【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說法中正確的是()
A. 鈉與W可能形成Na2W2化合物
B. 由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電
C. W得電子能力比Q強(qiáng)
D. X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體
【答案】A
【解析】試題分析:由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知,X、Y處于第二周期,Z、W、Q處于第三周期,X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則最外層電子數(shù)為4,故X為碳元素,則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素, A.Na和S可形成類似于Na2O2 的Na2S2,正確; B.二氧化硅是原子晶體,熔融狀態(tài)下,不導(dǎo)電,錯(cuò)誤; C.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),得電子能力增強(qiáng),故S得電子能力比Cl弱,故C錯(cuò)誤; D.碳元素有金剛石、石墨等同素異形體,氧元素存在氧氣、臭氧同素異形體,C、O元素都能形成多種同素異形體,錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為原電池裝置示意圖。
(1)若A為Pb,B為PbO2,電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液,電池的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。則該電池在工作時(shí),A電極的質(zhì)量將_______(填“增加”、“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1mol H2SO4,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
(2)若A、B均為鉑片,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,分別從A、B兩極通入CH4和O2,該電池即為甲烷燃料電池,寫出A極的電極反應(yīng)式:__________________________;該電池工作一段時(shí)間后,溶液的堿性將___________(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向400mL 稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉,鐵粉完全溶解后,放出 NO氣體 8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時(shí)溶液質(zhì)量增加 13.2g。下列判斷正確的是
A. 反應(yīng)后的溶液中 c(Fe2+)︰c(Fe3+) =1︰2
B. 原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是 0.4 mol
C. 原溶液中 HNO3 的濃度是 4.0 mol/L
D. 反應(yīng)后的溶液中還可溶解 4.8g 銅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黃銅礦(CuFeS2)是重要的礦藏,以黃銅礦為原料生產(chǎn)堿式氯化銅和鐵紅(氧化鐵)顏料的工藝流程如圖所示。
(1)反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為_____________,該反應(yīng)的氧化劑是________________。
(2)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_________________________。
(3)反應(yīng)Ⅵ是在45~50℃的條件下進(jìn)行的,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。
(4)堿式氯化銅有多種組成,可表示為Cua(OH)bClc·xH2O,為測定某堿式氯化銅的組成,某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①稱取樣品9.30g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;
②取25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得到AgCl固體1.435g;
③另取25.00mL溶液A,調(diào)節(jié)pH為4~5,用濃度為0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式為___________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中常用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
(1)寫出制備氯氣的離子方程式: ______ ;
(2)為了得到純凈、干燥的氯氣,此裝置還需增加凈化裝置,請根據(jù)氣體的流動(dòng)方向,依次按順序選擇所用的裝置,正確的選項(xiàng)是 ______ ;
(3)如果將過量二氧化錳與20mL12mol/L的鹽酸混合加熱,充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol,其主要原因有:① ______ ;② ______ .
(4)多余的氯氣可以通過下列裝置暫時(shí)儲(chǔ)存后再利用,請選擇可以用作氯氣的儲(chǔ)氣的裝置 ______ ;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其中B和E同主族。A元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值之差為2;1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2;D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù);E-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同。
(1)D原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________,B和C形成的化合物電子式為______________。
(2)B和D簡單離子的半徑大小為______________。(用離子符號(hào)和“>”、“=”或“<”表示)
(3)元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法,其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是________ (填序號(hào))。
①比較兩種單質(zhì)的顏色 ②比較氫化物的穩(wěn)定性 ③依據(jù)兩元素在周期表的位置
④比較原子半徑大小 ⑤比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)水合物的酸性
(4)E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物,分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶3,相對分子質(zhì)量為120.5。則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為__________________________。
(5)關(guān)于單質(zhì)C與冷水反應(yīng),下列說法正確的是______________。
①單質(zhì)C熔化成閃亮的小球,說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
②生成H2中含有水蒸汽,液態(tài)水變成氣態(tài)水是吸熱反應(yīng)
③該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),所有氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
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