【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑、鞣革還原劑、脫氯劑等.它受熱、遇酸易分解.它有多種制備方法,其中硫化堿法為:向熱的硫化鈉和亞硫酸鈉混合液中通入二氧化硫,經(jīng)吸硫、蒸發(fā)、結(jié)晶,制得硫代硫酸鈉晶體.制備過程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下: Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+H2S …(i)
2H2S+SO2→3S+2H2O …(ii)
S+Na2SO3 Na2S2O3 …(iii)
(1)已知Na2S2O3分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),由此可得出:該分解反應(yīng)中,反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵所吸收的總能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物形成化學(xué)鍵所放出的總能量.
(2)Na2S2O3具有還原性,判斷依據(jù)是(至少寫出兩條).
(3)上述反應(yīng)i~iii總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 制備過程中,即使將反應(yīng)物的用量按化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)進(jìn)行配比,反應(yīng)后各反應(yīng)物仍有剩余,這說明該過程中存在
(4)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,生產(chǎn)中通入的SO2不能過量,原因是

【答案】
(1)大于
(2)硫元素化合價(jià)為+2價(jià),沒有達(dá)到最高價(jià);可用作脫氯劑
(3)2Na2S+Na2SO3+3SO2→3Na2S2O3;可逆反應(yīng)
(4)SO2過量,溶液顯酸性,Na2S2O3遇酸易分解
【解析】解:(1)反應(yīng)中斷鍵時(shí)吸收的能量比形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量高,則反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵所吸收的總能量大于生成物形成化學(xué)鍵所放出的總能量,所以答案是:大于;(2)Na2S2O3具有還原性,判斷依據(jù)是:硫元素化合價(jià)為+2價(jià),沒有達(dá)到最高價(jià),可用作脫氯劑等,所以答案是:硫元素化合價(jià)為+2價(jià),沒有達(dá)到最高價(jià);可用作脫氯劑;(3)Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+H2S …(i) 2H2S+SO2→3S+2H2O …(ii)
S+Na2SO3 Na2S2O3 …(iii)2×i+ii+iii,得總反應(yīng)方程式為2Na2S+Na2SO3+3SO2→3Na2S2O3;可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,反應(yīng)后各反應(yīng)物仍有剩余,故說明該過程中存在可逆反應(yīng),所以答案是:2Na2S+Na2SO3+3SO2→3Na2S2O3;可逆反應(yīng);(4)若SO2過量,溶液顯酸性,Na2S2O3遇酸易分解,故生產(chǎn)中通入的SO2不能過量,所以答案是:SO2過量,溶液顯酸性,Na2S2O3遇酸易分解.
【考點(diǎn)精析】掌握反應(yīng)熱和焓變是解答本題的根本,需要知道在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列化工生產(chǎn)過程所用原料錯(cuò)誤的是

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①以含硅物質(zhì)作為原料 ②主要產(chǎn)物是硅酸鹽 ③反應(yīng)條件是高溫 ④反應(yīng)原理是復(fù)雜的物理和化學(xué)變化
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B.①②③
C.①②③④
D.①③④

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A. b為直流電源的負(fù)極

B. 本裝置使用的交換膜為陽離子交換膜

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【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置A,B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高,B燒杯的電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),請(qǐng)回答以下問題.
(1)A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為
(2)B中Zn板是極,發(fā)生的電極反應(yīng)是 , Cu板上的現(xiàn)象是 , 發(fā)生的電極反應(yīng)是
(3)從能量轉(zhuǎn)化的角度來看,A,B中反應(yīng)物的總能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物總能量,A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span> , B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>
(4)該小組同學(xué)反思原電池的原理,其中觀點(diǎn)正確的是(填字母序號(hào)).
A.原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移
B.原電池裝置需要2個(gè)電極
C.電極一定不能參加反應(yīng)
D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生.

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【題目】已知地下水含鈣離子、鎂離子等,家庭中的下列物品可用于檢驗(yàn)這兩種離子的是(  )

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【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe2O3 , 并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進(jìn)行探究. [探究目的]分析黑色粉末X的組成,并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn).
[查閱資料]
I.CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中若溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成Fe3O4 , 也能被磁鐵吸引.
II.Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
(1)[猜想假設(shè)]黑色粉末X的組成可能是、 , 或二者的混合物. [實(shí)驗(yàn)探究]

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

取少量黑色粉末X放入試管中,注入足量的一定濃度的鹽酸,微熱

黑色粉末逐漸溶解,同時(shí)有氣泡產(chǎn)生,溶液呈淺綠色.

向上述試管中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩

溶液沒有呈現(xiàn)紅色

實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生氣泡的離子方程式為
(2)根據(jù)②中溶液未呈紅色,不能推斷出黑色粉末X中無Fe3O4 , 請(qǐng)用離子方程式解釋原因:
(3)為了證明黑色粉末X中是否含有Fe3O4 , 該小組進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)根據(jù)數(shù)據(jù)分析說明黑色粉末X中是否含有Fe3O4

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【題目】下列物質(zhì):①汽油、②四氯化碳、③酒精,其中可用作從碘水中提取碘的萃取劑是(  )

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A.立即接上收集容器,用向上排空氣法收集

B.待燒瓶中紅棕色消失后,用向上排空氣法收集

C.立即用排水法收集

D.待燒瓶中紅棕色氣體消失后,用排水法收集

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