把48.5g鋅銅合金投入500mL鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得到11.2L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計(jì)算：
（1）該合金中鋅的質(zhì)量；
（2）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）該合金中鋅、銅的物質(zhì)的量之比．
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）銅不與鹽酸反應(yīng)，鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算出標(biāo)況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑計(jì)算出鋅的物質(zhì)的量及質(zhì)量；
（2）鹽酸與金屬恰好反應(yīng)，根據(jù)氫氣的物質(zhì)的量計(jì)算出氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)合金的總質(zhì)量、鋅的質(zhì)量計(jì)算出銅的質(zhì)量，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算出銅的質(zhì)量，再計(jì)算出鋅、銅的物質(zhì)的量之比．
解答： 解：（1）把48.5g鋅銅合金投入500mL鹽酸中，銅不與鹽酸反應(yīng)，氫氣為鋅與鹽酸反應(yīng)生成的，標(biāo)況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，
根據(jù)反應(yīng)方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑可知，生成0.5mol氫氣消耗鋅的物質(zhì)的量為：0.5mol，
需要鋅的質(zhì)量為：65g/mol×0.5mol=32.5g，
答：合金中鋅的質(zhì)量為32.5g；    
（2）根據(jù)題中信息可知，鹽酸恰好反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑可知，消耗氯化氫的物質(zhì)的量為：0.5mol×2=1mol，
該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=
1mol
0.5L
=2mol/L，
答：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；
（3）48.5g鋅銅合金中含有32.5g鋅，則含有銅的質(zhì)量為：48.5g-32.5g=16g，
16g銅的物質(zhì)的量為：n（Cu）=
16g
64g/mol
=0.25mol，
則合金中鋅、銅的物質(zhì)的量之比為：0.5mol：0.25mol=2：1，
答：該合金中鋅、銅的物質(zhì)的量之比為2：1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系，明確反應(yīng)原理為解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)在一定條件下，可與CH4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A、氯氣
B、溴水
C、氮?dú)?/span>
D、酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是（　　）
A、該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
B、1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣
C、配制200ml4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL
D、該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定體積0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的鐵、鋁混合物，已知兩種金屬均被氧化為最高價(jià)態(tài)，還原產(chǎn)物只有NO．若用0.01mol/L NaOH溶液溶解相同質(zhì)量的該混合物，當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸溶液的1/5，則樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：4B、1：3
C、2：3D、5：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：
【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】如圖裝置，電源接通后，與電池負(fù)極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生；與電池正極相連的銅絲由粗變細(xì)．電解開始30s內(nèi)，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，然后開始出現(xiàn)橙黃色渾濁，此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10．隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，但溶液始終未出現(xiàn)藍(lán)色．
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，沉淀很快轉(zhuǎn)變?yōu)榇u紅色，后續(xù)的操作及現(xiàn)象如下：
序號(hào)操作現(xiàn)象
①滴入稀硝酸磚紅色沉淀溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，最終得到藍(lán)色溶液
②滴入稀硫酸磚紅色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色不溶物，溶液呈藍(lán)色
已知常見銅的化合物顏色如下：
物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色
氯化銅固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色氫氧化亞銅（不穩(wěn)定）橙黃色
堿式氯化銅綠色氫氧化銅藍(lán)色
氧化亞銅磚紅色氯化亞銅白色
請(qǐng)回答下列問題：
（1）銅的常見化合價(jià)為
 
、
 
；聚集在試管底部的橙黃色沉淀的化學(xué)式為
 
．
（2）陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中①、②的離子方程式：①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某K2SO4樣品中含有Na2SO4、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質(zhì)中的一種或兩種．現(xiàn)稱取17.4g樣品于燒杯中加入足量水溶解，充分?jǐn)嚢韬蟮玫匠吻迦芤海偻顺吻迦芤杭尤脒^量的BaCl2溶液得到20g沉淀．對(duì)樣品所含的雜質(zhì)判斷正確的是（　�。�
A、雜質(zhì)一定不含KNO3
B、雜質(zhì)一定含有Ba（NO3）2可能還含有KNO3
C、雜質(zhì)一定不含Na2SO4
D、雜質(zhì)一定含KNO3可能還含有Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在圖裝置中，若通電一段時(shí)間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加．

①下列說法錯(cuò)誤的是
 
；
A．乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu
B．電解一段時(shí)間后，裝置丙的pH減小
C．向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)
D．電解一段時(shí)間后，向乙中加入0.1molCu（OH）2可使電解質(zhì)溶液復(fù)原，則電路中通過的電子為0.2mol
②若將甲中溶液換成MgCl2，則電解總反應(yīng)的離子方程式
 
；
③若Cu電極上質(zhì)量增加2.16g，甲溶液體積為200mL，則甲溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將裝有甲烷和氯氣混合氣體的三個(gè)集氣瓶，用玻璃片把瓶口蓋好后，分別作如下處理，各有怎樣的現(xiàn)象發(fā)生．
（1）置于黑暗處
 
．
（2）將點(diǎn)燃的鎂條靠近集氣瓶外壁
 
．
（3）放在光亮的教室里
 
．
（4）甲烷和氯氣發(fā)生的一系列反應(yīng)都是
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型），有機(jī)物中常用做有機(jī)溶劑的是
 
，可用做滅火劑的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，設(shè)A池中原混合液的體積為200mL．
（1）E是
 
極，A池中收集到的氣體是
 
．
（2）A池中①是
 
極，電極反應(yīng)式為
 
．
B池中④是
 
極，電極反應(yīng)式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
，A池中，
 
極上，析出的金屬為
 
，質(zhì)量為
 
．

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