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【題目】下列混合物可用加熱方法分離的是 ( )

A. 碘和氯化銨 B. 硝酸鉀和二氧化錳

C. 硫酸鉀和氯酸鉀 D. 氯化銨和氯化鋇

【答案】D

【解析】A. 碘受熱易升華,氯化銨受熱易分解,A錯誤;B. 硝酸鉀受熱分解生成亞硝酸鉀、二氧化錳受熱不分解,B錯誤;C. 氯酸鉀受熱分解為氯化鉀,與硫酸鉀混合,C錯誤;D. 氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫,從二者的固體混合物中分離出來,兩種氣體遇冷又生成氯化銨,達到分離的目的;D正確;答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I、在一個固定體積的密閉容器中,加入2 mol A和1 mol B,發(fā)生反應:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),達到平衡時,C的濃度為W mol·L-1。若維持容器體積和溫度不變,用下列物質作為起始反應物時,經反應達到平衡后C的濃度(用“大于”“小于”或“等于”表示)。

(1)加入1 mol A和1 mol B時,C的平衡濃度_________W mol·L-1

(2)加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D時,C的平衡濃度_________W mol·L-1。

(3)加入3 mol C和1 mol D時,C的平衡濃度_________W mol·L-1

II、現(xiàn)有反應:mA(g)+nB(g)pC(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質量分數(shù)也減小,則:

(1)該反應的逆反應為_________熱反應,且m+n_________p(填“>”“<”或“=”)。(下列空填“增大”“減小”或“不變”,)

(2)若加入B(體積不變),則A的轉化率_________。

(3)若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比 c(B)/c(C)將_________。

(4)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質的量_________。

(5)若B是有色物質,A、C均無色,則加入C(體積不變)時混合物顏色_______,而維持容器內壓強不變,充入氖氣時,混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅,寫出反應的化學方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應:2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置,試回答下列問題:

(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應通入氣體X作為保護氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a.石灰石   b.鋅!  .純堿

(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應物,其理由是 ___________________________;當反應引發(fā)后,移走酒精燈,反應能繼續(xù)進行,其原因是______________________。

(3)反應結束后,待冷卻至常溫時,往反應后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產生此現(xiàn)象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學方程式表示這兩個反應①___________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO32不是等電子體的是(  )

A. SO3B. BF3C. PCl3D. NO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質的量是國際單位制中的一個基本物理量,下列有關說法正確的是(

A.質量相等的COCO2,物質的量之比為23

B.2mol氧氣的摩爾質量為62g/mol

C.1mol任何物質都含有6.02×1023個分子

D.2gH2含有1mol氫分子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質的說法正確的是( )

A. 相同物質的量的AlA1(OH)3 分別與等濃度的NaOH溶液反應,至體系中均無固體時,Al(OH)3消耗的堿量較多

B. Na2CO3NaHCO3組成的混合物中,若n(Na+):n(C)=7:5,則n(Na2CO3): n(NaHCO3)=2:3

C. 反應N2O4+N2H4→N2+H2O中,若有1 mol N2O4參加反應,則有4 mol電子發(fā)生轉移

D. 相同物質的量的濃硫酸分別與足量的銅和氧化銅反應,生成硫酸銅的量相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素XY、ZW、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說法中正確的是()

A. 鈉與W可能形成Na2W2化合物

B. ZY組成的物質在熔融時能導電

C. W得電子能力比Q

D. X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑,能與水和二氧化碳等物質發(fā)生反應,保存不當時容易變質。某實驗小組以過氧化鈉為研究對象進行了如下實驗。

(1)探究一包Na2O2樣品是否已經變質:取少量樣品,將其溶解,加入__________溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經變質。

(2)該實驗小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數(shù),稱取了m g樣品,并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)。

①裝置D的作用是_________________________________;

②將儀器連接好以后,必須進行的第一步操作是_________________________________;

③寫出裝置C中發(fā)生主要反應的化學方程式_________________________________

④反應結束后,在讀取實驗中生成氣體的體積時,你認為合理的是_______________(填序號);

a.讀取氣體體積前,需冷卻到室溫

b.調整量筒使E、F內液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點相平時讀取量筒中水的體積

⑤讀出量筒內水的體積后,將其折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL,則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】寫出下列化學方程式

(1)乙炔與氯化氫按物質的量比1:1反應_____________________________________

(2)苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸共熱_____________________________________________

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