位置,可知元素的種類,①為H元素,②為C元素,③為N元素,④為O元素,⑤為Na元素,⑥為Al元素,⑦為S元素,⑧為Cl元素,
(1)Cl-離子質(zhì)子數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,有3個電子層,各層電子數(shù)為2、8、8;
(2)⑦為S元素,原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,則質(zhì)量數(shù)為32,據(jù)此書寫;
(3)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑增大,據(jù)此判斷;
(4)元素的非金屬性越強,對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強,同周期自左而右非金屬性增強;
(5)兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物為Na2O2,屬于離子化合物,由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成;
Ⅱ、(1)若X是強氧化性單質(zhì),由轉(zhuǎn)化圖可知,A物質(zhì)能連續(xù)被氧化;
(2)向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,C中含有Cl元素,X是一種常見過渡金屬單質(zhì),則A為氯氣,B為氯化鐵,C為氯化亞鐵;
(3)若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物,X為強電解質(zhì),A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A為含鋁離子的可溶性鹽,B為Al(OH)3,C為偏鋁酸鹽.
解答:解:Ⅰ.根據(jù)元素所在周期表中的位置,可知元素的種類,①為H元素,②為C元素,③為N元素,④為O元素,⑤為Na元素,⑥為Al元素,⑦為S元素,⑧為Cl元素,
(1)Cl-離子質(zhì)子數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,有3個電子層,各層電子數(shù)為2、8、8,則氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,,故答案為:;
(2)元素⑦為S,質(zhì)子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=16,則質(zhì)量數(shù)為32,該原子符號為1632S,故答案為:1632S;
(3)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑增大,所以原子半徑為Na>S>O,故答案為:Na>S>O;
(4)⑦為S,⑧為Cl,非金屬性Cl>S,則最高價氧化物的水化物的酸性為HClO4>H2SO4,故答案為:HClO4;H2SO4;
(5)④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物為Na2O2,其電子式為,故答案為:
Ⅱ.(1)若X是強氧化性單質(zhì),由轉(zhuǎn)化圖可知,A物質(zhì)能連續(xù)被氧化,選項中Mg、Al都不能發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng),故答案為:de;
(2)向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,C中含有Cl元素,X是一種常見過渡金屬單質(zhì),則A為氯氣,B為氯化鐵,C為氯化亞鐵,則C中的陽離子為亞鐵離子,利用試劑KSCN溶液和氯水來檢驗,步驟為:先滴加KSCN溶液不顯紅色,再加入氯水顯紅色(或者加NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色),在酸性溶液中亞鐵離子能被雙氧水氧化,離子反應(yīng)為H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O,
故答案為:KSCN溶液和氯水;滴加KSCN溶液不顯紅色,再加入氯水顯紅色(或者加NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色);H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O;
(3)若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物,X為強電解質(zhì),A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A為含鋁離子的可溶性鹽,B為Al(OH)3,C為偏鋁酸鹽,則A與C反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓,故答案為:Al(OH)3;Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓.
點評:本題考查無機物的推斷及元素周期律、元素周期表,元素及物質(zhì)的推斷是解答本題的關(guān)鍵,注重對高考?伎键c的考查,對學(xué)生能力要求較高,題目難度較大.
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