【題目】下列關于周期表的說法正確的是（ ）

A.C和Si屬于第ⅣA族元素，SiH4比CH4穩(wěn)定

B.N和B屬于第二周期元素，原子半徑：N>B

C.S和Cl屬于第三周期元素，其含氧酸的酸性：H2SO4<HClO3

D.某元素氫化物的化學式為RH3，則其最高價氧化物的水化物可能為HRO3

【答案】D

【解析】

同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則比穩(wěn)定，故A錯誤；

B.同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：，故B錯誤；

C.同周期從左向右非金屬性增強，非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，則最高價含氧酸的酸性為，故C錯誤；

D.元素氫化物的化學式為，R的最低價為價，最高價為價，則最高價氧化物的水化物可能為，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機合成中間體的結(jié)構簡式如圖所示。下列關于該有機物的敘述正確的是（ ）

A.分子式為C9H8O4

B.1mol該物質(zhì)最多能與3molBr2發(fā)生取代反應

C.在濃硫酸作用下可發(fā)生消去反應

D.在一定條件下能與金屬Na發(fā)生反應，并產(chǎn)生1molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能表示H2(g)+ I2(g)2HI(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志有幾個( )

①c(H2)=c(I2)=c(HI)時②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2時③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變④單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成2nmolHI⑤單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol I2⑥反應速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)⑦一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂⑧溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

A. 3B. 4C. 5D. 6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2等中學化學教材中出現(xiàn)過的物質(zhì)，根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進行如下分類。

請回答下列問題：

(1)SO2屬于_______________(填“酸性氧化物”、“堿性氧化物”、“兩性氧化物”)。

(2)Na2O2最終位于________組；它的電子式為____________。

(3)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe2O3的化學方程式：__________________________。

(4)II組的某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應，該反應中被氧化與被還原的元素的質(zhì)量比為_____________。

(5)B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應，若該反應過程中有0.8NA個電子轉(zhuǎn)移則有_________g該物質(zhì)參與反應。

(6)N2H4是一種高能燃料，有強還原性，可通過I組的某種物質(zhì)和NaClO反應制得，該制備反應的化學方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計以下實驗。

Ⅰ．將溶液與溶液混合生成，從而驗證的堿性強于，繼而可以驗證的金屬性強于。此設計 ______（填“合理”或“不合理”），理由是______。

Ⅱ．利用如圖所示裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

（1）儀器A的名稱為______，干燥管D的作用是______。

（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：溶液、、濃鹽酸、，請選擇合適的藥品設計實驗來驗證氯的非金屬性強于硫。裝置A、B、C中所裝藥品分別為______、______、______，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有黃色沉淀生成，相關反應的離子方程式為______。

（3）若要證明非金屬性：，則A中加______，B中加，C中加______，觀察到C中的現(xiàn)象為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為長式周期表的一部分其中的編號代表對應的元素.

請回答下列問題：

(1)表中屬于 ds 區(qū)的元素是___________(填元素符號)它的基態(tài)原子的價電子排布式為___________。

(2)表中元素①的 6 個原子與元素③的 6 個原子形成的某種平面環(huán)狀分子其分子式為____________，其中元素③的基態(tài)原子軌道表達式為___________；①和⑥形成的一種常見四原子分子的化學式為___________，它是 _________________(填“極性”、“非極性”)分子。

(3)某元素原子的價電子排布式為 nsnnpn+1，該元素原子的電子層上未成對電子數(shù)為___________；該元素與元素①形成的最簡單分子 X 的電子式為___________。

(4)元素⑤的電負性___________④元素的電負性(選填>、=、<下同)；元素⑥的第一電離能___________原子序數(shù)為 16 的元素的第一電離能。

(5)用電子式表示元素④和⑦組成的化合物的形成過程________________________。

(6)上表中元素⑤的氫氧化物為兩性氫氧化物，請寫出元素⑤的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下表回答問題。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

①

2

②

⑤

3

③

⑥

4

④

⑦

（1）表中______（填元素符號）的非金屬性最強；______（填元素符號）的金屬性最強，寫出該元素的單質(zhì)與水反應的離子方程式：______。

（2）表中元素③的原子結(jié)構示意圖是______。

（3）表中元素⑤、⑦的氫化物的穩(wěn)定性順序為______>______（填化學式）。

（4）表中元素最高價氧化對應水化物中酸性最強的是______（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是

A. 往Na2SiO3溶液中加入鹽酸：2Na++ SiO32- +2H+H2SiO3↓+2Na+

B. 氯氣與燒堿溶液反應：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

C. 稀硫酸滴在鐵片上：Fe+6H+2Fe3++3H2↑

D. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+Cu2++Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了檢驗淀粉水解產(chǎn)物，某學生設計了如下實驗方案：

淀粉液水解液混合液紅色沉淀

回答下列問題：

（1）試劑1是________，作用是___________________________。

（2）試劑2是________，作用是___________________________。

如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現(xiàn)實驗目的________（填“能”或“不能”）。

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