11．對(duì)硫-氮化合物的研究是現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)最為活躍的領(lǐng)域之一，如圖是已經(jīng)合成的最著名的硫-氮化合物的分子結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于該物質(zhì)說法正確的是（　�。�
A．分子式為SN
B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C．分子中所有共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)一定相等
D．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體

分析 A．該分子中含有4個(gè)N原子、4個(gè)S原子；
B．同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵；
C．共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)與原子半徑成正比；
D．同種元素的不同單質(zhì)互為同素異形體．

解答 解：A．該分子中含有4個(gè)N原子、4個(gè)S原子，其化學(xué)式為S4N4，故A錯(cuò)誤；
B．同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，N-S原子之間存在極性鍵、S-S原子之間存在非極性鍵，故B正確；
C．共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)與原子半徑成正比，所以鍵長(zhǎng)S-S＞S-N，故C錯(cuò)誤；
D．同種元素的不同單質(zhì)互為同素異形體，S4N4和S2N2都是化合物不是單質(zhì)，所以不是同素異形體，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查分子晶體、化學(xué)鍵、鍵長(zhǎng)、同素異形體等基本概念，明確概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，知道同素異形體、同位素、同分異構(gòu)體概念之間的差別，知道鍵長(zhǎng)大小比較方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫下，0.10mol•L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol•L-1鹽酸滴定．當(dāng)?shù)味ǖ较?0mlHCl時(shí)所得溶液中離子濃度間的關(guān)系有：5c（Cl-）═4c（HCO3-）+4c（CO32-）+4c（H2CO3）
B．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3 ②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中水的電離程度：③＞①＞②
C．常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH值的關(guān)系如圖所示，當(dāng)pH=4.5溶液中：C（CH3COO-）＞C（CH3COOH）＞C（H+）＞C（OH-）
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaF溶液與NaCl溶液中離子總數(shù)：N（NaF）＞N（NaCl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知某飽和一元醇分子中含m個(gè)-CH2-，n個(gè)一個(gè)-OH，其余為甲基，則甲基個(gè)數(shù)為（　　）
A．2n+3m-1B．m+n-1C．n+2m+1D．n+1

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上學(xué)期第三次月考模擬化學(xué)試卷 題型：選擇題

W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水。向一定量的W的最高價(jià)價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液,生成的沉淀X(OH)3的質(zhì)量隨XZ3溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K＋、NH4＋、CO32-、I-

B．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、Na+

C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl-

D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、K＋、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有機(jī)化合物中含有手性碳原子的是（　�。�
A．乙醇（CH3CH2OH）B．甘油（）C．乳酸（）D．苯乙烯（）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的科學(xué)設(shè)計(jì)是實(shí)驗(yàn)是否取得預(yù)期效果的關(guān)鍵．請(qǐng)回答下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的相關(guān)問題：
I．圖一中A為教材制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置，甲同學(xué)認(rèn)為圖一中B裝置比A要好，則冷卻水應(yīng)從b口進(jìn)入；乙同學(xué)認(rèn)為圖一中C裝置效果更好，理由是既能冷凝回流又能及時(shí)分離出反應(yīng)產(chǎn)生的水，有利于酯的生成．
Ⅱ．“摩爾鹽”[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化學(xué)中的重要試劑．已知：摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時(shí)可完全分解．某學(xué)習(xí)小組欲探究其分解產(chǎn)物．
（1）[提出猜想]小組同學(xué)認(rèn)為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：
A．Fe2O3 SO2  NH3  H2O    B．FeO   SO3 NH3    H2O
C．FeO   SO2  NH3  H2O     D．Fe2O3 SO3 SO2 NH3  H2O
根據(jù)所學(xué)知識(shí)，可確定C不成立（填序號(hào)）
（2）[藥品驗(yàn)純]甲同學(xué)提出可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和Ba（OH）2溶液檢驗(yàn)出“摩爾鹽”中的三種離子；取一定量的“摩爾鹽”配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色（填試劑名稱和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則“摩爾鹽”未因氧化而變質(zhì)．
（3）[實(shí)驗(yàn)探究]為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置．
①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開K，再通入N2，目的是將分解產(chǎn)生的氣體全部排到B、C裝置中使其全部被吸收．
②實(shí)驗(yàn)中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B、C中均產(chǎn)生白色沉淀．C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O2+Ba2+=Ba（SO4）↓+2H+．
③實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色證明產(chǎn)物不含F(xiàn)eO．
（4）[實(shí)驗(yàn)結(jié)論與反思]通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和認(rèn)真反思，上述猜想中一定正確的是A．（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有機(jī)物：①苯酚②苯甲醇③乙酸④碳酸，酸性由強(qiáng)到弱的是（　�。�
A．①＞②＞③＞④B．③＞①＞②＞④C．③＞④＞①＞②D．③＞①＞④＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)過程中能量變化符合如圖所示的是（　�。�
A．C+C02 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2COB．Zn+H2S04=ZnS04+H2↑
C．CH4+202$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$C02+2H20D．K0H+HN03=KN03+H20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B、C可形成離子化合物B3C2，E是同周期元素中原子半徑最小的元素．
（1）A元素在周期表中的位置是第三周期ⅣA族，其在氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為SiH4．
（2）C的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，產(chǎn)物的電子式為．
（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)镹＜P＜Si＜Mg．（用元素符號(hào)表示）
（4）B和C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為Mg（OH）2和HNO3．

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