下列反應中，氯元素被氧化的是（　�。�
A、2KClO3
 MnO2 
.
 
2KCl+3O2↑
B、2P+5Cl2
 點燃 
.
 
2PCl5
C、MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2十2H2O+Cl2↑
D、H2+Cl2
 光 
.
 
2HCl
考點：氧化還原反應
專題：
分析：Cl元素被氧化，則反應時Cl元素的化合價應升高，以此解答．
解答： 解：A．反應中Cl元素化合價由+5價降低到-1價，被還原，故A錯誤；
B．反應中Cl元素化合價由0價降低到-1價，被還原，故B錯誤
C．Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，故C正確；
D．反應中Cl元素化合價由0價降低到-1價，被還原，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，側(cè)重于學生的分析能力的考查，從元素化合價的角度解答該題，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，已知C3H6和C6H12的混合物的質(zhì)量為m g，則該混合物（　�。�
A、所含共用電子對數(shù)目為3mNA/14
B、所含原子總數(shù)為mNA/14
C、燃燒時消耗的O2一定是33.6m/14L
D、所含碳氫鍵數(shù)目為mNA/7

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前，化學家們已合成了一系列有機物：
；　；　　；
    聯(lián)苯              聯(lián)三苯              聯(lián)四苯                   聯(lián)m苯
根據(jù)這一系列有機物的規(guī)律，試回答：
（1）寫出聯(lián)m苯的化學式
 
（用m表示）；
（2）該系列有機物中，其中含碳量最高的化合物碳含量百分率約為
 
（保留三位有效數(shù)字）
（3）若聯(lián)苯中C-C能自由旋轉(zhuǎn)，那么聯(lián)苯的二氯取代物有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、增加氣態(tài)反應物的物質(zhì)的量，未必增大其反應速率
B、增加硝酸的濃度可以加快鋅與硝酸反應制氫氣的速率
C、增加CaCO3的量可以加速CaCO3的分解反應速率
D、增加水的量或提高溫度都可以加快鎂和水的反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、含金屬元素的離子不一定都是陽離子
B、在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原
D、金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列某些短周期元素的性質(zhì)回答問題：
元素代號KLMQRTVX
原子半
徑/nm		0.1830.1020.1520.0990.077
主要化
合價		+6
-2		+1+7
-1
其他焰色反應呈黃色陽離子核外無電子最高價氧化物的水化物具有兩性最外層電子數(shù)是次外層的3倍同周期中非金屬性最強最高正價和最低負價之和為0
（1）K、V、R三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是
 
（用離子符號表示）．
（2）K、L、R、Q、V五種元素可形成化學式為K2R2、L2R2、K2R、L2Q、QV2、Q2V2、V2R等化合物：
①K2R2的電子式為
 
；
②Q2V2的結(jié)構(gòu)式為
 
；
③用電子式表示K2R的形成過程
 
．
（3）KRL與XR2反應中斷裂的化學鍵類型有
 
（填選項）．
A．氫鍵         B．離子鍵         C．極性鍵         D．非極性鍵
（4）將QR2與V2通入水中，發(fā)生反應的離子方程式為：
 
；X與Q的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應的化學方程式為：
 
．
（5）向由M、V兩種元素組成的化合物溶液400mL 1mol/L中加入500mL一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，得到白色沉淀15.6g，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L或
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室制乙酸乙酯的裝置．
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的操作方法
 
．
（2）從平衡移動原理角度解釋濃硫酸在實驗中的作用：
 
．
（3）飽和Na2CO3溶液的作用是
 
．
（4）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水
 
（填“大”或“小”），有
 
氣味．
（5）實驗中用3.6mL乙醇（過量）和2.4mL乙酸，若制得乙酸乙酯2.2g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率為
 
（乙酸的密度近似為1.0g/cm3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
A、除去乙醇中的乙酸
B、形成原電池
C、制取乙酸乙酯
D、石油的分餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

SO2、CO、NO都是常見的大氣污染物
（1）工業(yè)常用常用SO2除去CO，生成物為S和CO2
已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=akJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=2akJ?mol-1
則反應SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1
（2）在其他條件相同的密閉容器中發(fā)生反應：2S2（g）+O2（g）?2SO3（g）分別測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強和溫度下的變化曲線如圖1所示．則

①A、B兩點對于的反應速率vA
 
vB（填“＞”“＜”或“=”）
②B、C兩點對于的化學平衡常數(shù)：KB
 
KC（填“＞”“＜”或“=”）
（3）25℃時，用100mL0.1mol?L-1的NaOH溶液吸收SO2．當溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+2（SO32-）溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”、或“中”）溶液中c（HSO3-）=
 
mol?L-1
（4）已知：電解NO2制備NH4NO3，其工作原理如圖2所示
①陽極電極反應式為
 

②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，則A的化學式為
 
．

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