【題目】用酸堿中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時(shí),可先在混合液中加過(guò)量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀,然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞作指示劑),下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是(
A.向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸,不會(huì)影響NaOH含量的測(cè)定
B.滴定時(shí),若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才達(dá)到滴定終點(diǎn),則不會(huì)影響計(jì)算結(jié)果
C.若用甲基橙作指示劑,則測(cè)定結(jié)果偏小
D.可以不用將Na2CO3完全變成BaCO3沉淀,直接滴加標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,至不再有氣泡產(chǎn)生

【答案】A
【解析】解:A.酚酞的變色范圍是8~10,此時(shí)BaCO3不溶解,標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變,不影響NaOH含量的測(cè)定,故A正確;
B.根據(jù)滴定管的下端無(wú)刻度,若滴定液一直下降到活塞處,無(wú)法測(cè)出溶液的體積,NaOH含量無(wú)法測(cè)定,故B錯(cuò)誤;
C.甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,此時(shí)BaCO3溶解,標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,根據(jù)c(待測(cè))= 可知,測(cè)定結(jié)果偏大,故C錯(cuò)誤;
D.直接滴加標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,至不再有氣泡產(chǎn)生,碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng),標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,根據(jù)c(待測(cè))= 可知,測(cè)定結(jié)果偏大,故D錯(cuò)誤;
故選:A;
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了酸堿中和滴定的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液;先用待測(cè)液潤(rùn)洗后在移取液體;滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí),先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)才能正確解答此題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是(

A. NaOHB. C2H5OHC. 食鹽水D. CaCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NO2是大氣污染物之一,實(shí)驗(yàn)室擬用NO2與Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染.回答下列問(wèn)題:
(1)氯氣的制備
①儀器M、N的名稱(chēng)依次是
②欲用MnO2和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣,選呢圖1中的裝置,其連接順序?yàn)?/span>(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示).
③D在制備裝置中的作用是;用離子方程式表示裝置F的作用是
(2)用如圖2所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng). 查閱有關(guān)資料可知:HNO3是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2
①裝置中X和Z的作用是
②實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體,Z試劑瓶中有紅棕色氣體,若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2 , Y中觀察不到氣體顏色,反應(yīng)結(jié)束后加入稀硫酸無(wú)現(xiàn)象,則Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
③反應(yīng)結(jié)束后,取Y中溶液少許于試管中,加入稀硫酸,若有紅棕色氣體產(chǎn)生,解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是(
A.滴加甲基橙顯紅色的溶液中:Na+、K+、Cl、ClO
B.滴入KSCN顯血紅色的溶液中:Na+、Mg2+、SO42、Br
C. =1.0×1012mol/L的溶液中:K+、Na+、NO3、HCO3
D.由水電離的c(H+)=1.0×10﹣13mol/L的溶液中:NH4+、Fe2+、NO3、SO42

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,向a mol/L氨水中逐滴加入鹽酸,下列描述不正確的是(
A.pH逐漸減小
B. 增大
C.水的電離程度會(huì)不斷增大
D.Kw不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)條件,其變化趨勢(shì)正確的是(

A.向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中逐漸加入醋酸鈉晶體過(guò)程中溶液pH的變化趨勢(shì)圖
B.向FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反應(yīng)達(dá)平衡后,向混合液中逐漸加入固體KCl過(guò)程中c(Fe3+)的變化趨勢(shì)圖
C.密閉容器中進(jìn)行N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持恒溫恒壓條件下,逐漸通入稀有氣體Ar的過(guò)程中H2的轉(zhuǎn)化率變化趨勢(shì)圖
D.密閉容器中進(jìn)行CH3OCH3(g)+3H2O(g)6H2(g)+2CO2(g)△H>0達(dá)到平衡后,保持恒壓條件下,逐漸升高溫度過(guò)程中CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率變化趨勢(shì)圖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g)△H>0.下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】BaCl2溶液中通入SO2將溶液分置于兩支試管中,向一份中加入NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀A,另一份通入少量Cl2,產(chǎn)生白色沉淀B,試回答下列問(wèn)題:

1)若不考慮SO2與水的反應(yīng)向BaCl2溶液中通入SO2無(wú)明顯現(xiàn)象,無(wú)明顯現(xiàn)象可能是不反應(yīng),也可能是反應(yīng)但無(wú)現(xiàn)象.此處應(yīng)為 ,原因是

2)沉淀A的化學(xué)式為 ,該沉淀能否溶于稀鹽酸? _

3)寫(xiě)出生成沉淀B的離子方程式:

4)生成2.33 g沉淀B,需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、NOH2O,當(dāng)NO2NO的物質(zhì)的量之比為6:1時(shí),實(shí)際參加反應(yīng)的FeSHNO3的物質(zhì)的量之比為

A. 2:11 B. 1:6

C. 1:7 D. 1:8

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