【題目】已知地下水含鈣離子、鎂離子等,家庭中的下列物品可用于檢驗這兩種離子的是( )
A. 純堿 B. 食鹽 C. 食醋 D. 食糖
【答案】A
【解析】
鈣離子、鎂離子能夠與碳酸根離子反應(yīng)生成難溶物,可以據(jù)此檢驗這兩種離子。
A.地下水含Ca2+,Mg2+等離子,純堿為Na2CO3,Na2CO3電離產(chǎn)生的CO32-能夠與Ca2+,Mg2+等反應(yīng)生成沉淀,可以檢驗,A正確;
B.食鹽為氯化鈉,鈉離子和氯離子都不與Ca2+,Mg2+反應(yīng),無法鑒別,B錯誤;
C.食醋中溶質(zhì)為醋酸,醋酸不與Ca2+,Mg2+反應(yīng),所以醋酸無法檢驗,C錯誤;
D.食糖不是電解質(zhì),不與Ca2+,Mg2+反應(yīng),無法用食糖檢驗,D錯誤;
故合理選項是A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,0.1mol/L NaOH溶液分別滴定100mL 0.1mol/L HA、HB兩種酸溶液。pH隨NaOH 溶液體積如下圖所示,下列判斷錯誤的是
A. 電離常數(shù): Ka(HA)> Kb(HB)
B. 由P點(diǎn)計算Ka(HB) ≈10-4
C. pH=7 時,c(A-)=c(B-)
D. 中和分?jǐn)?shù)達(dá)100%時,HA溶液中存在
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 反應(yīng)A(g) 2B(g) ΔH,若正反應(yīng)的活化能為EakJ/mo1,逆反應(yīng)的活化能為EbkJ/mol,則ΔH=-(Ea-Eb)kJ/mol
B. 將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋過程中,電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變,c(F-)/c(H+)始終保持增大
C. 100℃時,將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性
D. 0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.0lmol/L的醋酸的pH=b,則a+1>b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( )
A.半導(dǎo)體材料砷化鎵
B.吸氫材料鑭鎳合金
C.透明陶瓷材料硒化鋅
D.超導(dǎo)材料K3C60
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑、鞣革還原劑、脫氯劑等.它受熱、遇酸易分解.它有多種制備方法,其中硫化堿法為:向熱的硫化鈉和亞硫酸鈉混合液中通入二氧化硫,經(jīng)吸硫、蒸發(fā)、結(jié)晶,制得硫代硫酸鈉晶體.制備過程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下: Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+H2S …(i)
2H2S+SO2→3S+2H2O …(ii)
S+Na2SO3 Na2S2O3 …(iii)
(1)已知Na2S2O3分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),由此可得出:該分解反應(yīng)中,反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵所吸收的總能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物形成化學(xué)鍵所放出的總能量.
(2)Na2S2O3具有還原性,判斷依據(jù)是、(至少寫出兩條).
(3)上述反應(yīng)i~iii總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 制備過程中,即使將反應(yīng)物的用量按化學(xué)方程式的計量數(shù)進(jìn)行配比,反應(yīng)后各反應(yīng)物仍有剩余,這說明該過程中存在 .
(4)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,生產(chǎn)中通入的SO2不能過量,原因是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列相應(yīng)條件下不能發(fā)生電離的電解質(zhì)是( )
A. 硫酸氫鈉溶于水 B. 高溫下氫氧化鈉熔化
C. 固態(tài)醋酸熔化 D. 酒精溶于水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值.下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.1 mol D2O分子所含的中子數(shù)為8NA
B.48 g氧氣和臭氧的混合氣體中的氧原子數(shù)為3NA
C.11.2 L 甲烷(CH4)中的共價鍵數(shù)為2NA
D.1 mol N2與3 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】10mLNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后,氣體的體積變?yōu)?mL(相同狀況),則NO和CO2的體積比為( )
A.1:1
B.2:1
C.3:2
D.1:2
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