下列說法正確的是（　�。�
A、增加氣態(tài)反應物的物質(zhì)的量，未必增大其反應速率
B、增加硝酸的濃度可以加快鋅與硝酸反應制氫氣的速率
C、增加CaCO3的量可以加速CaCO3的分解反應速率
D、增加水的量或提高溫度都可以加快鎂和水的反應速率
考點：化學反應速率的影響因素
專題：
分析：影響化學反應速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑以及接觸面積等等，增大固態(tài)或純液體的量對反應速率無影響，據(jù)此分析．
解答： 解：A、增大氣態(tài)反應物的物質(zhì)的量時，如果不能夠增大反應物濃度，反應速率未必增大，故A正確；
B、硝酸與鋅反應不生成氫氣，故B錯誤；
C、碳酸鈣是固態(tài)，增大質(zhì)量不會影響反應速率，故C錯誤；
D、增大水的量不影響反應速率，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了影響反應速率的因素，注意增大固態(tài)或純液體的量對反應速率無影響，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A、50℃時，乙物質(zhì)的溶解度是40g
B、30℃時，三種物質(zhì)的溶解度：乙＞甲＞丙
C、升溫可使丙的不飽和溶液變飽和
D、50℃時，將等質(zhì)量的甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10℃時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：丙＞甲

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科目：高中化學 來源： 題型：

影響化學反應速率的因素很多，某校化學小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol?L-1、2mol?L-1、18.4mol?L-1）設計實驗方案來研究影響反應速率的因素．
甲同學的實驗報告如下表：
實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol?L-1的硫酸于試管中反應速率Mg＞Fe，Cu不反應金屬的性質(zhì)越活潑，反應速率越快
②
 
反應物濃度越大，反應速率越快
（1）甲同學表中實驗步驟②為
 
．
（2）甲同學的實驗目的是
 
；
要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是
 
．乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗．
（3）乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是
 
．
（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是
 
，
該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是
 
．
實驗二：已知 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
（5）針對上述實驗現(xiàn)象，丙同學認為KMnO4與H2C2O4反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是
 
的影響．
（6）若用實驗證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是
 
（填字母）．
A．硫酸鉀　　　　　　　B．硫酸錳C．二氯化錳          D．水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“人文奧運、科技奧運、綠色奧運”是2008年北京奧運會的重要特征．其中禁止運動員使用興奮劑是重要舉措之一．如圖兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)分別為：則關于它們的說法中正確的是（　�。�
A、利尿酸乙酯分子中有三種含氧官能團，在核磁共振氫譜上共有七個峰
B、1 mol興奮劑X與足量濃溴水反應，最多消耗4 mol Br2
C、兩種興奮劑最多都能和含3molNaOH的溶液反應
D、兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

醫(yī)學上在進行胃腸疾病檢查時，利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，常用BaSO4做內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．
Ⅰ．請寫出BaSO4能作為鋇餐透視的另外一個理由（從物質(zhì)性質(zhì)方面）：
 
．
Ⅱ．某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入下列溶液中溶解至飽和：
①5mL水
②20mL 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液
③40mL 0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液
④40mL 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中，
（1）以上各溶液中，c（Ba2+）的大小順序正確的是
 
（選填序號，下同），BaSO4的溶解度大小順序是
 

A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
（2）已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，上述溶液③中的c（SO42-）為
 
 mo1/L；
（3）若將溶液③和溶液④直接混合，則混合溶液的pH為
 
（假設混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、增大壓強，化學反應速率一定增大
B、化學反應速率為反應時間內(nèi)反應物濃度的增加或者生成物濃度的減少
C、升高溫度，化學反應速率一定增大
D、加入反應物，化學反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，氯元素被氧化的是（　�。�
A、2KClO3
 MnO2 
.
 
2KCl+3O2↑
B、2P+5Cl2
 點燃 
.
 
2PCl5
C、MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2十2H2O+Cl2↑
D、H2+Cl2
 光 
.
 
2HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C可形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C、A與E、A與F也可以形成電子總數(shù)相等的分子．
請回答下列問題：
（1）元素F在周期表中的位置
 
．
（2）A、C、D三種元素可組成一種常見化合物，該化合物的化學式為
 
；該化合物和單質(zhì)F反應的離子方程式為
 
．
（3）B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的電子式為
 
．
（4）已知0.50mol EC2被C2氧化成氣態(tài)EC3，放出49.15kJ熱量，其熱化學方程式為
 
．
（5）A、B、C以原子個數(shù)比4：2：3所形成的化合物，所含的化學鍵類型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

要求設計實驗證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位同學分別作出如下回答其中正確的是（　�。�
A、甲同學：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的
B、乙同學：在醋酸溶液中加入碳酸氫銨粉末，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的
C、丙同學：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的
D、丁同學：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的

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