【題目】向BaCl2溶液中通入SO2將溶液分置于兩支試管中,向一份中加入NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀A,另一份通入少量Cl2,產(chǎn)生白色沉淀B,試回答下列問(wèn)題:
(1)若不考慮SO2與水的反應(yīng)向BaCl2溶液中通入SO2無(wú)明顯現(xiàn)象,“無(wú)明顯現(xiàn)象”可能是“不反應(yīng)”,也可能是“反應(yīng)但無(wú)現(xiàn)象”.此處應(yīng)為 ,原因是 .
(2)沉淀A的化學(xué)式為 ,該沉淀能否溶于稀鹽酸? _.
(3)寫(xiě)出生成沉淀B的離子方程式: .
(4)生成2.33 g沉淀B,需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 mL.
【答案】(1)不反應(yīng);H2SO3酸性小于鹽酸;(2)BaSO3;(3)2H2O+SO2+Cl2+Ba2+=BaSO4↓+2Cl﹣+4H+;(4)224.
【解析】試題分析:(1)H2SO3酸性小于鹽酸,所以SO2和BaCl2溶液不反應(yīng);
(2)SO2和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3,Na2SO3和BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);亞硫酸鹽沉淀能溶于稀鹽酸;
(3)氯氣具有強(qiáng)氧化性,SO2具有還原性,二者在水溶液里發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4和鹽酸,硫酸和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);
(4)B是硫酸鋇,根據(jù)S原子守恒計(jì)算SO2的物質(zhì)的量,再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算氯氣的體積.
解:(1)H2SO3酸性小于鹽酸,亞硫酸和BaCl2混合不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件,所以SO2和BaCl2溶液不反應(yīng),故答案為:不反應(yīng);H2SO3酸性小于鹽酸;
(2)SO2和NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉,亞硫酸鈉和BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO3,所以A為BaSO3,BaSO3能溶于稀鹽酸,故答案為:BaSO3;
(3)氯氣具有強(qiáng)氧化性,二氧化硫具有還原性,二者在水溶液里發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,硫酸和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),離子方程式為2H2O+SO2+Cl2+Ba2+=BaSO4↓+2Cl﹣+4H+,故答案為:2H2O+SO2+Cl2+Ba2+=BaSO4↓+2Cl﹣+4H+;
(4)B是硫酸鋇,n(BaSO4)==0.01mol,根據(jù)S原子守恒知n(BaSO4)=n(SO2)=0.01mol,
根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知參加反應(yīng)的n(SO2)=n(Cl2)=0.01mol,則V(Cl2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL,
故答案為:224.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)有重要意義.為探究催化劑對(duì)雙氧水分解的催化效果,某研究小組做了如下實(shí)驗(yàn):
(1)甲同學(xué)欲用上圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)為探究MnO2的質(zhì)量對(duì)催化效果的影響,乙同學(xué)分別量取50mL 1% H2O2加入容器中,在一定質(zhì)量范圍內(nèi),加入不同質(zhì)量的MnO2 , 測(cè)量所得氣體體積,數(shù)據(jù)如表:
MnO2的質(zhì)量/g | 0.1 | 0.2 | 0.4 |
40s末O2體積/mL | 49 | 61 | 86 |
由此得出的結(jié)論是 .
(3)為分析Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果,丙同學(xué)設(shè)計(jì)如表實(shí)驗(yàn)(三支試管中均盛有10mL 5% H2O2 ):
試管 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
滴加試劑 | 5滴0.1molL﹣1FeCl3 | 5滴0.1molL﹣1 CuCl2 | 5滴0.3molL﹣1 NaCl |
產(chǎn)生氣 | 較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡 | 緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡 | 無(wú)氣泡產(chǎn)生 |
結(jié)論是 , 實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是 .
(4)查閱資料得知:將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后,溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng),且兩個(gè)反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng),試從催化劑的角度分析,這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用酸堿中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時(shí),可先在混合液中加過(guò)量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀,然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞作指示劑),下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是( )
A.向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸,不會(huì)影響NaOH含量的測(cè)定
B.滴定時(shí),若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才達(dá)到滴定終點(diǎn),則不會(huì)影響計(jì)算結(jié)果
C.若用甲基橙作指示劑,則測(cè)定結(jié)果偏小
D.可以不用將Na2CO3完全變成BaCO3沉淀,直接滴加標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,至不再有氣泡產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】pH在表示溶液的酸堿性方面有重要的應(yīng)用,請(qǐng)按要求完成填空
(1)常溫下,pH=12的NaOH溶液的其濃度c(NaOH)=mol/L
(2)常溫下,某一元弱酸溶液的pH=1,其濃度0.1mol/L(填“>”、“<”或“=”);
(3)常溫下,將100mL 0.1mol/L醋酸溶液和50mL 0.2mol/LNaOH溶液均勻混合后,溶液顯(填“酸性”、“堿性”或“中性”),其原因是;(請(qǐng)用相關(guān)的離子方程式作答)
(4)25℃時(shí),若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸HA與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿BOH混合恰好中和,且已知Va<Vb和a=0.5b,則 a的取值范圍是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為探究氨氣的溶解性,某興趣小組按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(f為止水夾),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式____________________。
(2)要得到干燥的氨氣可選用________(填字母)作干燥劑。
A.堿石灰 B.濃硫酸 C.濃硝酸 D.氫氧化鈉溶液
(3)用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),燒瓶中已裝滿干燥氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),引發(fā)水向上噴的操作是__________該實(shí)驗(yàn)的原理是_____________。
(4)則標(biāo)準(zhǔn)狀況下,做完實(shí)驗(yàn)后燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.通常狀況下,X與W元素均能形成﹣1價(jià)的氣態(tài)氫化物,Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素.X、Z和W的原子最外層電子教之和為20.回答下列問(wèn)題:
(1)X在兀素周期表中的位置是 .
(2)X和Y元素簡(jiǎn)單離子的半徑較大的是(填離子符號(hào));Z和W元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式).
(3)Y的氧化物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是(用電子式表示).
(4)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液(過(guò)量)和氧化亞銅共熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子在選項(xiàng)條件下一定能大量共存的是
A. 無(wú)色溶液:Na+、Fe2+、Cl-、 SO42-
B. 酸性溶液:NH4+、 Fe3+、I-、SO42-
C. 堿性溶液:K+、Mg2+、SO42-、NO3-
D. 遇酚酞變紅的溶液:Na+、K+、SO42-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家將石墨烯(由石墨剝離的層狀結(jié)構(gòu))和碳納米管經(jīng)低溫脫水處理,獲得了一種“最輕材料”。該材料具有超強(qiáng)的吸附能力,且有望成為理想的儲(chǔ)能保溫、催化載體和吸音材料。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.石墨烯屬于有機(jī)物B.該材料吸油過(guò)程為物理變化
C.碳納米管是碳的一種同位素D.碳納米管屬于膠體分散系
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】礦泉水目前已成為人們常用的飲料,市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利,用自來(lái)水冒充礦泉水出售,為辨別真假,可用下列的一種化學(xué)試劑來(lái)鑒別,該試劑是
A. 酚酞試液B. 氯化鋇溶液C. 氫氧化鈉溶液D. 硝酸銀溶液
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