Question

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)“量”的說法正確的是( )

A. 相同物質(zhì)的量的Al和A1(OH)3 分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體時，Al(OH)3消耗的堿量較多

B. 由Na2CO3和NaHCO3組成的混合物中，若n(Na+):n(C)=7:5，則n(Na2CO3): n(NaHCO3)=2:3

C. 反應(yīng)N2O4+N2H4→N2+H2O中，若有1 mol N2O4參加反應(yīng)，則有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D. 相同物質(zhì)的量的濃硫酸分別與足量的銅和氧化銅反應(yīng)，生成硫酸銅的量相同

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 令Al和Al(OH)3的物質(zhì)的量都為1 mol，根據(jù)相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式的化學(xué)計量數(shù)與物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系分析作答；
B. 根據(jù)碳原子、鈉原子守恒規(guī)律分析；

C. 根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平方程式，結(jié)合方程式計算；
D. 濃硫酸與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，部分硫酸還原成二氧化硫，銅和稀硫酸不反應(yīng)。

A. 令Al和Al(OH)3的物質(zhì)的量都為1 mol，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)為2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)為Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O，由方程式可知1 molAl和 Al(OH)3消耗NaOH的物質(zhì)的量都為1 mol，兩者消耗的堿量一樣多，故A項錯誤；

B. 根據(jù)元素守恒可知，Na2CO3中2n(Na2CO3) = 2n(C) = n(Na+)，而NaHCO3中n(NaHCO3) = n(C) = n(Na+)，若n(Na+)：n(C) = 7：5，則有[2n(Na2CO3) + n(NaHCO3)]：[n(Na2CO3) + n(NaHCO3)]=7：5，解得n(Na2CO3)：n(NaHCO3) = 2：3，故B項正確；

C. 反應(yīng)N2O4+N2H4→N2+H2O中，N元素化合價由2價(N2H4)變?yōu)?/span>0價(N2)，失去4e，而+4價(N2O4)變?yōu)?/span>0價(N2)，得到8e，根據(jù)最小公倍數(shù)為8，遵循得失電子守恒、原子守恒，所以該反應(yīng)配平后為N2O4+2N2H4═3N2↑+4H2O，若有1 mol N2O4參加反應(yīng)，則有8 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故C項錯誤；

D. 根據(jù)2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O可知，相同物質(zhì)的量的H2SO4(濃)參加反應(yīng)，前者生成的CuSO4的量比后者小，且與Cu反應(yīng)時濃H2SO4變稀后也不再反應(yīng)，故D項錯誤；

答案選B。