【題目】下列各組離子在選項(xiàng)條件下一定能大量共存的是
A. 無(wú)色溶液:Na+、Fe2+、Cl-、 SO42-
B. 酸性溶液:NH4+、 Fe3+、I-、SO42-
C. 堿性溶液:K+、Mg2+、SO42-、NO3-
D. 遇酚酞變紅的溶液:Na+、K+、SO42-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NO2是大氣污染物之一,實(shí)驗(yàn)室擬用NO2與Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染.回答下列問(wèn)題:
(1)氯氣的制備
①儀器M、N的名稱依次是 .
②欲用MnO2和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣,選呢圖1中的裝置,其連接順序?yàn)?/span>(按氣流方向,用小寫字母表示).
③D在制備裝置中的作用是;用離子方程式表示裝置F的作用是 .
(2)用如圖2所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng). 查閱有關(guān)資料可知:HNO3是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2 .
①裝置中X和Z的作用是
②實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體,Z試劑瓶中有紅棕色氣體,若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2 , Y中觀察不到氣體顏色,反應(yīng)結(jié)束后加入稀硫酸無(wú)現(xiàn)象,則Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
③反應(yīng)結(jié)束后,取Y中溶液少許于試管中,加入稀硫酸,若有紅棕色氣體產(chǎn)生,解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g)△H>0.下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是( )
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向BaCl2溶液中通入SO2將溶液分置于兩支試管中,向一份中加入NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀A,另一份通入少量Cl2,產(chǎn)生白色沉淀B,試回答下列問(wèn)題:
(1)若不考慮SO2與水的反應(yīng)向BaCl2溶液中通入SO2無(wú)明顯現(xiàn)象,“無(wú)明顯現(xiàn)象”可能是“不反應(yīng)”,也可能是“反應(yīng)但無(wú)現(xiàn)象”.此處應(yīng)為 ,原因是 .
(2)沉淀A的化學(xué)式為 ,該沉淀能否溶于稀鹽酸? _.
(3)寫出生成沉淀B的離子方程式: .
(4)生成2.33 g沉淀B,需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 mL.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入 銅粉,最多能溶19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵 粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是( )
A. 圖中,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+===3Fe2+,溶液中溶質(zhì)最終為硫酸亞鐵
B. 原溶液中硫酸濃度為2.5 mol·L-1
C. 原混合溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.4 mol
D. 圖中,OA段產(chǎn)生的氣體是一氧化氮,BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉常用作食品防腐劑.現(xiàn)用如圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品.探究亞硝酸鈉與硫酸的反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分.已知?dú)怏w液化的溫度:NO2:21℃;﹣152℃
回答下列問(wèn)題:
(1)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序?yàn)椋ò磸淖蟮接疫B接):A→C→→→ .
(2)組裝好儀器后,接下來(lái)進(jìn)行的操作是;實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)通入N2的作用是 .
(3)關(guān)閉彈贊夾K1 , 打開(kāi)分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體.確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體中含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是;裝置E的作用是 .
(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: . 如果沒(méi)有裝置C,對(duì)驗(yàn)證結(jié)論造成的影響是 .
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)柬后還需通入N2的作用是;如果向D中通入過(guò)量O2 , 則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮和硫及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題.
(1)已知反應(yīng)I:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H=﹣196.6KJmol﹣1反應(yīng)II:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),△H=﹣113.0KJmol﹣1
則SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱反應(yīng)方程式為 .
(2)①若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2 , 一定條件下發(fā)生反應(yīng)I,一段時(shí)間內(nèi),正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線如圖所示,則在a點(diǎn)時(shí),反應(yīng)(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài);t1~t3時(shí)間內(nèi),v正先增大后減小的主要原因是 . ②若在兩個(gè)相同絕熱恒容密閉容器中分別加入A:2molSO2(g)和1molO2(g);B:2molSO3(g),其它條件相同,發(fā)生反應(yīng)I,達(dá)到平衡時(shí),則該反應(yīng)的平衡常數(shù):AB(填“>”、“=”、“<”).
(3)已知常溫下,H2S的電離常數(shù):K1=1.3×10﹣7 , K2=7.1×10﹣15 , Ksp(H2S)=4×10﹣53 , Ksp(Ag2S)=6.3×10﹣50 , Ksp(HgS)=1.6×10﹣52 , 則0.1mol/L H2S溶液的pH約為(取近似整數(shù)值);向濃度均為0.001moll﹣1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S氣體,開(kāi)始生成沉淀的c(S2﹣)為 .
(4)NH3催化還原氮氧物技術(shù)(SCR)是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù).現(xiàn)有NO、NO2的混合氣6L,可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2 , 則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、NO和H2O,當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為6:1時(shí),實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為
A. 2:11 B. 1:6
C. 1:7 D. 1:8
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于紙色譜法分離Fe3+和Cu2+操作正確的是( )
A.裁濾紙應(yīng)垂直纖維方向裁開(kāi)
B.點(diǎn)樣時(shí),斑點(diǎn)盡量小,且再點(diǎn)時(shí)必須在同一位置
C.展開(kāi)時(shí),用流動(dòng)相溶劑剛好淹過(guò)色斑進(jìn)行展開(kāi)
D.當(dāng)流動(dòng)相溶劑上升至濾紙上沿時(shí),取出晾干觀察
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